1．

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离\(\rm{.}\)但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：\(\rm{H_{2}SO_{4}═H^{+}+HSO_{4}^{-}}\)，\(\rm{HSO_{4}^{-}⇌H^{+}+SO_{4}^{2-}}\)．

请据此回答下列有关问题：

\(\rm{(1)Na_{2}SO_{4}}\)溶液呈_____\(\rm{(}\)填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”\(\rm{)}\)，原因是：_____\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式：_____；

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_____\(\rm{.(}\)填编号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{c(SO_{4}^{2-})+c(HSO_{4}^{-})=0.1mol⋅L^{-1\;\;}}\)B.\(\rm{c(SO_{4}^{2-})+c(HSO_{4}^{-})=2c(Na^{+})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HSO_{4}^{-})}\)     \(\rm{D.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HSO_{4}^{-})}\)

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的浓度_____\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

2． 某硫酸厂用以下几种方法处理\(\rm{SO_{2}}\)尾气。

\(\rm{⑴}\)活性炭还原法\(\rm{—}\)恒温恒容：\(\rm{2C(s)+2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

\(\rm{①}\)第一次出现平衡的时间是第_________\(\rm{min}\)；

\(\rm{②0～20min}\)反应速率表示为\(\rm{V(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)________ ；

\(\rm{③30 min}\)时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_____；\(\rm{40min}\)时，平衡常数值为____。

\(\rm{⑵}\)亚硫酸钠吸收法：\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为______________；

\(\rm{②}\)常温下，当吸收至\(\rm{pH=6}\)时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
\(\rm{a. c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)+c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)+c(HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)\(\rm{)+ c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{b. c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) = c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)+ c(HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)\(\rm{)+ C(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{c. c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{d.}\) 水电离出\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=l×l0}\)\(\rm{{\,\!}^{-8}}\) \(\rm{mol/L}\)

\(\rm{⑶}\)电化学处理法如图所示，\(\rm{Pt(1)}\)电极的反应式为________；碱性条件下，用\(\rm{Pt(2)}\)电极排出的\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，使其转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，同时有\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)生成。若阳极转移电子\(\rm{6mol}\)，则理论上处理\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体_______\(\rm{mol}\)。

3．

\(\rm{NaOH}\)溶液可用于多种气体的处理．

\(\rm{(1)CO_{2}}\)是温室气体，可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收得到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)．

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱，因\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解而使其水溶液呈碱性，写出\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的离子方程式______\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的平衡常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol/L}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=20}\)：\(\rm{1}\) 时，溶液的\(\rm{pH=}\)_____．

\(\rm{②}\)泡沫灭火器中通常装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

\(\rm{(2)}\)金属与浓硝酸反应产生的\(\rm{NO_{2}}\)可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应方程式为：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2molNaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.lmol⋅L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，则两份溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})c(NO_{2}^{-})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为\(\rm{\_}\)   \(\rm{\_}\)\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}).}\)可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的 \(\rm{pH}\)相等的方法是_____．

A.向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH B.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水

C.向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH D.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收\(\rm{.}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过裎中，溶液中\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)三者所占物质的量分数\(\rm{(a)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子浓度关系正确的是___．

A.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(SO_{3}^{2-}) > c(HSO_{3}^{-})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-} )+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-} ) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{②}\)利用上图中数据，求反应\(\rm{H_{2}SO_{3}⇌ H^{+}+ HSO_{3}^{-}}\)的平衡常数的数值___\(\rm{.(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)

4．

乙二酸俗称草酸\(\rm{(}\)结构简式为\(\rm{HOOC-COOH}\)，可简写为\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4})}\)，它是一种重要的化工原料\(\rm{.(}\)常温下\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)、\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)、\(\rm{K_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液的\(\rm{pH}\)如表所示\(\rm{.)}\)

	\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)	\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)	\(\rm{K_{2}C_{2}O_{4}}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{2.1}\)	\(\rm{3.1}\)	\(\rm{8.1}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的电离方程式___________________________________________；

\(\rm{(2)KHC_{2}O_{4}}\)溶液显酸性的原因是_________________________________________；向\(\rm{0.1mol/L}\)的草酸氢钾溶液里滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是_______．

\(\rm{a.c(K}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=c(HC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{-}}\)\(\rm{)+c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)+c(C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)}\)      
\(\rm{b.c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)+c(C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)}\)
\(\rm{c.c(K}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)+c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=c(HC}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{-}}\)\(\rm{)+c(C}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{)}\)         

\(\rm{d.c(K}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有\(\rm{2mL 0.1 mol/L H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液和\(\rm{4mL 0.1mol/L}\) 酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间\(\rm{.}\)该实验目的是研究__________________________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_________________________________。

5．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子\(\rm{(}\)每种物质只含一种阴离子且互不重复\(\rm{)}\)。

阳离子	\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)
阴离子	\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)

已知：\(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)溶液的\(\rm{pH}\)均大于\(\rm{7}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的溶液中水的电离程度相同；\(\rm{②C}\)溶液和\(\rm{D}\)溶液相遇时只生成白色沉淀，\(\rm{B}\)溶液和\(\rm{C}\)溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，\(\rm{A}\)溶液和\(\rm{D}\)溶液混合时无现象。

\(\rm{(1) A}\)是__________，\(\rm{B}\)是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\) 。请用离子反应方程式解释\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液显碱性的原因：_____________\(\rm{.}\) 

\(\rm{(2)}\) 写出\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)反应的离子方程式。

\(\rm{(3) 25 ℃}\)时，\(\rm{0.1 mol·L^{-1} B}\)溶液的\(\rm{pH=a}\)，则\(\rm{B}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})-c(NH_{3}·H_{2}O)=}\)____________________\(\rm{(}\)用含有\(\rm{a}\)的关系式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 将等体积、等物质的量浓度的\(\rm{B}\)溶液和\(\rm{C}\)溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

\(\rm{(5)}\) 在一定体积的\(\rm{0.005 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{C}\)溶液中，加入一定体积的\(\rm{0.00125 mol·L^{-1}}\)的盐酸，混合溶液的\(\rm{pH=11}\)，若反应后溶液的体积等于\(\rm{C}\)溶液与盐酸的体积之和，则\(\rm{C}\)溶液与盐酸的体积比是_______________。

\(\rm{(6)}\) 已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=2×10^{-20}.}\)要使\(\rm{0.2 mol·L^{-1}E}\)溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)沉淀较为完全\(\rm{(}\)使\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度降至原来的千分之一\(\rm{)}\)，则应向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液里加入\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液的 \(\rm{pH}\)为____________

6．

\(\rm{(1)}\)人们常用催化剂来选择反应进行的方向，如图所示为一定条件下\(\rm{1mol CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)发生反应时，生成\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)或\(\rm{HCHO}\)的能量变化图

\(\rm{[}\)反应物\(\rm{O_{2}(g)}\)和生成物\(\rm{H_{2}O(g)}\)略去\(\rm{]}\)。

\(\rm{①}\)在有催化剂作用下，\(\rm{CH_{3}OH}\)与\(\rm{O_{2}}\)反应主要生成____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)”或“\(\rm{HCHO}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{2HCHO(g)+O_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}O(g)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)__________。
\(\rm{②}\)甲醇制取甲醛可用\(\rm{Ag}\)作催化剂，含有\(\rm{AgCl}\)会影响\(\rm{Ag}\)催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的\(\rm{AgCl}\)，写出该反应的离子方程式___________。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)\triangle H=-a}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{①}\)经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度\(\rm{(℃)}\)	\(\rm{250}\)	\(\rm{300}\)	\(\rm{350}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

若某时刻、\(\rm{250℃}\)测得该反应的反应物与生成物的浓度为\(\rm{c(CO)=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(H_{2})=0.4mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{c(CH_{3}OH)=0.8mol⋅L^{-1}}\)，则此时\(\rm{v_{正}}\) ______\(\rm{ v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某温度下，在体积固定的\(\rm{2L}\)的密闭容器中将\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO}\)和\(\rm{2mol}\) \(\rm{H_{2}}\)混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间\(\rm{(min)}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{10}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{20}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{30}\)
压强比\(\rm{(P_{后}/P_{前})}\)	\(\rm{0.98}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{0.80}\)	\(\rm{0.70}\)	\(\rm{0.70}\)	\(\rm{0.70}\)

则\(\rm{0～15min}\)，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为________，达到平衡时\(\rm{CO}\)的转化率为________。

\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可除去\(\rm{SO_{2}}\)，消除\(\rm{SO_{2}}\)对环境的污染\(\rm{.}\)吸收液吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过程中，\(\rm{pH}\)随\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)变化关系如下表：

\(\rm{n(SO_{3}^{2-})}\)：\(\rm{n(HSO_{3}^{-})}\)	\(\rm{91}\)：\(\rm{9}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)	\(\rm{1}\)：\(\rm{91}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.2}\)	\(\rm{7.2}\)	\(\rm{6.2}\)

\(\rm{①}\)根据上表判断\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显______________性。
\(\rm{②}\)在\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中离子浓度关系正确的是________________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.c(Na^{+})=2c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})}\)
\(\rm{b.c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(H^{+}) > c(SO_{3}^{2-}) > c(OH^{-})}\)
\(\rm{c.c(H_{2}SO_{3})+c(H^{+})=c(SO_{3}^{2-})+(OH^{-})}\)
\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(SO_{3}^{2-})+c(HSO_{3}^{-})+c(OH^{-})}\)

7．

8． 在常温下，某水溶液\(\rm{M}\)中．
\(\rm{(1)}\)若\(\rm{M}\)中存在的离子只有：\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)，下列关系合理的是____________．
\(\rm{①c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+}) ②c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}\)
\(\rm{③c(H^{+}) > c(OH^{-}) > c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) ④c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})}\)且\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}\)
\(\rm{(2)}\)若\(\rm{M}\)由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)四种离子，且\(\rm{c(NH_{4}^{+}) > c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)，这两种溶液的溶质是____________．
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{M}\)为\(\rm{0.01mol/L}\)的氨水，向其中加入等体积\(\rm{pH=2}\)的盐酸溶液\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)，所得混合液中：\(\rm{c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})-c(OH^{-})=}\)____________\(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)若已知\(\rm{H_{2}A}\)为二元弱酸，溶液\(\rm{M}\)由下列三种情况：\(\rm{①0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液\(\rm{②0.01mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液\(\rm{③0.02mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HCl}\)与\(\rm{0.04mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中\(\rm{H_{2}A}\)分子浓度最大的为____________；\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为____________．
\(\rm{(5)}\)若\(\rm{M}\)为\(\rm{20mL}\)稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入\(\rm{pH=13}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，生成\(\rm{BaSO_{4}}\)的物质的量为\(\rm{0.001mol}\)，当加入\(\rm{60mL Ba(OH)_{2}}\)溶液时，溶液的\(\rm{pH=7(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)，试计算：最初混合酸溶液中\(\rm{c(H_{2}SO_{4})=}\)____________，\(\rm{c(HCl)=}\)____________．

9．

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{25}\)	\(\rm{T2}\)
水的离子积常数	\(\rm{1×10^{-14}}\)	\(\rm{1×10^{-12}}\)

试回答以下问题：

\(\rm{(1)T2℃}\)时，将\(\rm{pH=11}\)的苛性钠溶液\(\rm{V_{1} L}\)与\(\rm{pH=1}\)的稀硫酸\(\rm{V_{2} L}\)混合\(\rm{(}\)设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和\(\rm{)}\)，所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{V_{1}∶V_{2}=}\)__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________________。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{8}\)，同浓度的\(\rm{NaAlO_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{11.}\)将两种溶液等体积混合，可能发生的现象___________________________，其主要原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{) }\)___________________________________  。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{25℃}\)时：

难溶物	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)
\(\rm{Ksp}\)	\(\rm{8.0×10^{-16}}\)	\(\rm{8.0×10^{-38}}\)	\(\rm{1.0×10^{-17}}\)

用废电池的锌皮制备\(\rm{ZnSO_{4}·7H_{2}O}\)的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶解\(\rm{.}\)当加碱调节\(\rm{pH}\)为_________ 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀\(\rm{(}\)离子浓度小于\(\rm{1×10^{-5}mol/L}\)时，即可认为该离子沉淀完全\(\rm{;}\)假定\(\rm{Zn^{2+}}\)浓度为\(\rm{0.1mol/L).}\)若上述过程不加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后果和原因是____________________\(\rm{(\lg 2=0.3 \lg 3=0.48)}\)

10．

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中\(\rm{Y}\)气体是空气的主要成分之一。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{①}\)用到的玻璃仪器有烧杯、            。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{X}\)的分子式为             。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{④}\)的化学反应方程式为             。

\(\rm{(4)}\)若要测定所配溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)的准确浓度，取\(\rm{20.00mL}\)溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。

\(\rm{(5)}\)常温下，将绿矾配成约\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}FeSO_{4}}\)溶液，测得溶液的\(\rm{pH=3}\)。请用离子方程式解释原因                ，该溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})-c(Fe^{2+})=}\)   \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)。