已知：\(\rm{A{g}^{+}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Ag(N{H}_{3})_{2}^{+}+2{H}_{2}O }\)。某兴趣小组为探究\(\rm{AgCl}\)沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将等体积、等浓度的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaCl}\)溶液混合得到浊液\(\rm{W}\)，过滤，得到滤液\(\rm{X}\)和白色沉淀\(\rm{Y}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)向滤液\(\rm{X}\)中滴加几滴饱和\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，出现浑浊；

Ⅲ\(\rm{.}\)取少量白色沉淀\(\rm{Y}\)，滴加几滴饱和\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，沉淀转变为黑色；

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ的浊液\(\rm{W}\)中存在的沉淀溶解平衡为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液\(\rm{X}\)中除了含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)，还含有的离子有________。

\(\rm{(4)}\)用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水，沉淀逐渐溶解的原因：________________________________________。

现有\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

\(\rm{(4)}\)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

根据要求填空。

\(\rm{(1)}\)、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是______。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

    \(\rm{①}\)碳酸氢钠    \(\rm{②CO_{2}}\)   \(\rm{③}\)乙醇   \(\rm{④}\)铁    \(\rm{⑤ CH_{3}COOH}\)   \(\rm{⑥}\)饱和食盐水

\(\rm{(2)}\)、 今有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)混合溶液，已知其中\(\rm{c(K^{+}) = 0.2 mol·L^{-1}}\)，

\(\rm{c(SO_{4}^{2-}) = 0.7mol·L^{-1}}\)。则溶液中\(\rm{c(Al^{3+})=}\)__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)、实验室用浓\(\rm{HCl}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)在标准状况下收集到\(\rm{3.36L Cl_{2}}\)时，被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量为_____________；转移的电子数目为_____________。

\(\rm{(4)}\)、常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)等离子。你认为其中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是_____________，还需进一步检验的离子是__________。

某透明溶液甲中仅含有下列离子中的几种：阳离子：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)；阴离子：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。现取\(\rm{100 mL}\)溶液甲分成两等份进行如下实验：

\(\rm{①}\)在第一份溶液中加过量\(\rm{NaOH}\)溶液，加热，收集到的气体在标准状况下的体积为\(\rm{448 mL}\)，最终无沉淀生成，同时得到溶液乙。

\(\rm{②}\)向乙溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到\(\rm{1.02 g}\)固体。

\(\rm{③}\)在第二份溶液中加足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，得到\(\rm{11.65 g}\)固体。依据实验回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{①}\)可知原溶液中存在的离子有___，由\(\rm{②}\)可知存在的离子有____； 由\(\rm{③}\)可知存在的离子有____，其浓度是______\(\rm{ mol/L}\)。 

\(\rm{(2)}\)原溶液中可能存在的离子是___________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)写出实验\(\rm{②}\)中生成沉淀的离子方程式________________________。

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别如下表所示：

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取该粉末，加水后得到无色溶液；用\(\rm{pH}\)试纸测得溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{12}\)。据此可排除_______离子，排除的原因是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。据此可肯定含有____________离子；同时可排除_____________离子。

\(\rm{(3)}\)根据\(\rm{(1)}\)和\(\rm{(2)}\)的结论，检验固体中含有阳离子的方法和现象是_____________________

_________________________________________________________________________________。

有一瓶澄清溶液，其中可能含有\(\rm{NH^{+}_{4}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{NO^{-}_{3}}\)、\(\rm{CO^{2}_{3}}\)、\(\rm{SO^{2}_{4}}\)中的几种。取该溶液进行以下实验：

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{pH}\)试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除_________________________存在。

\(\rm{(2)}\)取出部分溶液，加入少量\(\rm{CCl_{4}}\)及数滴新制氯水，经振荡，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫红色。排除___________存在。

\(\rm{(3)}\)另取部分溶液，逐渐向其中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除_____________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

\(\rm{(4)}\)另取部分上述碱性溶液，向其中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。证明___________存在，又排除___________________存在。

\(\rm{(5)}\)根据上述实验事实确定：\(\rm{①}\)该溶液中肯定存在的离子是______________；\(\rm{②}\)还不能确定是否存在的离子是__________________。

有一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，经处理，每个工厂里排出的废液只含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)当中的一种。某中学的环保小组取河水进行检验时发现：\(\rm{①}\)甲处河水呈乳白色；\(\rm{②}\)乙处河水呈浑浊的红褐色；\(\rm{③}\)丙处河水由浑变清。\(\rm{④}\)丁处河水产生气泡，河水仍清澈。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列工厂排出的废液里的污染物：丁_________。

\(\rm{(2)}\)用化学方程式表示乙处形成浑浊红褐色河水的原因_____________________________________________推测该处混合物的分散质粒子接近以下哪个范围。____________

A.\(\rm{0.01nm}\)    \(\rm{B.5～15nm}\)    \(\rm{C. 20～100nm}\)    \(\rm{D.2.5µm(}\)微米\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)用离子方程式解释丙处可观察到的现象。

_________________________________________________________

某强酸性溶液\(\rm{X}\)可能含有\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{\mathrm{CO}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2-}}}\)、\(\rm{\mathrm{SO}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2-}}}\)、\(\rm{\mathrm{SiO}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2-}}}\)、\(\rm{\mathrm{NO}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}}\)中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由强酸性条件即可判断溶液\(\rm{X}\)中一定不存在的离子有________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{X}\)中，关于\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的判断一定正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)一定有

\(\rm{b.}\)一定没有

\(\rm{c.}\)可能有

\(\rm{(3)}\)产生气体\(\rm{A}\)的离子方程式为________。

\(\rm{(4)}\)转化\(\rm{⑥}\)发生反应的现象为________。

\(\rm{(5)}\)转化\(\rm{④}\)中生成\(\rm{H}\)的离子方程式为________。

\(\rm{(6)}\)若转化\(\rm{③}\)中，\(\rm{D}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{O_{2}}\)三种物质恰好发生化合反应生成\(\rm{E}\)，则反应中\(\rm{D}\)与\(\rm{O_{2}}\)的物质的量之比为________。

\(\rm{(7)}\)对于不能确定是否存在的离子，可以另取\(\rm{X}\)溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①NaOH}\)溶液

\(\rm{②KSCN}\)溶液

\(\rm{③}\)石蕊试剂

\(\rm{④pH}\)试纸

\(\rm{⑤KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{⑥}\)氯水和\(\rm{KSCN}\)的混合溶液