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          共50条信息

            • 1．
              下列有关\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．与\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)可以大量共存
              B．可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质
              C．与\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{Ba(OH)_{2}}\)反应的离子方程式：\(\rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2NH_{4}^{+}═BaSO_{4}↓+2NH_{3}⋅H_{2}O}\)
              D．与足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液混合充分反应，共转移电子\(\rm{0.01mol}\)
              难度：难
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            • 2．
              \(\rm{FeCl_{3}}\)是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点\(\rm{.}\)工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成\(\rm{FeCl_{2}}\)，再通入\(\rm{Cl_{2}}\)氧化来制备\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液．
              已知：\(\rm{①}\)标准状况下，\(\rm{1}\)体积水中最多能溶解\(\rm{500}\)体积的\(\rm{HCl}\)；\(\rm{②}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的浓度约为\(\rm{5.00mol⋅L^{-1}}\)．
              \(\rm{(1)}\)在标准状况下，将\(\rm{44.8LHCl}\)气体溶于\(\rm{100mL}\)水中，所得溶液\(\rm{A}\)的密度为\(\rm{1.038g⋅cm^{-3}}\)，则溶液中\(\rm{HCl}\)的物质的量浓度为 ______ ；\(\rm{(}\)若使饱和\(\rm{NaCl}\)溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)浓度与溶液\(\rm{A}\)中的\(\rm{Cl-}\)浓度相等，则还应溶解约 ______ \(\rm{L}\)标准状况\(\rm{HCl}\)气体\(\rm{(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)若实验室需\(\rm{0.5mol⋅L^{-1}NaCl}\)溶液\(\rm{240mL}\)，则应量取体积是 ______ \(\rm{mL}\)的饱和\(\rm{NaCl}\)溶液来配制，在配制过程
              中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ______ ；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是 ______ \(\rm{(}\)选填标号\(\rm{)}\)．
              A.量取溶液时有少量液体溅出
              B.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
              C.定容时，俯视液面加水至刻度线
              D.转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
              E.用量筒量取溶液时仰视读数
              F.定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
              \(\rm{(3)FeCl_{3}}\)溶液可以用来净水，其净水的原理为 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)，若\(\rm{100mL}\)、\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数 ______ \(\rm{0.1N_{A}(}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)．
              难度：难
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            • 3．
              下列有关\(\rm{0.1mol/LNa_{2}S}\)溶液的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．该溶液中存在两个平衡、七种粒子
              B．该溶液中\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)可以大量共存
              C．滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象
              D．通入足量\(\rm{SO_{2}}\)气体，发生反应的离子方程式：\(\rm{2S^{2-}+SO_{2}+2H_{2}O═3S↓+4OH^{-}}\)
              难度：难
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            • 4．
              下列说法与盐类水解无关的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．粗盐在空气中易潮解
              B．\(\rm{NH_{4}Cl}\)与\(\rm{ZnCl_{2}}\)用于金属焊接中除锈
              C．用热纯碱溶液去油污
              D．蒸干并灼烧\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液得到\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)
              难度：难
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            • 5．
              对于\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{c(Na^{+})}\)：\(\rm{c(SO_{3}^{2-}) < 2}\)：\(\rm{1}\)
              B．\(\rm{c(Na^{+})=2}\) \(\rm{c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)
              C．\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=2}\) \(\rm{c(SO_{3}^{2-})+2}\) \(\rm{c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}\)
              D．加入少量\(\rm{NaOH}\)固体，\(\rm{c(SO_{3}^{2-})}\) 与\(\rm{c(Na^{+})}\) 均增大
              难度：难
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            • 6．

              已知：\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{)\overset{\triangle }{\!=\!=\!=\!=\!=}MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)。实验室用足量\(\rm{NaOH}\)溶液吸收从浓盐酸和\(\rm{MnO_{2}}\)反应体系导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\)中的两种或三种。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．若产物为\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaCl}\)，则吸收后的溶液中\(\rm{n(ClO^{-})=n(Cl^{-})}\)

              B．若产物为\(\rm{NaClO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\)，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为\(\rm{1∶5}\)

              C．若产物为\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\)，则由吸收后的溶液中\(\rm{n(Cl^{-})}\)和\(\rm{n(ClO\rlap{_{3}}{^{-}})}\)可计算吸收的\(\rm{n(Cl_{2})}\)

              D．若产物为\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)、\(\rm{NaCl}\)，则\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)相互反应的物质的量之比一定为\(\rm{2∶1}\)
              难度：难
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