\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{H_{2}S}\)的电离常数\(\rm{K_{1}=1.0×10^{−7}}\)，\(\rm{K_{2}=7.0×10^{−15}}\)。\(\rm{NaHS}\)溶液的水解常数为_____，\(\rm{0.1 mol/L NaHS}\)溶液的\(\rm{pH}\)___\(\rm{7(}\)填\(\rm{" > ""="}\)或\(\rm{" < ")}\)，理由是_____________。

\(\rm{(2)}\)在废水处理领域中常用\(\rm{H_{2}S}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)转化为\(\rm{MnS}\)除去，向含有\(\rm{0.020 mol·L^{−1}Mn^{2+}}\)废水中通入一定量的\(\rm{H_{2}S}\)气体，调节溶液的\(\rm{pH=a}\)，当\(\rm{HS^{−}}\)浓度为\(\rm{1.0×10^{−4} mol·L^{−1}}\)时，\(\rm{Mn^{2+}}\)开始沉淀，则\(\rm{a=}\)________。\(\rm{[}\)已知：\(\rm{K_{sp}(MnS)=1.4×10^{−15}]}\)

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

\(\rm{(1)T2℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1} L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2} L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8}\)，同浓度的\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11.}\)将两种溶液等体积混合，可能发生的现象___________________________，其主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{) }\)___________________________________  。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{25℃}\)时：

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解\(\rm{.}\)当加碱调节\(\rm{pH}\)为_________ 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol/L}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{;}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1mol/L).}\)若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果和原因是____________________\(\rm{(\lg 2=0.3 \lg 3=0.48)}\)

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已知，\(\rm{K_{SP}(AgCl)=1.56×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{SP}(AgBr)=7.7×10^{-13}}\)，将\(\rm{AgCl}\)与\(\rm{AgBr}\)的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，下列说法正确的是

已知\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)的\(\rm{Ksp}\)为\(\rm{2.0×10^{-5}}\)，将适量\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)固体溶于\(\rm{100mL}\)水中至刚好饱和，该过程中\(\rm{Ag^{+}}\)和浓度随时间变化关系如图\(\rm{[}\)饱和\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(Ag^{+})=0.034 mol·L^{-1}]}\)。若\(\rm{t_{1}}\)时刻在上述体系中加入\(\rm{100mL0.020 mol·L^{-1}Na_{2}SO_{4}}\)溶液，下列示意图中，能正确表示\(\rm{t_{1}}\)时刻后\(\rm{Ag^{+}}\)和浓度随时间变化关系的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)