1．

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A．\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中： \(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(HCO_{3}^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-}) > }\) \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)

B．\(\rm{pH=13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{pH=1}\)的醋酸溶液\(\rm{B}\)等体积混合后所得溶液的\(\rm{pH > 7}\)

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的\(\rm{pH=7}\)，则混合液中： \(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})=}\) \(\rm{c}\)\(\rm{(Cl^{-})}\)

D．将等体积\(\rm{pH=4}\)的盐酸和醋酸稀释成\(\rm{pH=5}\)的溶液，醋酸所需加入的水量多

2．

室温下，将\(\rm{0.05mol Na_{2}CO_{3}}\)固体溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
\(\rm{A}\)	\(\rm{50mL 1mol·L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)	反应结束后，\(\rm{c(Na^{+})=c(SO_{4}^{2-})}\)
\(\rm{B}\)	\(\rm{0.05molCaO}\)	溶液中 \(\rm{ \dfrac{c(O{H}^{-})}{c(HCO_{3}^{-})} }\)   增大
\(\rm{C}\)	\(\rm{50mL H_{2}O}\)	由水电离出的\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})}\)不变
\(\rm{D}\)	\(\rm{0.1molNaHSO_{4}}\)固体	反应完全后，溶液\(\rm{pH}\)减小，\(\rm{c(Na^{+})}\)不变

A．\(\rm{A}\)

B．\(\rm{B}\)

C．\(\rm{C}\)

D．\(\rm{D}\)

3． 下列有关\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该溶液中，\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)可以大量共存

B．和新制氯水反应的离子方程式：\(\rm{Fe^{2+}+Cl_{2}=Fe^{3+}+2Cl^{-}}\)

C．加入\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{Fe^{2+}}\)刚好沉淀完全的离子方程式：\(\rm{Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}↓}\)

D．离子浓度关系：\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=c(NH_{4}^{+}}\) \(\rm{) > c(Fe^{2+}}\) \(\rm{) > c(H^{+}}\) \(\rm{) > c(OH^{-})}\)

4． \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱、苏打，\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质\(\rm{{.}}\)请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
\(\rm{(1)}\)甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其\(\rm{pH}\)值，测定结果为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b(a}\)、\(\rm{b}\)均大于\(\rm{7)}\)．
Ⅰ\(\rm{{.}}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)值所用的主要仪器有：\(\rm{pH}\)试纸、表面皿、______和标准比色卡．
Ⅱ\(\rm{{.}}\)有关\(\rm{{①}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}{NaHC}O_{3}}\)、\(\rm{{②}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}Na_{2}CO_{3}}\)两种溶液的叙述不正确的是______
A.溶液中水电离出的\(\rm{OH^{{-}}}\)个数：\(\rm{{② > ①}B{.}}\)溶液中阴离子的物质的量浓度之和：\(\rm{{② > ①}}\)
C.\(\rm{{①}}\)溶液中：\(\rm{c(CO_{3}^{2{-}}){ > }c(H_{2}CO_{3})}\)        \(\rm{D{.②}}\)溶液中：\(\rm{c(HCO_{3}^{−}) > c({H}_{2}C{O}_{3}) }\)
\(\rm{(2)}\)常温下，现有\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的标签模糊的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，则\(\rm{NaOH}\)溶液中由水电离出来的\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中水电离出来\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度的______倍\(\rm{{.}}\)
丙同学设计如下实验予以区别：各取\(\rm{1mL}\)两种溶液加水稀释至\(\rm{1L}\)，分别测定其\(\rm{pH{.}}\)请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液？______；
丁同学各取\(\rm{1mL}\)两种溶液，分别滴加少量\(\rm{{AlC}l_{3}}\)溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为______．
\(\rm{(3)}\)戊同学往\(\rm{10mL0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{HCl}\)，当溶液中的：\(\rm{c(Na^{{+}}){=}c(Cl^{{-}}){+}c(HCO_{3}^{{-}}){+}2c(CO_{3}^{2{-}})}\)，此时溶液呈______\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)的体积______\(\rm{10mL{.}(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4) }\)已知：\(\rm{K_{{sp}}(CaCO_{3}){=}4{.}96{×}10^{{-}9}}\)，不考虑其它因素影响，现将\(\rm{0{.}40mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{0{.}20mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{{CaC}l_{2}}\)溶液等体积混合，则混合后溶液中\(\rm{Ca^{2{+}}}\)浓度为______\(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\)．

5． \(\rm{25℃}\)时，将氨水与氯化铵溶液混合得到\(\rm{c(NH_{3}·H_{2}O)+c(NH_{4}^{+}) =0.1mol·L^{-1}}\)的混合溶液。溶液中\(\rm{c(NH_{3}·H_{2}O)}\)、\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)与\(\rm{pH}\)的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(    )

A．\(\rm{pH=9.5}\)溶液中：\(\rm{c(NH_{3}·H_{2}O) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

B．\(\rm{pH=10.5}\)溶液中：\(\rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})+c(NH_{3}·H_{2}O) < 0.1mol·L^{-1}}\)

C．\(\rm{W}\)点表示溶液中：\(\rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

D．向\(\rm{W}\)点所表示\(\rm{1L}\)溶液中加入\(\rm{0.05molNaOH}\)固体\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)：\(\rm{c(Cl^{-}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+})}\)

6．

7．

已知常温下浓度为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的下列溶液的\(\rm{pH}\)如下表所示：

溶质	\(\rm{NaF}\)	\(\rm{NaClO}\)	\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{7.5}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{11.6}\)

下列有关说法不正确的是(    )

A．\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{HF}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液以体积比\(\rm{1∶1}\)混合，则有：\(\rm{c(Na^{+}) > c(F^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

B．加热\(\rm{0.1 mol·L^{-1}NaClO}\)溶液测其\(\rm{pH}\)，\(\rm{pH}\)大于\(\rm{9.7}\)

C．\(\rm{0.1 mol·L^{-1} Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，水电离的\(\rm{c(OH^{-}) = c(H^{+})}\)

D．电离平衡常数大小关系：\(\rm{K(HF) > K(H_{2}CO_{3} ) > K(HClO) > K( HCO_{3}^{-})}\)

8． 常温下，在\(\rm{20.00 mL 0.100 0 mol·L^{-1} NH_{3}·H_{2}O}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} HCl}\)溶液，溶液\(\rm{pH}\)随滴入\(\rm{HCl}\)溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．\(\rm{①}\)溶液：\(\rm{c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

B．\(\rm{②}\)溶液：\(\rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}\)

C．\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)三点所示的溶液中水的电离程度\(\rm{② > ③ > ①}\)

D．滴定过程中不可能出现：\(\rm{c(NH_{3}·H_{2}O) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(Cl^{-}) > c(H^{+})}\)

9．

常温下，向\(\rm{20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH_{3}COONa}\)溶液中逐滴加入 \(\rm{0.100 0 mol ⋅ L-1}\)盐酸，溶液的\(\rm{pH}\)与所加盐酸体积的关系如下图所示\(\rm{(}\)不考虑挥发\(\rm{)}\)。下列说法正确的是

A．\(\rm{CH3COONa}\)溶液中：\(\rm{c(H^{+}) +c(CH_{3}COOH)=c(OH^{-})+c(Na^{+})}\)

B．点\(\rm{①}\)所示溶液中：\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\) \(\rm{=c(Cl^{-}) > c(OH^{-})=c(H^{+})}\)

C．点\(\rm{②}\)所示溶液中：\(\rm{c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

D．点\(\rm{③}\)所示溶液中：\(\rm{c(Na^{+})= c(Cl^{-}) > c(CH_{3}COOH) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

10． 常温下，\(\rm{0.2mol/LCH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合后：
\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)
\(\rm{c(H^{+})}\) ______ \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)+2c(OH^{-})}\)  \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)