Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2M{{g}_{5}}A{{l}_{3}}{{(OH)}_{19}}{{({{H}_{2}}O)}_{4}}\underline{\underline{\ \Delta \ }}27{{H}_{2}}O\uparrow +10MgO+3A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}\)

    \(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________________。

    \(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理________________。

    \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

    \(\rm{(1)A}\)的组成元素为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为________。

    \(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________________。

    \(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518g·L^{-1})}\)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________________________。

    \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_______________。设计实验方案探究溶液\(\rm{G}\)中的主要微粒\(\rm{(}\)不考虑\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{I^{-})}\)________________。

一无色透明的溶液做如下实验：

步骤\(\rm{1}\)：取少量溶液滴加盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成。

步骤\(\rm{2}\)：另取部分溶液加入\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试回答如下问题：

\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)、\(\rm{NH^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子一定存在的离子是                   ；可能存在的离子是                   ；

\(\rm{(2)}\)一定不存在的离子是             。

\(\rm{(3)}\)请写出产生无色无味气体的离子方程式：                            

\(\rm{(4)}\)上述溶液至少由              \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)等物质混合成。

为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计以下实验。

用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)装置中集气瓶充满溶液，\(\rm{C}\)装置中集气瓶里还有气体。

\(\rm{(1)}\)如果装置\(\rm{A}\)中通入氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。

\(\rm{①}\)写出总反应的化学方程式：                       ；该实验对工业上生产硝酸的启示是                                 。 

\(\rm{②}\)假设实验条件下，气体摩尔体积为\(\rm{a}\)\(\rm{L·mol^{-1}}\)，计算集气瓶里溶液中溶质的物质的量浓度为 。 

\(\rm{(2)}\)实验前在\(\rm{C}\)水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，通入氧气前后，实验现象可能为                     ；写出化学方程式：                                      ；\(\rm{C}\)装置实验可以探究酸雨变化过程。 

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)水槽中发生的有关离子方程式：                                     ；若溶液充满集气瓶后，在\(\rm{B}\)水槽里滴加硝酸钡溶液，可观察到的现象为                                ；若要证明\(\rm{B}\)水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是 ，\(\rm{B}\)中两种气体皆可做漂白剂，若用两者\(\rm{(}\)体积比\(\rm{1:1)}\)同时漂白一种物质时，漂白效果会                                    。

A、增强        \(\rm{B}\)、不变          \(\rm{C}\)、减弱         \(\rm{D}\)、以上都有可能

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别如下表所示：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取该粉末，加水后得到无色溶液；用\(\rm{pH}\)试纸测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{12}\)。据此可排除_______离子，排除的原因是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。据此可肯定含有____________离子；同时可排除_____________离子。

\(\rm{(3)}\)根据\(\rm{(1)}\)和\(\rm{(2)}\)的结论，检验固体中含有阳离子的方法和现象是_____________________

_________________________________________________________________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)化合物\(\rm{Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：\(\rm{2Mg_{5}Al_{3}(OH)_{19}(H_{2}O)_{4} \overset{∆}{=} 27H_{2}O↑+10MgO+3Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{(1)}\)写出该化合物作阻燃剂的一条依据_______________________________。

\(\rm{(2)}\)用离子方程式表示除去固体产物中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的原理______________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{MgO}\)可溶于\(\rm{NH_{4}Cl}\)的水溶液，用文字叙述表示其原理____________。

Ⅱ\(\rm{.}\)磁性材料\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

\(\rm{(4)A}\)的组成元素为________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，化学式为_____________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{C}\)可溶解铜片，请写出该反应的离子方程式：__________________________。

\(\rm{(6)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体\(\rm{(}\)标况下的密度为\(\rm{1.518 g·L^{-1})}\)，该气体分子的结构式为___________。写出该反应的离子方程式_______________________________________________。

\(\rm{(7)}\)写出\(\rm{F→G}\)反应的化学方程式_________________________________________。

为探究黑色固体\(\rm{X(}\)仅含两种元素\(\rm{)}\)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

\(\rm{(1)X}\)的化学式是________。

\(\rm{(2)}\)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。

\(\rm{(3)}\)加热条件下氨气被固体\(\rm{X}\)氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式______。

Ⅰ\(\rm{.}\)取该无色溶液\(\rm{5 mL}\)，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ\(\rm{.}\)用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ\(\rm{.}\)另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ\(\rm{.}\)向Ⅲ中所得的溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成。请推断：

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{I}\)、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是                     ；

\(\rm{(2)}\)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是                                    ；

\(\rm{(3)}\)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有           ，阴离子有           ；并据此推测原溶液应该呈    性，原因是                                    \(\rm{(}\)请用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)另取\(\rm{100 mL}\)原溶液，加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，此过程中涉及的离子方程式为                     。充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为       \(\rm{g}\)。