按要求填空
I.\(\rm{(1)}\)常温时的\(\rm{F{e}_{2}(S{O}_{4}{)}_{3} }\)的水溶液 \(\rm{pH}\)______\(\rm{7(}\)填\(\rm{ > 、=、 < )}\)，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：______．

\(\rm{(2)}\)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是______．
\(\rm{(3)}\)用离子方程式解释泡沫灭火器的反应原理\(\rm{(}\)硫酸铝溶液与小苏打\(\rm{)}\)：______．
\(\rm{(4)}\)已知在\(\rm{25^{0}C}\)时\(\rm{{K}_{sp}\left[Mg{\left(OH\right)}_{2}\right]=3.2×{10}^{-11},{K}_{sp}\left[Cu{\left(OH\right)}_{2}\right]=2.2×{10}^{-20}.{25}^{0}C }\)时，向浓度均为\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)的\(\rm{MgCl_{2}}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)混合溶液中逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液，先生成______沉淀\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；当两种沉淀共存时，\(\rm{\dfrac{c\left(M{g}^{2+}\right)}{c\left(C{u}^{2+}\right)} =}\)______．

\(\rm{II.}\)   甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若两池中均为\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，反应一段时间后：
\(\rm{①}\)有红色物质析出的是甲池中的______棒，

\(\rm{②}\)乙池中阳极的电极反应式是______．
\(\rm{(2)}\)若两池中均为饱和\(\rm{NaCl}\)溶液：
\(\rm{①}\)写出乙池中总反应的离子方程式______．

\(\rm{②}\)甲池中碳极上电极反应式是______。

现有\(\rm{25 ℃}\)时\(\rm{0.1 mol/L}\)的氨水。请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中\(\rm{ \dfrac{c O{H}^{− }}{c N{H}_{3}·{H}_{2}O } }\)________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________；

所得溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示其原因________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，此时\(\rm{c(NH4^{+})=a mol/L}\)，则\(\rm{c(SO4^{2-})=}\)________；

\(\rm{(4)}\)若向氨水中加入\(\rm{pH=1}\)的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为\(\rm{1∶1}\)，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是________________________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)实验室在临时配制一些\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸

中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________________。稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是__________________，相关反应的离子方程为 ____________________。

  \(\rm{(2)}\)氯化铁水溶液呈____性 ，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：___________________   __。把\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______________。

___________；质子守恒关系式：____________________________________．

\(\rm{(2)0.1mol/LCH_{3}COONa}\)溶液，离子浓度由大到小的顺序是：_____________________；电荷守恒关系式：_____________________；物料守恒关系式：____________________；质子守恒关系式：_________________________________________．

\(\rm{(3)CO_{2}}\)在自然界循环可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质它的\(\rm{K_{sp}=2.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-4}mol/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为_____________．

工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至\(\rm{80℃}\)左右，慢慢加入粗\(\rm{CuO}\)粉末\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO)}\)，充分搅拌，使之溶解，得一种强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液，采用以下步骤\(\rm{[}\)参考数据：\(\rm{pH\geqslant 9.6}\)时，\(\rm{Fe^{2+}}\)完全水解成\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)；\(\rm{pH\geqslant 6.4}\)时，\(\rm{Cu^{2+}}\)完全水解成\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)；\(\rm{pH\geqslant 3.7}\)时，\(\rm{Fe^{3+}}\)完全水解成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)。请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)第一步除去\(\rm{Fe^{2+}}\)，能否直接调整\(\rm{pH=9.6}\)，将\(\rm{Fe^{2+}}\)沉淀除去？          ，理由是                              。

有人用强氧化剂\(\rm{NaClO}\)将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)：

\(\rm{①}\)加入\(\rm{NaClO}\)后，溶液的\(\rm{pH}\)变化是          。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.一定增大       \(\rm{B.}\)一定减小      \(\rm{C.}\)可能增大      \(\rm{D.}\)可能减小

\(\rm{②}\)你认为用\(\rm{NaClO}\)作氧化剂是否妥当？          ，理由是                                   。

现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的有                 \(\rm{(}\)有几个选几个，填代号\(\rm{)}\)。

A.浓\(\rm{HNO_{3}}\)  \(\rm{B.KMnO_{4}}\)    \(\rm{C.Cl_{2}}\)   \(\rm{D.O_{2}}\)   \(\rm{E.H_{2}O_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)除去溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)的方法是调整溶液的\(\rm{pH=3.7}\)，现有下列试剂均可以使溶液的\(\rm{pH}\)升高至\(\rm{3.7}\)，本实验中可选用的有                    \(\rm{(}\)有几个选几个，填代号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{NaOH B.}\)氨水 \(\rm{C.Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\) D.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) E.\(\rm{CuO F.Cu(OH)_{2}}\)

已知\(\rm{298K}\)时，\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的容度积常数\(\rm{{{K}_{SP}} =2.8×10^{-39}}\)，当溶液的\(\rm{pH=4.0}\)，则此温度下残留在溶液中的\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)                          

已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)溶液呈中性。

Ⅰ\(\rm{.}\)将\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1 mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)混合溶液的体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=10}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)混合后溶液中\(\rm{C(CH_{3}COOH)=}\)                         \(\rm{mol/L(}\)只列式，不计算\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)相同温度相同浓度的下列五种溶液：\(\rm{①(NH_{4})_{2}CO_{3}②CH_{3}COONH_{4}③(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)

\(\rm{④(NH_{4})_{2}SO_{4}⑤NH_{4}Cl}\)， \(\rm{C(NH_{4}^{+})}\)由大到小的排列顺序为              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{. Mg(OH)_{2}}\)沉淀可溶解于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液。同学对该反应的原理解释如下：甲同学认为是\(\rm{NH_{4}Cl}\)水解，溶液成酸性，\(\rm{H^{+}}\)中和了\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)导致沉淀溶解；乙同学认为\(\rm{NH_{4}^{+}}\)与\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)反应生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，导致沉淀溶解。

\(\rm{(3)}\)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两位同学的观点，他选用的试剂是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

     \(\rm{A NH_{4}NO_{3}}\)         \(\rm{B CH_{3}COONH_{4}}\)           \(\rm{C Na_{2}CO_{3}}\)          \(\rm{D}\)氨水

\(\rm{(4)}\)丙同学将所选试剂滴加到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液中，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶解，由此可知：    

 \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)的解释更合理。\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液反应的离子方程式为：                                              。

 \(\rm{(5)}\)现有\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀的混合物，怎样除去\(\rm{Al(OH)_{3}}\)得到纯净的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，用离子方程式表示出原理：                            。