短周期元素的数据、性质见下表，请用对应序号元素的化学用语规范填空。

\(\rm{(1)⑨}\)元素在周期表中的位置是______________________。写出元素\(\rm{⑾}\)用作测定相对原子质量标准的核素______________________________。
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)的单质与冷水反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出元素\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物的水化物分别与元素\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方式：________________________________________________________________、________________________________________________________________。
\(\rm{(4)}\)上述在第三周期的所有元素的气态氢化物的稳定性从低到高依次为_______________________________________________。

\(\rm{(5)①⑥⑦}\)三种元素的简单离子与氖原子电子层结构相同，则这三种离子半径从大到小依次为_________________。

\(\rm{(6)}\)写出实验室制取元素\(\rm{⑤}\)的单质的离子方程式____________，吸收该尾气的化学方程式为__________\(\rm{(}\)并标出该反应的双线桥\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)检验元素\(\rm{⑧}\)的离子的实验方案为_______________________________________________________________\(\rm{(}\)请叙述清楚操作\(\rm{→}\)现象\(\rm{→}\)结论\(\rm{)}\)。

\(\rm{(8)}\)写出元素\(\rm{⑥}\)的一种氧化物可用于做呼吸面具供氧剂的物质的电子式______________，它含有的化学键类型有__________________________。

\(\rm{(9)}\) 写出\(\rm{①⑩}\)元素形成常用作绿色氧化剂的物质的结构式______________________________________________

\(\rm{(10)}\)请用电子式表示元素\(\rm{②}\)与\(\rm{⑤}\)形成离子化合物的形成过程______________________________________________

\(\rm{(11)}\)请设计实验验证“元素\(\rm{⑥②⑧}\)的金属性依次减弱”：\(\rm{(}\)请叙述清楚“控制好单一变量”；操作\(\rm{→}\)现象\(\rm{→}\)结论\(\rm{)}\)。_____________________________

下列说法正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别如下表所示：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取该粉末，加水后得到无色溶液；用\(\rm{pH}\)试纸测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{12}\)。据此可排除_______离子，排除的原因是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。据此可肯定含有____________离子；同时可排除_____________离子。

\(\rm{(3)}\)根据\(\rm{(1)}\)和\(\rm{(2)}\)的结论，检验固体中含有阳离子的方法和现象是_____________________

_________________________________________________________________________________。

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为\(\rm{0.1 mol/L(}\)此数值忽略水的电离及离子的水解\(\rm{)}\)。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ\(\rm{.}\)取该无色溶液\(\rm{5 mL}\)，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ\(\rm{.}\)用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ\(\rm{.}\)另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ\(\rm{.}\)向Ⅲ中所得的溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

\(\rm{(1)}\)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。

\(\rm{(2)}\)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________\(\rm{(}\)请用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)另取\(\rm{100 mL}\)原溶液，加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，此过程中涉及的离子方程式为

___________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________\(\rm{g}\)。

下面是对溶液中有无\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)检验的实验方案：

下列离子检验方法和结论相符的一组是\(\rm{(}\)            \(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4} \overset{∆}{=} 27H_{2}O↑+10MgO+3Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的一条依据_______________________________。

\(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理______________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用文字叙述表示其原理____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

\(\rm{(4)A}\)的组成元素为________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为_____________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，请写出该反应的离子方程式：__________________________。

\(\rm{(6)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的结构式为___________。写出该反应的离子方程式_______________________________________________。

\(\rm{(7)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_________________________________________。

某溶液只含以下离子中\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的若干种离子，取适量该溶液进行如下实验

\(\rm{(1)}\)此溶液一定存在的离子是______

\(\rm{(4)}\)写出生成沉淀\(\rm{A}\)的离子方程式：______．

某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的反应。

【实验\(\rm{I}\)】试剂：酸化的\(\rm{0.5mol·L^{-1} FeSO_{4}}\)溶液\(\rm{(pH =0.2)}\)，\(\rm{5\%H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{(pH=5)}\)。

\(\rm{(1)}\)上述实验中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液与\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液反应的离子方程式是________________________。

\(\rm{(2)}\)产生气泡的原因是______________________。

【实验Ⅱ】试剂：未酸化的\(\rm{0.5mol·L-1FeSO_{4}}\)溶液\(\rm{(pH=3)}\)，\(\rm{5\% H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{(pH=5)}\)

\(\rm{(3)}\)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加\(\rm{4 mol·L^{-1}}\)盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，经检验还含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。检验棕黄色沉淀中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的方法是_______________。

\(\rm{(4)}\)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

\(\rm{ⅰ.H_{2}O_{2}}\)溶液氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)消耗\(\rm{H^{+}}\)

\(\rm{ii. Fe^{2+}}\)氧化的产物发生了水解

\(\rm{①}\)根据实验Ⅱ记录否定假设\(\rm{ⅰ}\)，理由是____________________。

\(\rm{②}\)实验验证假设\(\rm{ⅱi}\)取__________溶液，加热，溶液变为红褐色，\(\rm{pH}\)下降，证明假设\(\rm{ii}\)成立。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。

【实验Ⅲ】若用\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液替代\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

\(\rm{(6)}\)产生刺激性气味气体的原因是___________________。

\(\rm{(7)}\)由实验\(\rm{I}\)、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的现象与______________\(\rm{(}\)至少写两点\(\rm{)}\)有关。