知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

D．\(\rm{d}\)点：\(\rm{c(Na}\)\(\rm{+}\)\(\rm{) > c(Cl}\)\(\rm{-}\)\(\rm{) > 2c(SO_{3}^{2}}\)\(\rm{-}\)\(\rm{)+c(HSO_{3}}\)\(\rm{{\,\!}^{\_}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{+2c(SO_{4}^{2}}\)\(\rm{-}\)\(\rm{)}\)

难度：难

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2．

常温下，\(\rm{pH=12}\)的氨水中存在以下电离平衡：\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O⇌NH_{4}^{+}+OH^{-}.}\)往其中加入少量\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，保持不变的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)

B．\(\rm{c(OH^{-})}\)

C．\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)}\)

D．\(\rm{c(NH_{4}^{+})⋅c(OH^{-})}\)

难度：难

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3．

常温下含碳各微粒\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)和\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)存在于\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示，下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{pH=10.25}\)时，\(\rm{c(Na^{+})═c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})}\)

B．为获得尽可能纯的\(\rm{NaHCO_{3}}\)，宜控制溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{7～9}\)之间

C．根据图中数据，可以计算得到\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)第一步电离的平衡常数\(\rm{K_{1}(H_{2}CO_{3})=10^{-6.37}}\)

D．若是\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{NaOH}\) 反应后所得的\(\rm{1L}\)溶液，\(\rm{pH=10}\)时，溶液中存在以下关系：\(\rm{c(Na^{+}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

难度：难

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4．

下列关于电解质溶液的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．常温下，在\(\rm{pH=7}\)的醋酸钠和醋酸混合溶液中：\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+})}\)

B．\(\rm{1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的硫化钠溶液中，\(\rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(HS^{-})+c(S^{2-})}\)

C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

D．\(\rm{pH=5}\)的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})}\)

难度：难

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5．

下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{pH}\)相等的\(\rm{①CH_{3}COONa}\) \(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{③C_{6}H_{5}ONa}\) \(\rm{④NaOH}\)溶液的物质的量浓度大小：\(\rm{① > ② > ③ > ④}\)

B．氯水中：\(\rm{2c(Cl_{2})=c(ClO^{-})+c(Cl^{-})+c(HClO)}\)

C．\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)的混合溶液，其浓度均为\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)：\(\rm{2c(Na^{+})=3[c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})]}\)

D．\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液中：\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{4}^{+}) > c(Fe^{2+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

难度：难

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6．

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{H_{2}S}\)溶液中，\(\rm{c(H^{+})=c(HS^{-})=1×10^{-5}mol⋅L^{-1}}\)

B．\(\rm{pH=a}\)的氨水溶液，稀释\(\rm{10}\)倍后，其\(\rm{pH=b}\)，则\(\rm{a=b+1}\)

C．\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液任意比例混合：\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})}\)

D．\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{①CH_{3}COONa②NaHCO_{3}③NaClO}\)三种溶液的\(\rm{c(Na^{+})}\)：\(\rm{① > ② > ③}\)

难度：难

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7．

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合，所得溶液中：\(\rm{c(Na^{+}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(OH^{-})}\)

B．\(\rm{20mL 0.1mol/LCH_{3}COONa}\)溶液与\(\rm{10mL 0.1mol/LHCl}\)溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：\(\rm{c(CH_{3}COO^{-}) > c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+})}\)

C．室温下，\(\rm{pH=2}\)的盐酸与\(\rm{pH=12}\)的氨水等体积混合，所得溶液中：\(\rm{c(Cl^{-})+c(H^{+}) > c(NH_{4}^{+})+c(OH^{-})}\)

D．\(\rm{0.1mol/LCH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合，所得溶液中：\(\rm{c(OH^{-}) > c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}\)

难度：难

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8．

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．新制氯水中加入固体\(\rm{NaOH}\)：\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-})+c(ClO^{-})+c(OH^{-})}\)

B．\(\rm{pH=8.3}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液：\(\rm{c(Na^{+}) > c(H}\) \(\rm{CO_{3}}\) \(\rm{{\,\!}^{-}) > c(CO_{3}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}) > c(H_{2}CO_{3})}\)

C．\(\rm{pH=11}\)的氨水与\(\rm{pH=3}\)的盐酸等体积混合：\(\rm{c(Cl^{-})=c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}\)

D．\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合：\(\rm{2c(H^{+})-2c(OH^{-})=c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)}\)

难度：难

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9．

常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是( )

A．已知\(\rm{A^{-}+ H_{2}B(}\)过量\(\rm{) = HA + HB^{-}}\)，则结合\(\rm{H^{+}}\)的能力：\(\rm{HB^{-} < A^{-} < B^{2-}}\)

B．在\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的氨水中滴加\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸，恰好完全中和时，\(\rm{c(NH_{4}^{+})+c(NH_{3}·H_{2}O)=0.05 mol·L^{-1}}\)

C．将\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的醋酸溶液与\(\rm{0.02 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含\(\rm{c}\)的代数式表示\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{Ka= \dfrac{2×{10}^{-9}}{c-0.02} }\)

D．将\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{KAlO_{2}}\)溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：\(\rm{c(Cl^{-}) > c(K^{+}) > c(Al^{3+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

难度：难

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10．

常温下，向\(\rm{20}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L0.5}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{⋅L^{-1}}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液，滴定曲线如图\(\rm{.}\)相关分析正确的是( )

A．滴加至\(\rm{①}\)时， \(\rm{c}\)\(\rm{(N }\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)，酸碱恰好完全反应

B．滴加至\(\rm{②}\)时， \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})-}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)

C．滴定中，\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})/ c(H^{+})}\)逐渐减小

D．滴定中．\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)与 \(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}C00^{-})}\)之和保持不变

难度：难

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