1． \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱、苏打，\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质\(\rm{{.}}\)请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
\(\rm{(1)}\)甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其\(\rm{pH}\)值，测定结果为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b(a}\)、\(\rm{b}\)均大于\(\rm{7)}\)．
Ⅰ\(\rm{{.}}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)值所用的主要仪器有：\(\rm{pH}\)试纸、表面皿、______和标准比色卡．
Ⅱ\(\rm{{.}}\)有关\(\rm{{①}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}{NaHC}O_{3}}\)、\(\rm{{②}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}Na_{2}CO_{3}}\)两种溶液的叙述不正确的是______
A.溶液中水电离出的\(\rm{OH^{{-}}}\)个数：\(\rm{{② > ①}B{.}}\)溶液中阴离子的物质的量浓度之和：\(\rm{{② > ①}}\)
C.\(\rm{{①}}\)溶液中：\(\rm{c(CO_{3}^{2{-}}){ > }c(H_{2}CO_{3})}\)        \(\rm{D{.②}}\)溶液中：\(\rm{c(HCO_{3}^{−}) > c({H}_{2}C{O}_{3}) }\)
\(\rm{(2)}\)常温下，现有\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的标签模糊的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，则\(\rm{NaOH}\)溶液中由水电离出来的\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中水电离出来\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度的______倍\(\rm{{.}}\)
丙同学设计如下实验予以区别：各取\(\rm{1mL}\)两种溶液加水稀释至\(\rm{1L}\)，分别测定其\(\rm{pH{.}}\)请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液？______；
丁同学各取\(\rm{1mL}\)两种溶液，分别滴加少量\(\rm{{AlC}l_{3}}\)溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为______．
\(\rm{(3)}\)戊同学往\(\rm{10mL0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{HCl}\)，当溶液中的：\(\rm{c(Na^{{+}}){=}c(Cl^{{-}}){+}c(HCO_{3}^{{-}}){+}2c(CO_{3}^{2{-}})}\)，此时溶液呈______\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)的体积______\(\rm{10mL{.}(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4) }\)已知：\(\rm{K_{{sp}}(CaCO_{3}){=}4{.}96{×}10^{{-}9}}\)，不考虑其它因素影响，现将\(\rm{0{.}40mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{0{.}20mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{{CaC}l_{2}}\)溶液等体积混合，则混合后溶液中\(\rm{Ca^{2{+}}}\)浓度为______\(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\)．

2．

粗制\(\rm{{CuS}O_{4}{·}5H_{2}O}\)晶体中常含有杂质\(\rm{Fe^{2{+}}}\)。在提纯时为了除去\(\rm{Fe^{2{+}}}\)，常加入合适的氧化剂，使\(\rm{Fe^{2{+}}}\)被氧化为\(\rm{Fe^{3{+}}}\)，下列物质可采用的是________。

A.\(\rm{{KMn}O_{4}}\) B.\(\rm{H_{2}O_{2}}\) C.氯水\(\rm{D{.}HNO_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)然后再加入适当物质调整至溶液\(\rm{pH{=}4}\)，使\(\rm{Fe^{3{+}}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，可以达到除去\(\rm{Fe^{3{+}}}\)而不损失\(\rm{{CuS}O_{4}}\)的目的，调整溶液\(\rm{pH}\)可选用下列中的________。

A.\(\rm{NaOH}\)     \(\rm{B{.}KOH}\)    \(\rm{C{.}CuO}\) \(\rm{D{.}Cu(OH)_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)甲同学怀疑调整至溶液\(\rm{pH{=}4}\)不一定能达到除去\(\rm{Fe^{3{+}}}\)而不损失\(\rm{Cu^{2{+}}}\)的目的。

乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{{sp}}{=}8{.}0{×}10^{{-}38}{,}Cu(OH)_{2}}\)的溶度积\(\rm{K_{{sp}}{=}3{.}0{×}10^{{-}20}}\)

通常残留在溶液中的离子浓度小于\(\rm{1{×}10^{{-}5}mol{·}L^{{-}1}}\)时就认为沉淀完全，设溶液中\(\rm{{CuS}O_{4}}\)的浓度为\(\rm{3{.}0mol{·}L^{{-}1}}\)，则\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为________，\(\rm{Fe^{3{+}}}\)完全沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为________，通过计算确定上述方案________。\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)。

3．

已知：\(\rm{{pAg}{=-}\lg{[}c(Ag{+}){]}{,}K_{\varphi}({AgCl}){ > }K_{\varphi}({AgI}){.}}\)如图是某温度下向\(\rm{10{mLAgN}O_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0{.}1{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液中时，溶液的\(\rm{pAg}\)随着加入\(\rm{NaCl}\)溶液的体积变化的图象\(\rm{(}\)曲线\(\rm{{①}){.}}\)下列根据图象所得结论不正确的是\(\rm{(}\)溶液混合时体积变化忽略不计\(\rm{)({  })}\)

A．原\(\rm{{AgN}O_{3}}\)溶液的物质的量浓度为\(\rm{1{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)

B．\(\rm{K_{\varphi}({AgCl}){=}1{×}10^{{-}10}}\)

C．\(\rm{a}\)点时，溶液中\(\rm{c(Cl^{{-}}){=}1{.}2{×}10^{{-}9}{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)

D．若把\(\rm{0{.}1{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液换成\(\rm{0{.}1{mol}{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{NaI}\)溶液，则\(\rm{pAg}\)的变化图象变成曲线\(\rm{{②}}\)

4． 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
\(\rm{(1)}\)以下是工业上合成甲醇的反应：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H}\)
\(\rm{}\)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

由表中数据判断反应\(\rm{I}\)为 ______ 热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)．
\(\rm{‚}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{6mol}\) \(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则\(\rm{CO}\)的转化率为 ______ ，此时的温度为 ______ \(\rm{(}\)从表中选择\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)已知在常温常压下：
\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\triangle H_{2}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l)\triangle H_{3}}\) \(\rm{kJ/mol}\)
则反应 \(\rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)=CO(g)+2H_{2}O(l)\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ/mol(}\)用\(\rm{\triangle H_{1}}\)、\(\rm{\triangle H_{2}}\)、\(\rm{\triangle H_{3}}\)表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾)}\)时，实验室利用如图装置模拟该法：

\(\rm{①N}\)电极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{②}\)请完成电解池中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子反应方程式：
\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2}‾+}\) ______ \(\rm{Fe^{2+}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{Cr^{3+}+}\) ______ \(\rm{Fe^{3+}+}\) ______
\(\rm{(4)}\)处理废水时，最后\(\rm{Cr^{3+}}\)以\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)形式除去，当\(\rm{c(Cr^{3+})=1×10‾^{5}mol⋅L^{-1}}\) 时，\(\rm{Cr^{3+}}\)沉淀完全，此时溶液的\(\rm{pH=}\) ______ \(\rm{.}\) \(\rm{(}\)已知，\(\rm{K_{sp}=6.4×10‾^{31}}\)，\(\rm{\lg 2=0.3)}\)

5． 下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．难溶电解质的溶度积\(\rm{K_{sp}}\)越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用\(\rm{K_{sp}}\)表示

C．溶度积常数\(\rm{K_{sp}}\)与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，\(\rm{K_{sp}}\)也变小

6．

常温下，\(\rm{K_{sp}[Mn(OH)_{2}]=2.0×10^{-13}}\)。实验室制氯气的废液中含\(\rm{c(Mn^{2+})=0.1mol·L^{-1}}\)，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至\(\rm{Mn^{2+}}\)完全沉淀\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{10^{-5})}\)的最小\(\rm{pH}\)等于

A．\(\rm{8+\dfrac{1}{2}\lg 2}\)

B．\(\rm{9+\lg 2}\)

C．\(\rm{10+\dfrac{1}{2}\lg 2}\)

D．\(\rm{11+2 \lg 2}\)

7． 已知\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}}\)为\(\rm{2.0×10^{-5}}\)，将适量\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)固体溶于\(\rm{100mL}\)水中至刚好饱和，该过程中\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)浓度随时间变化关系如图所示\(\rm{［}\)饱和\(\rm{Ag_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(Ag^{+})=0.034mol·L^{-1}］}\)。若\(\rm{t_{1}}\)时刻在上述体系中加入\(\rm{100mL0.020mol.L^{-1}Na_{2}SO_{4}}\)溶液，下列示意图中，能正确表示\(\rm{t_{1}}\)时刻后\(\rm{Ag^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)浓度随时间变化关系的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A．

B．

C．

D．

8．

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

化合物	\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)
\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)近似值	\(\rm{10^{-17}}\)	\(\rm{10^{-17}}\)	\(\rm{10^{-39}}\)

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解，铁变为           ，加碱调节至\(\rm{pH}\)为          时，铁恰好沉淀完全\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{);}\)继续加碱至\(\rm{pH}\)为            时，锌开始沉淀\(\rm{(}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1})}\)。若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果是        ，原因是               。 

9．

\(\rm{25℃}\)，\(\rm{AgI}\)饱和溶液中\(\rm{c(Ag^{+})}\)为\(\rm{1.22×10^{-8}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{AgCl}\)饱和溶液中\(\rm{c(Ag^{+})}\)为\(\rm{1.30×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)。若在\(\rm{5mL}\)含有\(\rm{KC1}\)和\(\rm{KI}\)浓度均为\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的混合溶液中，滴加\(\rm{8mL0.0lmol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，下列叙述不正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

A．溶液中离子浓度大小关系为：\(\rm{c(K^{+}) > c(NO_{3}^{-}) > c(Cl^{-}) > c(I^{-}) > c(Ag^{+})}\)

B．溶液中先产生的是\(\rm{AgI}\)沉淀

C．\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{SP}}\)的数值为\(\rm{1.69×10^{-10}}\)

D．若在\(\rm{AgI}\)悬浊液中滴加一定量的\(\rm{KCl}\)溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀\(\rm{m]}\)

10． 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)钒主要用来制造钒钢\(\rm{.}\)钒钢具有很高的耐磨损性和抗撞击性，原因是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.钒在常温下，化学活泼性较弱
B.钒钢表面形成了致密且坚固的氧化膜
C.钒钢结构紧密，具有较高的韧性、弹性和强度
\(\rm{(2)}\)在温度较低时，溶液中钒酸盐会转化为焦钒酸盐：
\(\rm{2VO_{4}^{3-}+H_{2}O⇌V_{2}O_{7}^{4-}+2OH^{-}①}\)
在温度较高时，焦钒酸盐又转化为偏钒酸盐：
\(\rm{V_{2}O_{7}^{4-}+H_{2}O⇌2VO_{3}^{-}+2OH^{-}②}\)
反应\(\rm{②}\)平衡常数的表达式\(\rm{K=}\)____________；
\(\rm{(3)}\)已知某温度下：\(\rm{4V(s)+5O_{2}(g)=2V_{2}O_{5}(s)\triangle H=-1551kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{4V(s)+3O_{2}(g)=2V_{2}O_{3}(s)\triangle H=-1219kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\triangle H=-571.6kJ⋅mol^{-1}}\)
写出\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{V_{2}O_{5}}\)得到\(\rm{V_{2}O_{3}}\)的热化学方程式：____________；
\(\rm{(4)}\)用钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)溶液\(\rm{(}\)含\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)等杂质离子\(\rm{)}\)制备高纯\(\rm{V_{2}O_{5}}\)流程如下：
\(\rm{①}\)加入镁盐，加热搅拌，其中加热的作用是____________；
\(\rm{②}\)在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Mg_{3}(PO_{4})_{2}]=1.0×10^{-26}}\)，若净化后溶液中的\(\rm{Mg^{2+}}\)的平衡浓度为 \(\rm{1.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，则溶液中\(\rm{c(P0_{4}^{3-})=}\)____________；
\(\rm{③}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)，加热搅拌，该步骤反应的离子方程式为____________；
\(\rm{④}\)为测定产品纯度，称取产品\(\rm{mg}\)，溶解后定容在\(\rm{100mL}\)容量瓶中，每次取\(\rm{5.00mL}\)溶液于锥形瓶中，加入一定量的稀盐酸和\(\rm{KI}\)溶液，用\(\rm{a mol⋅L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶 液滴定，发生的反应为：
\(\rm{V_{2}O_{5}+6HCl+2KI=2VOCl_{2}+2KCl+I_{2}+3H_{2}O}\)
\(\rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)
若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为\(\rm{bmL}\)，则该产品的纯度为____________\(\rm{(}\)用含\(\rm{m}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{)}\)．