1．

A．明矾可用作净水剂

B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

2．

\(\rm{NaOH}\)溶液可用于多种气体的处理．

\(\rm{(1)CO_{2}}\)是温室气体，可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收得到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)．

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱，因\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解而使其水溶液呈碱性，写出\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的离子方程式______\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的平衡常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol/L}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=20}\)：\(\rm{1}\) 时，溶液的\(\rm{pH=}\)_____．

\(\rm{②}\)泡沫灭火器中通常装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

\(\rm{(2)}\)金属与浓硝酸反应产生的\(\rm{NO_{2}}\)可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应方程式为：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2molNaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.lmol⋅L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，则两份溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})c(NO_{2}^{-})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为\(\rm{\_}\)   \(\rm{\_}\)\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}).}\)可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的 \(\rm{pH}\)相等的方法是_____．

A.向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH B.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水

C.向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH D.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收\(\rm{.}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过裎中，溶液中\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)三者所占物质的量分数\(\rm{(a)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子浓度关系正确的是___．

A.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(SO_{3}^{2-}) > c(HSO_{3}^{-})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-} )+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-} ) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{②}\)利用上图中数据，求反应\(\rm{H_{2}SO_{3}⇌ H^{+}+ HSO_{3}^{-}}\)的平衡常数的数值___\(\rm{.(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)

3．

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入\(\rm{H_{2}S}\)，\(\rm{HS^{-}}\)浓度减小

C．升高温度，\(\rm{ \dfrac {c(HS^{-})}{c(S^{2-})}}\)增大

D．加入\(\rm{NaOH}\)固体，溶液\(\rm{pH}\)减小

4．

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A．\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中： \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HCO_{3}^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)

B．\(\rm{pH=13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=1}\)的醋酸溶液\(\rm{B}\)等体积混合后所得溶液的\(\rm{pH > 7}\)

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，则混合液中： \(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Cl^{-})}\)

D．将等体积\(\rm{pH=4}\)的盐酸和醋酸稀释成\(\rm{pH=5}\)的溶液，醋酸所需加入的水量多

5．

在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是(    )

A．氯化铁

B．碳酸氢钠

C．硫酸铝

D．高锰酸钾

6．

下列叙述中不正确的是

A．在\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NH4Cl}\)溶液中，\(\rm{c(H^{+})=c(NH_{3}⋅H_{2}O)+c(OH^{-})}\)

B．在\(\rm{NaHS}\)中，\(\rm{c(Na^{+})=2c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)}\)

C．\(\rm{CH_{3}COOH}\)和\(\rm{CH_{3}COONa}\)混合液中显酸性，\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}\)

D．常温下，\(\rm{10ml0.02mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液与\(\rm{10ml0.02mol/L}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液充分混合后，若混合后溶液体积为\(\rm{20ml}\)，则\(\rm{pH=12}\)

7．

依据下表\(\rm{25℃}\)时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是

A．向\(\rm{NaClO}\)溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)的离子方程式为：\(\rm{2C1O^{-}+CO_{2}+H_{2}O═2HC1O+CO_{3}^{2-}}\)

B．相同浓度的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{NaClO}\)溶液，\(\rm{pH}\)较大的是\(\rm{NaClO}\)溶液

C．向\(\rm{0.1 mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{pH=5}\)，此时溶液的\(\rm{c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COOH):c(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{COO}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) =5:9}\)

D．浓度均为 \(\rm{0.1 mol⋅L^{-1}}\) 的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\) 溶液等体积混合：\(\rm{3c(Na^{+}) = 2c(HCO_{3}^{-})+ 2c(H_{2}CO_{3})+2c(CO_{3}^{2-})}\)

8．

下列实验方案不能成功的是(    )

A．用\(\rm{Na_{2}S}\)做沉淀剂除去\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Hg^{2+}}\)等离子

B．用明矾做净水剂杀菌消毒

C．加热蒸发\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液制备\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)晶体

D．测均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液的\(\rm{pH}\)来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

9． \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱、苏打，\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质\(\rm{{.}}\)请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
\(\rm{(1)}\)甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其\(\rm{pH}\)值，测定结果为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b(a}\)、\(\rm{b}\)均大于\(\rm{7)}\)．
Ⅰ\(\rm{{.}}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)值所用的主要仪器有：\(\rm{pH}\)试纸、表面皿、______和标准比色卡．
Ⅱ\(\rm{{.}}\)有关\(\rm{{①}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}{NaHC}O_{3}}\)、\(\rm{{②}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}Na_{2}CO_{3}}\)两种溶液的叙述不正确的是______
A.溶液中水电离出的\(\rm{OH^{{-}}}\)个数：\(\rm{{② > ①}B{.}}\)溶液中阴离子的物质的量浓度之和：\(\rm{{② > ①}}\)
C.\(\rm{{①}}\)溶液中：\(\rm{c(CO_{3}^{2{-}}){ > }c(H_{2}CO_{3})}\)        \(\rm{D{.②}}\)溶液中：\(\rm{c(HCO_{3}^{−}) > c({H}_{2}C{O}_{3}) }\)
\(\rm{(2)}\)常温下，现有\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的标签模糊的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，则\(\rm{NaOH}\)溶液中由水电离出来的\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中水电离出来\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度的______倍\(\rm{{.}}\)
丙同学设计如下实验予以区别：各取\(\rm{1mL}\)两种溶液加水稀释至\(\rm{1L}\)，分别测定其\(\rm{pH{.}}\)请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液？______；
丁同学各取\(\rm{1mL}\)两种溶液，分别滴加少量\(\rm{{AlC}l_{3}}\)溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为______．
\(\rm{(3)}\)戊同学往\(\rm{10mL0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{HCl}\)，当溶液中的：\(\rm{c(Na^{{+}}){=}c(Cl^{{-}}){+}c(HCO_{3}^{{-}}){+}2c(CO_{3}^{2{-}})}\)，此时溶液呈______\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)的体积______\(\rm{10mL{.}(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4) }\)已知：\(\rm{K_{{sp}}(CaCO_{3}){=}4{.}96{×}10^{{-}9}}\)，不考虑其它因素影响，现将\(\rm{0{.}40mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{0{.}20mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{{CaC}l_{2}}\)溶液等体积混合，则混合后溶液中\(\rm{Ca^{2{+}}}\)浓度为______\(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\)．

10． 下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．将\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液加热蒸干并灼烧可分别得到\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)

B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C．\(\rm{Al}\)露置在空气中会形成致密的氧化膜，\(\rm{Fe}\)露置在空气中也会形成致密的氧化膜

D．反应为\(\rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}\)的原电池装置中，盐桥中通常装有含琼胶的\(\rm{KCl}\)饱和溶液