下列盐类水解的应用，不正确的是

请回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)纯水在\(\rm{T}\) \(\rm{℃}\)时，\(\rm{pH=6}\)，该温度下\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)某一元弱酸溶液\(\rm{(A)}\)与二元强酸\(\rm{(B)}\)的\(\rm{pH}\)相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，\(\rm{pH(A)}\)___\(\rm{pH(B)}\) \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的\(\rm{NaOH}\)溶液，则需稀释溶液的体积\(\rm{V(A)}\)_____\(\rm{V(B)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，如果取\(\rm{0.1 mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/L NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{PH=8}\)，试回答以下问题：

\(\rm{①}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_________________________；

\(\rm{②}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)______\(\rm{0.1mol/L NaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_____\(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：\(\rm{A. NH_{4}HCO_{3}}\)   \(\rm{B.NH_{4}A}\)   \(\rm{C. (NH_{4})_{2}SO_{4}}\)   \(\rm{D. NH_{4}Cl}\)按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是：________________ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)尿素在一定温度下可分解生成\(\rm{NH_{3}}\)，\(\rm{NH_{3}}\)催化还原\(\rm{N_{x}O_{y}}\)可以消除氮氧化物的污染。

反应\(\rm{c:}\) \(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(g)+ 6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{5N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 3O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g) + 6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(l)}\)

\(\rm{①}\)相同条件下，反应\(\rm{a}\)在\(\rm{2L}\)密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物\(\rm{N_{2}}\)的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是_________。 

A.该反应的活化能大小顺序是：\(\rm{Ea(A) > Ea(B) > Ea(C)}\) 

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 

C.单位时间内\(\rm{H-O}\)键与\(\rm{N-H}\)键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当\(\rm{K}\)值不变时，说明反应已经达到平衡

\(\rm{②}\)恒温恒容条件下，反应\(\rm{b}\)达到平衡时体系中\(\rm{n(NO):n(O_{2}):n(NO_{2})=2:1:2}\)，在其他条件不变时，再充入\(\rm{NO_{2}}\)气体，\(\rm{NO_{2}}\)体积分数_______\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

某工业废液富含硫酸亚铁，为减少污染并做到废物再利用，某工厂以该工业废液为原料回收硫酸亚铁，并以硫酸亚铁为原料生产氧化铁的工艺如下\(\rm{(}\)部分操作和条件略\(\rm{)}\)：

I.从废液中提纯并结晶出\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)。

\(\rm{II.}\)将\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)配制成溶液。

Ⅲ\(\rm{.}\)将\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液与稍过量的\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)溶液混合，得到含\(\rm{FeCO_{3}}\)的浊液

\(\rm{IV.}\)将浊液过滤，用\(\rm{90^{\circ}C}\)热水洗涤沉淀，干燥后得到\(\rm{FeCO_{3}}\)固体

\(\rm{V.}\)煅烧\(\rm{FeCO_{3}}\)，得到\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)固体

已知：\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)在热水中分解

\(\rm{(1)I}\)中，加足量的铁屑除去废液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)，该反应的离子方程式是            

\(\rm{(2)II}\)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用           

\(\rm{(3)III}\)中，生成\(\rm{FeCO_{3}}\)的离子方程式是         。若\(\rm{FeCO_{3}}\)浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是                    。

\(\rm{(4)IV}\)中，通过检验\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)来判断沉淀是否洗涤干净。检验\(\rm{{SO}_{{4}}^{{2-}}}\)操作是          。

\(\rm{(5)}\)已知煅烧\(\rm{FeCO_{3}}\)的化学方程式是\(\rm{4FeCO_{3} + O_{2}}\)\(\rm{2Fe_{2}O_{3} + 4CO_{2}}\)，现煅烧\(\rm{464.0kg}\)的\(\rm{FeCO_{3}}\)，得到\(\rm{316.8kg}\)产品，若产品中杂质只有\(\rm{FeO}\)，则该产品中\(\rm{FeO}\)的质量是________\(\rm{kg(}\)摩尔质量\(\rm{/g·{mo}{{{l}}^{{-1}}}}\)；\(\rm{FeCO_{3}}\)：\(\rm{116}\)  \(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)：\(\rm{160}\)  \(\rm{FeO}\)：\(\rm{72)}\)

\(\rm{(6)}\)工业上还可用Ⅰ中结晶得到的绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)处理含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的酸性工业废水，把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)沉淀。

\(\rm{①}\)氧化还原过程的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{②}\)常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{Ksp}\)\(\rm{=1×10^{—32} mol^{4}⋅L^{-4}}\)，溶液的\(\rm{pH}\)至少为         ，才能使\(\rm{Cr^{3+}}\)沉淀完全。