硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离\(\rm{.}\)但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：\(\rm{H_{2}SO_{4}═H^{+}+HSO_{4}^{-}}\)，\(\rm{HSO_{4}^{-}⇌H^{+}+SO_{4}^{2-}}\)．

请据此回答下列有关问题：

\(\rm{(1)Na_{2}SO_{4}}\)溶液呈_____\(\rm{(}\)填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”\(\rm{)}\)，原因是：_____\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液与\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应的离子方程式：_____；

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_____\(\rm{.(}\)填编号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{c(SO_{4}^{2-})+c(HSO_{4}^{-})=0.1mol⋅L^{-1\;\;}}\)B.\(\rm{c(SO_{4}^{2-})+c(HSO_{4}^{-})=2c(Na^{+})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HSO_{4}^{-})}\)     \(\rm{D.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HSO_{4}^{-})}\)

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的浓度_____\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

常温下\(\rm{0.lmol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中\(\rm{H_{2}A}\)，\(\rm{HA^{-}}\)，\(\rm{A^{2-}}\)三者中所占物质的量分数\(\rm{(}\)分布系数\(\rm{)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示。下列表述不正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{⑴}\)活性炭还原法\(\rm{—}\)恒温恒容：\(\rm{2C(s)+2SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+2CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

\(\rm{②0～20min}\)反应速率表示为\(\rm{V(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)=}\)________ ；

\(\rm{⑵}\)亚硫酸钠吸收法：\(\rm{①Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液吸收\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子方程式为______________；

\(\rm{⑶}\)电化学处理法如图所示，\(\rm{Pt(1)}\)电极的反应式为________；碱性条件下，用\(\rm{Pt(2)}\)电极排出的\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)溶液吸收\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，使其转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，同时有\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)生成。若阳极转移电子\(\rm{6mol}\)，则理论上处理\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)气体_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{NaOH}\)溶液可用于多种气体的处理．

\(\rm{(1)CO_{2}}\)是温室气体，可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收得到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)．

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱，因\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解而使其水溶液呈碱性，写出\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的离子方程式______\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的平衡常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol/L}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=20}\)：\(\rm{1}\) 时，溶液的\(\rm{pH=}\)_____．

\(\rm{②}\)泡沫灭火器中通常装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

\(\rm{(2)}\)金属与浓硝酸反应产生的\(\rm{NO_{2}}\)可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应方程式为：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2molNaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.lmol⋅L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，则两份溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})c(NO_{2}^{-})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为\(\rm{\_}\)   \(\rm{\_}\)\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}).}\)可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的 \(\rm{pH}\)相等的方法是_____．

A.向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH B.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水

C.向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH D.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收\(\rm{.}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过裎中，溶液中\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)三者所占物质的量分数\(\rm{(a)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子浓度关系正确的是___．

A.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(SO_{3}^{2-}) > c(HSO_{3}^{-})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-} )+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-} ) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{②}\)利用上图中数据，求反应\(\rm{H_{2}SO_{3}⇌ H^{+}+ HSO_{3}^{-}}\)的平衡常数的数值___\(\rm{.(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

室温下，将\(\rm{0.05mol Na_{2}CO_{3}}\)固体溶于水配成\(\rm{100mL}\)溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

常温下，浓度均为\(\rm{1.0mol/L}\)的\(\rm{HX}\)溶液、\(\rm{HY}\)溶液，分别加水稀释\(\rm{.}\)稀释后溶液的\(\rm{pH}\)随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是：(    )