Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2M{{g}_{5}}A{{l}_{3}}{{(OH)}_{19}}{{({{H}_{2}}O)}_{4}}\underline{\underline{\ \Delta \ }}27{{H}_{2}}O\uparrow +10MgO+3A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\)

    \(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________________。

    \(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理________________。

    \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

    \(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为________。

    \(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________________。

    \(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________________________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_______________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)为气体单质，其中一种为黄绿色；\(\rm{D}\)为常见金属单质，\(\rm{C}\)为化合物，它们之间有下列转化关系：

 \(\rm{A}\)        ；\(\rm{B}\)        ；\(\rm{C}\)        ；\(\rm{D}\)        。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C}\)的水溶液与\(\rm{D}\)反应的离子反应方程式：                  。

\(\rm{(3)F}\)与\(\rm{D}\)反应的离子反应方程式：                             。

\(\rm{(4)}\)检验\(\rm{F}\)中阳离子的试剂可以用：                 ；

   现象：                                      。

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，现取三份各\(\rm{100mL}\)溶液进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)第一份加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液有沉淀产生

\(\rm{(2)}\)第二份加足量\(\rm{NaOH}\)溶液无沉淀产生，加热后，无气体生成

\(\rm{(3)}\)第三份加足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后，得干燥沉淀\(\rm{6.27g}\)，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为\(\rm{2.33g}\)。根据上述实验，下列推测正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是(    )

一无色透明的溶液做如下实验：

步骤\(\rm{1}\)：取少量溶液滴加盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成。

步骤\(\rm{2}\)：另取部分溶液加入\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试回答如下问题：

\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)、\(\rm{NH^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子一定存在的离子是                   ；可能存在的离子是                   ；

\(\rm{(2)}\)一定不存在的离子是             。

\(\rm{(3)}\)请写出产生无色无味气体的离子方程式：                            

\(\rm{(4)}\)上述溶液至少由              \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)等物质混合成。

为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计以下实验。

用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)装置中集气瓶充满溶液，\(\rm{C}\)装置中集气瓶里还有气体。

\(\rm{(1)}\)如果装置\(\rm{A}\)中通入氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。

\(\rm{①}\)写出总反应的化学方程式：                       ；该实验对工业上生产硝酸的启示是                                 。 

\(\rm{②}\)假设实验条件下，气体摩尔体积为\(\rm{a}\)\(\rm{L·mol^{-1}}\)，计算集气瓶里溶液中溶质的物质的量浓度为 。 

\(\rm{(2)}\)实验前在\(\rm{C}\)水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，通入氧气前后，实验现象可能为                     ；写出化学方程式：                                      ；\(\rm{C}\)装置实验可以探究酸雨变化过程。 

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)水槽中发生的有关离子方程式：                                     ；若溶液充满集气瓶后，在\(\rm{B}\)水槽里滴加硝酸钡溶液，可观察到的现象为                                ；若要证明\(\rm{B}\)水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是 ，\(\rm{B}\)中两种气体皆可做漂白剂，若用两者\(\rm{(}\)体积比\(\rm{1:1)}\)同时漂白一种物质时，漂白效果会                                    。

A、增强        \(\rm{B}\)、不变          \(\rm{C}\)、减弱         \(\rm{D}\)、以上都有可能

某溶液可能含有\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{K^{+}.}\)取该溶液\(\rm{100mL}\)，加入过量\(\rm{NaOH}\)，加热，得到\(\rm{0.02mol}\)气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到\(\rm{l.6g}\)固体；向上述滤液中加足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，得到\(\rm{4.66g}\)不溶于盐酸的沉淀\(\rm{.}\)由此可知原溶液中\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

在分开盛放的\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两溶液中，各含有下列十四种离子中的七种\(\rm{(}\)不考虑水的电离\(\rm{)}\)：\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)，且两溶液里所含离子不相同，已知\(\rm{M}\)溶液中的阳离子只有两种，则下列属于\(\rm{N}\)中的阴离子的是(    )

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种可溶性盐，它们的阳离子可能是\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)中的某一种，阴离子可能是\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)的某一种。

\(\rm{⑴}\)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有\(\rm{C}\)盐的溶液呈蓝色；

\(\rm{⑵}\)若向\(\rm{⑴}\)的四只试管中分别加盐酸，\(\rm{B}\)溶液有沉淀产生，\(\rm{D}\)溶液有无色无味气体逸出。根据\(\rm{⑴⑵}\)实验事实可推断\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的化学式各为：\(\rm{A}\)__________\(\rm{B}\)___________\(\rm{C}\)___________\(\rm{D}\)___________ ；写出\(\rm{B}\)与盐酸反应的离子方程式：_______________________________；

某强酸性溶液中还可能存在\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验\(\rm{(}\)已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体\(\rm{);}\)下列有关判断正确的是