1．

A．根据曲线数据计算可知\(\rm{K_{sp}(AgCl)}\)的数量级为\(\rm{10^{-10}}\)

B．曲线上各点的溶液满足关系式\(\rm{c(Ag^{+})⋅c(Cl^{-})=K_{sp}(AgCl)}\)

C．相同实验条件下，若改为\(\rm{0.0400mol⋅L^{-1}Cl^{-}}\)，反应终点\(\rm{c}\)移到\(\rm{a}\)

D．相同实验条件下，若改为\(\rm{0.0500}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Br^{-}}\)，反应终点\(\rm{c}\)向\(\rm{b}\)方向移动

2． 已知\(\rm{Ksp(CaSO_{4})=9.0×10^{-6}}\)，\(\rm{Ksp(CaCO_{3})=5.0×10^{-9}}\)，\(\rm{Ksp(CaF_{2})=1.5×10^{-10}.}\)某溶液中含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)和\(\rm{F^{-}}\)，浓度均为\(\rm{0.010mol/L}\)，向该溶液中逐滴加入\(\rm{0.010mol/L}\)的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{F^{-}}\)

B．\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{F^{-}}\)

C．\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{F^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

D．\(\rm{F^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)

3． 下列叙述正确的是                                                  \(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)    

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热\(\rm{(\triangle H)}\)

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D．在同浓度的盐酸中，\(\rm{ZnS}\)可溶而\(\rm{CuS}\)不溶，说明\(\rm{CuS}\)的溶解度比\(\rm{ZnS}\)的小

4． 已知\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的\(\rm{Ksp=1.35×10^{-11}mol^{3}·L^{-3}}\)，假设溶于水中的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)完全电离，试计算：
\(\rm{(1)Mg(OH)_{2}}\)饱和溶液中的\(\rm{c(Mg^{2+})}\)和\(\rm{c(OH^{-})}\)；

\(\rm{(2)Mg(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在\(\rm{0.01 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{NaOH}\)溶液中的\(\rm{c(Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\) 

5．

\(\rm{25 ℃}\)时，用\(\rm{Na_{2}S}\)沉淀\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)四种金属离子\(\rm{(M^{2+})}\)，所需\(\rm{S^{2-}}\)最低浓度的对数值\(\rm{\lg c(S^{2-})}\)与\(\rm{\lg c(M^{2+})}\)关系如图所示。下列说法正确的是：\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

A．\(\rm{K_{sp}(CuS)}\)约为\(\rm{1×10^{-20}}\)

B．向\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度为\(\rm{10^{-5} mol·L^{-1}}\)的废水中加入\(\rm{ZnS}\)粉末，  会有\(\rm{CuS}\)沉淀析出

C．向\(\rm{100 mL}\)浓度均为\(\rm{10^{-5} mol·L^{-1} Zn^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)的混合溶液中逐滴加入\(\rm{10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{Zn^{2+}}\)先沉淀

D．\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中：\(\rm{c(S^{2-})+c(HS^{-})+c(H_{2}S)=2c(Na^{+})}\)

6．

电解精炼铜的废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Ni^{2+})}\)可提取电镀工业用的硫酸镍晶体\(\rm{(NiSO_{4}·7H_{2}O)}\)；阳极泥\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Cu_{2}Te}\)、\(\rm{Ag_{2}Se)}\)可回收硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)。

    Ⅰ\(\rm{.}\)已知：\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{K_{sp}[Ni(OH)_{2}]=1.2×10^{-15}}\)

    \(\rm{(1)}\)向废液先加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，再调节废液的\(\rm{pH}\)去铁，若调节溶液\(\rm{pH=5}\)，则沉淀后的溶液中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=}\)________。若溶液中\(\rm{c(Ni^{2+})=1.2moL/L}\)，为避免\(\rm{Ni^{2+}}\)沉淀损失，调节溶液\(\rm{pH}\)的最大值为________。

    \(\rm{(2)NiSO_{4}·7H_{2}O}\)可用于制备镍氢电池\(\rm{(NiMH)}\)，其中\(\rm{M}\)表示储氢金属或合金。该电池用\(\rm{KOH}\)溶液作电解质溶液，总反应为\(\rm{NiOOH+MH \overset{}{⇌}Ni{\left(OH\right)}_{2}+M }\)，则\(\rm{NiMH}\)电池放电过程中，正极的电极反应式为________。

    Ⅱ\(\rm{.}\)工业上从阳极泥中回收硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)的一种工艺流程如下：

    已知：\(\rm{(i)TeO_{2}}\)是两性氧化物、微溶于水；

    \(\rm{(ii)}\)元素碲在溶液中主要以\(\rm{Te^{4+}}\)、\(\rm{TeO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HTeO_{3}^{-}}\)等形式存在；

    \(\rm{(iii)25℃}\)时，亚碲酸\(\rm{(H_{2}TeO_{3})}\)的\(\rm{K_{al}=1×10^{-3}}\)，\(\rm{K_{a2}=2×10^{-8}}\)。

    \(\rm{(3)NaHTeO_{3}}\)的溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(4)SeO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)通入水中反应的化学方程式为________。

    \(\rm{(5)}\)工业上通过电解溶液\(\rm{①}\)可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为________。

    \(\rm{(6)}\)向溶液\(\rm{①}\)中加入硫酸，控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.5～5.0}\)，生成\(\rm{TeO_{2}}\)沉淀。如果\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________。

7．

化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。

I.为了治理汽车尾气污染\(\rm{(}\)含有\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)、烃类等\(\rm{)}\)，科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)。某温度下，向体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中充入\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)各\(\rm{0.1mol}\)，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_____________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)如图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图像，溶液体积为\(\rm{500mL}\)。  

                                                                                                 

  \(\rm{(1)}\)该反应在\(\rm{10-30s}\)的化学反应速率\(\rm{v(Mn^{2+})=}\)________________________。

  \(\rm{(2)}\)请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

  \(\rm{(3)}\)观察图像说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因_____________________。

Ⅲ\(\rm{.}\) 难溶电解质\(\rm{FeS}\)在水溶液中存在着溶解平衡：\(\rm{FeS(s)⇌ Fe^{2+}(aq) + S^{2-}(aq)}\)，在一定温度下，\(\rm{Ksp=c(Fe^{2+})·c(S^{2-})=6.25×10^{-18}}\)；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在\(\rm{c^{2}(H^{+})· c(S^{2-})=1.0×10^{-22}}\)。将适量\(\rm{FeCl_{2}}\)投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})=1.0 mol·L^{-1}}\)，应调节溶液的\(\rm{c(H^{+})=}\)______。

 \(\rm{IV.}\)氢硫酸中\(\rm{H_{2}S}\)是分步电离的，\(\rm{H_{2}S⇌ H^{+} + HS^{-}}\)  \(\rm{K_{1}=1.3×10^{-7}}\)，\(\rm{HS^{-}⇌ H^{+} + S^{2-\;}K_{2}=7.1×10^{-15}}\)欲使溶液中\(\rm{c(S^{2-})}\)浓度增大，应采取的措施有_____________。

       \(\rm{A.}\)加入\(\rm{NaOH}\)           \(\rm{B.}\)加入\(\rm{CuSO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.适当降低温度

       \(\rm{D.}\)通入过量\(\rm{SO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)E.加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}(H_{2}CO_{3}}\)电离常数\(\rm{K_{1}=4.4×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11})}\)

8． 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是\(\rm{(}\)　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{A}\)

B． \(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

9．

化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5} mol⋅L^{-1}}\)时，沉淀就达完全\(\rm{.}\)已知：常温下\(\rm{K_{sp}[M(OH)_{2}]=}\)\(\rm{1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-21}}\)\(\rm{.}\)则溶液中\(\rm{M}\) \(\rm{{\,\!}^{2+}}\)沉淀完全时的\(\rm{pH}\)为

A．\(\rm{7}\)

B．\(\rm{4}\)

C．\(\rm{5}\)

D．\(\rm{6}\)

10． \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱、苏打，\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质\(\rm{{.}}\)请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
\(\rm{(1)}\)甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其\(\rm{pH}\)值，测定结果为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b(a}\)、\(\rm{b}\)均大于\(\rm{7)}\)．
Ⅰ\(\rm{{.}}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)值所用的主要仪器有：\(\rm{pH}\)试纸、表面皿、______和标准比色卡．
Ⅱ\(\rm{{.}}\)有关\(\rm{{①}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}{NaHC}O_{3}}\)、\(\rm{{②}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}Na_{2}CO_{3}}\)两种溶液的叙述不正确的是______
A.溶液中水电离出的\(\rm{OH^{{-}}}\)个数：\(\rm{{② > ①}B{.}}\)溶液中阴离子的物质的量浓度之和：\(\rm{{② > ①}}\)
C.\(\rm{{①}}\)溶液中：\(\rm{c(CO_{3}^{2{-}}){ > }c(H_{2}CO_{3})}\)        \(\rm{D{.②}}\)溶液中：\(\rm{c(HCO_{3}^{−}) > c({H}_{2}C{O}_{3}) }\)
\(\rm{(2)}\)常温下，现有\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的标签模糊的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，则\(\rm{NaOH}\)溶液中由水电离出来的\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中水电离出来\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度的______倍\(\rm{{.}}\)
丙同学设计如下实验予以区别：各取\(\rm{1mL}\)两种溶液加水稀释至\(\rm{1L}\)，分别测定其\(\rm{pH{.}}\)请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液？______；
丁同学各取\(\rm{1mL}\)两种溶液，分别滴加少量\(\rm{{AlC}l_{3}}\)溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为______．
\(\rm{(3)}\)戊同学往\(\rm{10mL0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{HCl}\)，当溶液中的：\(\rm{c(Na^{{+}}){=}c(Cl^{{-}}){+}c(HCO_{3}^{{-}}){+}2c(CO_{3}^{2{-}})}\)，此时溶液呈______\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)的体积______\(\rm{10mL{.}(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4) }\)已知：\(\rm{K_{{sp}}(CaCO_{3}){=}4{.}96{×}10^{{-}9}}\)，不考虑其它因素影响，现将\(\rm{0{.}40mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{0{.}20mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{{CaC}l_{2}}\)溶液等体积混合，则混合后溶液中\(\rm{Ca^{2{+}}}\)浓度为______\(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\)．