1．

已知\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在碱性较强的溶液中将生成\(\rm{[Cr(OH)_{4}]^{—}}\)，铬的化合物有毒，由于\(\rm{+6}\)价铬的强氧化性，其毒性是\(\rm{+3}\)价铬毒性的\(\rm{100}\)倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下方法：还原法在酸性介质中用\(\rm{FeSO_{4}}\)等将\(\rm{+6}\)价铬还原成\(\rm{+3}\)价铬。具体流程如下：

 

有关离子完全沉淀的\(\rm{pH}\)如下表：

有关离子	\(\rm{Fe^{2+}}\)	\(\rm{Fe^{3+}}\)	\(\rm{Cr^{3+}}\)
完全沉淀为对应氢氧化物的\(\rm{pH}\)	\(\rm{9.0}\)	\(\rm{3.2}\)	\(\rm{5.6}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{C}\)\(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{7}^{2-}}\)与\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{SO_{4}}\)溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

_____________________________________________________________。
\(\rm{(2)}\)在含铬废水中加入\(\rm{FeSO_{4}}\)再调节\(\rm{pH}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cr^{3+}}\)产生氢氧化物沉淀。
    则在操作\(\rm{②}\)中可用于调节溶液\(\rm{pH}\)的试剂最好为：_____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；
    \(\rm{A.Na_{2}O_{2}}\)       \(\rm{B.Ca(OH)_{2}}\)     \(\rm{C.Ba(OH)_{2}}\)     \(\rm{D.NaOH}\)
    此时调节溶液的\(\rm{pH}\)范围在____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)最佳。
    \(\rm{A.12～14}\)     \(\rm{B.10～11}\)     \(\rm{C.6～8}\)        \(\rm{D.3～4}\)
\(\rm{(3)}\)将等体积的\(\rm{4.0×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{4.0×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)溶液混合能析出\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)沉淀\(\rm{(K_{sp}(Ag_{2}CrO_{4})=9.0×10^{-12})}\)，请写出表示\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)溶解平衡的方程式_______________________________，并简要写出能生成\(\rm{Ag_{2}CrO_{4}}\)沉淀原因的计算过程，______________________。

2．

某研究小组进行\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀溶解和生成的实验探究．

【查阅资料】\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)

【实验探究】向\(\rm{2}\)支均盛有\(\rm{1mL 0.1mol/L MgCl_{2}}\)溶液的试管中分别加入\(\rm{0.1mL2mol/L NaOH}\)溶液，制得等量\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀．

\(\rm{(1)}\)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	\(\rm{0.1mL0.1mol/L FeCl_{3}}\)溶液	\(\rm{①}\)
Ⅱ	\(\rm{4mL 2 mol/L NH_{4}Cl}\)溶液	\(\rm{②}\)

\(\rm{(2)}\)室温下，测得试管Ⅰ中所得混合液\(\rm{pH=6}\)，则溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)            。

\(\rm{(3)}\)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想\(\rm{1}\)：\(\rm{NH_{4}^{+}}\)结合\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)，使\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的溶解平衡正向移动．

猜想\(\rm{2}\)：                                                                    。

\(\rm{(4)}\)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液\(\rm{(pH=7)}\)，另一支试管中加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)和氨水混合液\(\rm{(pH=8)}\)，两者沉淀均溶解．

\(\rm{①}\)实验证明猜想正确的是            \(\rm{(}\)填“\(\rm{1}\)”或“\(\rm{2}\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加\(\rm{NH_{4}Cl}\)和氨水混合液的理由是                                                         。

3． 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I.已知\(\rm{H_{2}A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H_{2}A⇌H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌H^{+}+A^{2-}}\)
\(\rm{(1)NaHA}\)溶液______\(\rm{(}\)选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)某温度下，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液，下列关系中，一定正确的是______。
A. \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=1×10^{-14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B. \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+2}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})}\)
  \(\rm{C}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)  \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HA^{-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})+}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H_{2}A)}\)
\(\rm{(3)}\)已知常温下，\(\rm{H_{2}A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA( }\)\(\rm{s}\)\(\rm{)⇌Ca^{2+}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)+A^{2-}(}\) \(\rm{aq}\)\(\rm{)\triangle H > 0}\)．
\(\rm{①}\)降低温度时，\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)滴加少量浓盐酸， \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})}\)______ 
\(\rm{③}\)测得\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{C}\) \(\rm{a}\)\(\rm{A}\)的\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)为\(\rm{2.0×10^{-11}}\)，常温下将\(\rm{10}\) \(\rm{g}\) \(\rm{CaA}\)固体投入\(\rm{100mL}\) \(\rm{CaCl_{2}}\)溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(Ca^{2+})=0.1}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则溶液中 \(\rm{c}\)\(\rm{(A^{2-})= }\)______\(\rm{ mol/L}\)
\(\rm{II.}\)工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理\(\rm{.}\)常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
\(\rm{CrO_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}\;} Cr_{2}O_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}} Cr^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{-}} Cr(OH)_{3}}\)
其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}⇌Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)若平衡体系的 \(\rm{p}\)\(\rm{H=2}\)，则溶液显       色
\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中，还原\(\rm{1mol}\) \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)离子，需要______\(\rm{mol}\)的\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)
\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
\(\rm{Cr(OH)_{3}(s)⇌Cr^{3+}(aq)+3OH^{-}(aq)}\) 常温下，\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K}\) \(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})⋅}\) \(\rm{c}\)\(\rm{{\,\!}^{3}(OH^{-})=10^{-32}}\)，要使 \(\rm{c}\)\(\rm{(Cr^{3+})}\)降至\(\rm{10^{-5}mol/L}\)，溶液的 \(\rm{p}\)\(\rm{H}\)应调至                。