\(\rm{(2)Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在\(\rm{0.01 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NaOH}\)溶液中的\(\rm{c(Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\) 

电解精炼铜的废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+})}\)可提取电镀工业用的硫酸镍晶体\(\rm{(NiSO_{4}·7H_{2}O)}\)；阳极泥\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}Te}\)、\(\rm{Ag_{2}Se)}\)可回收硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)。

    Ⅰ\(\rm{.}\)已知：\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=1.2×10^{-15}}\)

    \(\rm{(1)}\)向废液先加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，再调节废液的\(\rm{pH}\)去铁，若调节溶液\(\rm{pH=5}\)，则沉淀后的溶液中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)________。若溶液中\(\rm{c(Ni^{2+})=1.2moL/L}\)，为避免\(\rm{Ni^{2+}}\)沉淀损失，调节溶液\(\rm{pH}\)的最大值为________。

    \(\rm{(2)NiSO_{4}·7H_{2}O}\)可用于制备镍氢电池\(\rm{(NiMH)}\)，其中\(\rm{M}\)表示储氢金属或合金。该电池用\(\rm{KOH}\)溶液作电解质溶液，总反应为\(\rm{NiOOH+MH \overset{}{⇌}Ni{\left(OH\right)}_{2}+M }\)，则\(\rm{NiMH}\)电池放电过程中，正极的电极反应式为________。

    已知：\(\rm{(i)TeO_{2}}\)是两性氧化物、微溶于水；

    \(\rm{(ii)}\)元素碲在溶液中主要以\(\rm{Te^{4+}}\)、\(\rm{TeO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HTeO_{3}^{-}}\)等形式存在；

    \(\rm{(iii)25℃}\)时，亚碲酸\(\rm{(H_{2}TeO_{3})}\)的\(\rm{K_{al}=1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{a2}=2×10^{-8}}\)。

    \(\rm{(3)NaHTeO_{3}}\)的溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)SeO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)通入水中反应的化学方程式为________。

    \(\rm{(5)}\)工业上通过电解溶液\(\rm{①}\)可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为________。

    \(\rm{(6)}\)向溶液\(\rm{①}\)中加入硫酸，控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.5～5.0}\)，生成\(\rm{TeO_{2}}\)沉淀。如果\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________。

\(\rm{(1)}\)碳酸钠俗称，可作为碱使用的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)                                ：

\(\rm{(4)}\)已知室温时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{［Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{］=4.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{−11}}\)。在\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{MgCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液，当\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)完全沉淀时\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\)\(\rm{mol/L}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{)}\)，溶液的\(\rm{pH}\)是                                \(\rm{(}\)已知\(\rm{\lg 2=0.3)}\) 。

\(\rm{(1)Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，将\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)实验室溶液中常用\(\rm{NaOH}\)来进行洗气和提纯。当\(\rm{100mL 1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收标准状况下\(\rm{2.24LSO_{2}}\)时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________

\(\rm{(3)25℃}\)时，几种离子开始沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表：

当向含相同浓度\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液时，_____先沉淀\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，要使\(\rm{0.3mol·L^{-1}}\)硫酸铜溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀较为完全\(\rm{(}\)当\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度降至\(\rm{10^{-5} mol·L^{-1}}\)时\(\rm{)}\)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液\(\rm{pH}\)为____\(\rm{(KspCu(OH)_{2}=1×10^{-20})}\)

已知：\(\rm{A{g}^{+}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Ag(N{H}_{3})_{2}^{+}+2{H}_{2}O }\)。某兴趣小组为探究\(\rm{AgCl}\)沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将等体积、等浓度的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaCl}\)溶液混合得到浊液\(\rm{W}\)，过滤，得到滤液\(\rm{X}\)和白色沉淀\(\rm{Y}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)向滤液\(\rm{X}\)中滴加几滴饱和\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，出现浑浊；

Ⅲ\(\rm{.}\)取少量白色沉淀\(\rm{Y}\)，滴加几滴饱和\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，沉淀转变为黑色；

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ的浊液\(\rm{W}\)中存在的沉淀溶解平衡为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液\(\rm{X}\)中除了含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)，还含有的离子有________。

\(\rm{(4)}\)用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水，沉淀逐渐溶解的原因：________________________________________。

随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重\(\rm{.}\)通过控制溶液的\(\rm{pH}\)对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法\(\rm{.}\)下表是常温下金属氢氧化物的\(\rm{K_{sp}(}\)沉淀溶解平衡常数\(\rm{)}\)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的\(\rm{pH}\)．

\(\rm{(1)}\)某厂排出的废水中含有\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)，测得其浓度均小于\(\rm{0.1mol·L^{-1}.}\)为除去其中的\(\rm{Fe^{3+}}\)，回收铜，需控制的\(\rm{pH}\)范围是________．

\(\rm{(2)}\)为了处理含有\(\rm{\mathrm{Cr2O}_{\mathrm{7}}^{\mathrm{2-}}}\)酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量\(\rm{NaCl}\)，以\(\rm{Fe}\)为电极进行电解，经过一段时间，有\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀生成排除，从而使废水中铬含量低于排放标准．

\(\rm{①\mathrm{Cr2O}_{\mathrm{7}}^{\mathrm{2-}}}\)转变为\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子方程式为________．

\(\rm{②pH}\)对废水中\(\rm{\mathrm{Cr2O}_{\mathrm{7}}^{\mathrm{2-}}}\)去除率的影响如图\(\rm{.[}\)注：去除率\(\rm{(％)=[(c_{0}-c)/c_{0}]×100％}\)，式中：\(\rm{c_{0}}\)：处理前废水中\(\rm{\mathrm{Cr2O}_{\mathrm{7}}^{\mathrm{2-}}}\)的浓度，\(\rm{c}\)：处理后废水中的\(\rm{\mathrm{Cr2O}_{\mathrm{7}}^{\mathrm{2-}}}\)的浓度\(\rm{]}\)

你认为电解过程中红溶液的\(\rm{ph}\)取值在________范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：________．

\(\rm{(3)}\)沉淀转化在生产中谒有重要应用\(\rm{.}\)例如，用\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液可以讲锅炉水垢中的\(\rm{CaSO_{4}}\)转化为较疏松而易清除的\(\rm{CaCO_{3}}\)，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数\(\rm{K=}\)________\(\rm{(}\)写数值\(\rm{).[}\)已知\(\rm{K_{sp}(CaSO_{4})=9.1×10^{-6}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaCO_{3})=2.8×10^{-9}]}\)

粗制\(\rm{{CuS}O_{4}{·}5H_{2}O}\)晶体中常含有杂质\(\rm{Fe^{2{+}}}\)。在提纯时为了除去\(\rm{Fe^{2{+}}}\)，常加入合适的氧化剂，使\(\rm{Fe^{2{+}}}\)被氧化为\(\rm{Fe^{3{+}}}\)，下列物质可采用的是________。

A.\(\rm{{KMn}O_{4}}\) B.\(\rm{H_{2}O_{2}}\) C.氯水\(\rm{D{.}HNO_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)然后再加入适当物质调整至溶液\(\rm{pH{=}4}\)，使\(\rm{Fe^{3{+}}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，可以达到除去\(\rm{Fe^{3{+}}}\)而不损失\(\rm{{CuS}O_{4}}\)的目的，调整溶液\(\rm{pH}\)可选用下列中的________。

A.\(\rm{NaOH}\)     \(\rm{B{.}KOH}\)    \(\rm{C{.}CuO}\) \(\rm{D{.}Cu(OH)_{2}}\)

\(\rm{(3)}\)甲同学怀疑调整至溶液\(\rm{pH{=}4}\)不一定能达到除去\(\rm{Fe^{3{+}}}\)而不损失\(\rm{Cu^{2{+}}}\)的目的。

乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{{sp}}{=}8{.}0{×}10^{{-}38}{,}Cu(OH)_{2}}\)的溶度积\(\rm{K_{{sp}}{=}3{.}0{×}10^{{-}20}}\)

通常残留在溶液中的离子浓度小于\(\rm{1{×}10^{{-}5}mol{·}L^{{-}1}}\)时就认为沉淀完全，设溶液中\(\rm{{CuS}O_{4}}\)的浓度为\(\rm{3{.}0mol{·}L^{{-}1}}\)，则\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为________，\(\rm{Fe^{3{+}}}\)完全沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)为________，通过计算确定上述方案________。\(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)。

氟是一种卤族元素，但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

\(\rm{(1)}\)研究发现，\(\rm{SbF_{5}}\)能将\(\rm{MnF_{4}}\)从离子\(\rm{[MnF_{6}]^{2-}}\)的盐中反应得到，\(\rm{SbF_{5}}\)转化成稳定离子\(\rm{[SbF_{6}]^{-}}\)的盐。而\(\rm{MnF_{4}}\)很不稳定，受热易分解为\(\rm{MnF_{3}}\)和\(\rm{F_{2}}\)。根据以上研究写出以\(\rm{K_{2}MnF_{6}}\)和\(\rm{SbF_{5}}\)为原料，在\(\rm{423 K}\)的温度下制备\(\rm{F_{2}}\)的化学方程式：____________________。

\(\rm{(2)}\)现代工业以电解熔融的氟氢化钾\(\rm{(KHF_{2})}\)和氟化氢\(\rm{(HF)}\)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

\(\rm{①}\)已知\(\rm{KHF_{2}}\)是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式______________。

\(\rm{②}\)电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________ 。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{25℃}\)时，氢氟酸\(\rm{(HF)}\)的电离平衡常数\(\rm{K_{a}=3.6×10^{-4}}\)。某\(\rm{pH=2}\)的氢氟酸溶液，由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)_________\(\rm{mol/L}\)；若将\(\rm{0.01 mol/L HF}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：__________________。

\(\rm{④}\)已知\(\rm{25℃}\)时，溶度积常数\(\rm{K_{sp}(CaF_{2})=1.46×10^{-10}}\)。现向\(\rm{1L0.2 mol/L HF}\)溶液中加入\(\rm{1L0.2 mol/L CaCl_{2}}\)溶液，____________\(\rm{(}\)填“是”、“否”\(\rm{)}\) 有沉淀产生，并通过列式计算说明__________________。

\(\rm{(3)}\)已知 \(\rm{25℃}\)时， \(\rm{Ksp[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，此温度下，若实验室中配制 \(\rm{2.5 mol/L 100 mLFe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加\(\rm{10 mol/L}\)的硫酸______\(\rm{mL(}\)忽略加入硫酸的体积\(\rm{)}\)。

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、\(\rm{MnO_{2}}\)、\(\rm{ZnCl_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}Cl}\)等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生\(\rm{MnOOH}\)。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解，铁变为           ，加碱调节至\(\rm{pH}\)为          时，铁恰好沉淀完全\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5} mol·L^{-1}}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{);}\)继续加碱至\(\rm{pH}\)为            时，锌开始沉淀\(\rm{(}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1})}\)。若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果是        ，原因是               。 

下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题：

\(\rm{(1)T2℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1} L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2} L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8}\)，同浓度的\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11.}\)将两种溶液等体积混合，可能发生的现象___________________________，其主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{) }\)___________________________________  。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{25℃}\)时：

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解\(\rm{.}\)当加碱调节\(\rm{pH}\)为_________ 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol/L}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{;}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1mol/L).}\)若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果和原因是____________________\(\rm{(\lg 2=0.3 \lg 3=0.48)}\)