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            • 1．

              \(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥\(\rm{X}\)和\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的工艺流程如下：


                  请回答下列问题：


                  \(\rm{(1)}\)几种盐的溶解度见图甲。化肥\(\rm{X}\)的化学式为__________；为获得固体\(\rm{X}\)，加入\(\rm{KCl}\)溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应__________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)，再洗涤、干燥晶体。

                  \(\rm{(2)}\)检验\(\rm{X}\)样品是否含有氯化物杂质的实验操作是____________________________。

                  \(\rm{(3)}\)图乙是隔绝空气条件煅烧\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出\(\rm{A→B}\)的化学方程式：________________________________________。

                  \(\rm{(4)}\)为了测定产品中\(\rm{Mn_{3}O_{4}}\)的纯度，取\(\rm{2.500 g}\)样品与浓盐酸共热\(\rm{(}\)杂质不与盐酸反应\(\rm{)}\)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至\(\rm{250 mL}\)，从中取\(\rm{25.00 mL}\)用\(\rm{0.1000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点时，消耗\(\rm{20.00 mL}\)标准溶液\(\rm{(2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═══2NaI+}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{)}\)。

                  \(\rm{①}\)样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为___________________________________。

              \(\rm{②}\)该样品的纯度为__________。

              难度：难
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            • 2． \(\rm{7}\)、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{NO(g)}\)过程中的能量变化，下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．\(\rm{1 mol N_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol O_{2}(g)}\)反应放出的能量为\(\rm{180 kJ}\)
              B．\(\rm{1 mol N_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol O_{2}(g)}\)具有的总能量小于\(\rm{2 mol NO(g)}\)具有的总能量
              C．通常情况下，\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)混合能直接生成\(\rm{NO}\)
              D．\(\rm{NO}\)是一种酸性氧化物，能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成盐和水
              难度：难
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            • 3．
              下列说法在一定条件下可以实现的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)酸性氧化物与碱反应　
              \(\rm{②}\)弱酸与盐溶液反应可生成强酸  
              \(\rm{③}\)没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　
              \(\rm{④}\)两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　
              \(\rm{⑤}\)有单质参加的非氧化还原反应　
              \(\rm{⑥}\)两种含氧化合物反应的产物有气体．
              A．\(\rm{①②③④⑤⑥}\)
              B．\(\rm{②④⑤⑥}\)
              C．\(\rm{①②③⑤}\)
              D．\(\rm{③④⑤⑥}\)
              难度：难
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            • 4．
              \(\rm{2g}\) \(\rm{Cu_{2}S}\)和\(\rm{CuS}\)的混合物在酸性溶液中用\(\rm{400mL}\) \(\rm{0.075mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液处理，发生反应如下：
              \(\rm{8MnO_{4}^{-}+5Cu_{2}S+44H^{+}=10Cu^{2+}+5SO_{2}↑+8Mn^{2+}+22H_{2}O}\)
              \(\rm{MnO_{4}^{-}+5CuS+28H^{+}=5Cu^{2+}+5SO_{2}↑+6Mn^{2+}+14H_{2}O}\)
              反应后煮沸溶液，赶尽\(\rm{SO_{2}}\)，剩余的\(\rm{KMnO_{4}}\)恰好与\(\rm{350mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液完全反应．
              \(\rm{(1)}\)配平\(\rm{KMnO_{4}}\)与\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)反应的离子方程式
              ______ \(\rm{MnO_{4}^{-}+}\) ______ \(\rm{Fe^{2+}+}\) ______ \(\rm{H^{+}=}\) ______ \(\rm{Mn^{2+}+}\) ______ \(\rm{Fe^{3+}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
              \(\rm{(2)KMnO_{4}}\)溶液与混合物反应后，剩余\(\rm{KMnO_{4}}\)的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{(3)}\)混合物中\(\rm{Cu_{2}S}\)的质量分数为 ______ ．
              难度：难
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            • 5．

              向\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，\(\rm{CuO}\)，\(\rm{Fe}\)，\(\rm{Cu}\)的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍然有红色粉末存在，则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是

              A．只有\(\rm{Fe^{2+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)   
              B．一定有\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)，可能有\(\rm{Fe^{3+}}\)
              C．一定有\(\rm{Fe^{2+}}\)，可能有\(\rm{Cu^{2+}}\)   
              D．只有\(\rm{Fe^{2+}}\)
              难度：难
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            • 6． 磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4•2H2O．
              （1）CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
              CaSO4•2H2O（s）═CaSO4•H2O（s）+H2O（g）△H1=83.2kJ•mol-1
              CaSO4•2H2O（s）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=26kJ•mol-1
              H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
              则反应CaSO4•H2O（s）═CaSO4（s）+H2O（g）的△H4=______kJ•mol-1．
              （2）用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．

              ①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示．在低于800℃时主要还原产物为______；高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为______．
              ②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如图2所示．CaCl2的作用是______；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是______．
              ③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如图3所示．当值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是______．
              （3）已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5，Ksp（CaCO3）=6.2125×10-7，利用反应CaSO4（s）+（NH4）2CO3（aq）⇌CaCO3（s）+（NH4）2SO4（aq）可以将磷石膏转化为硫酸铵．若反应达到平衡后溶液中c（SO42-）=2.0mol•L-1，此时溶液中c（CO32-）=______．
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            • 7． 下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是（　　）
              A．农村推广建造沼气池，实现了生物质能向热能的转化
              B．光-生物质能转换的本质是光-化学能的转换
              C．科学家们预言，氢能将成为21世纪的重要能源
              D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
              难度：难
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            • 8．

              下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是(    )

              A．干冰气化      
              B．金属冶炼      
              C．炸药爆炸       
              D．食物腐败
              难度：难
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            • 9． 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为\(\rm{N_{2(}g)}\)和\(\rm{O_{2(}g)}\)反应生成\(\rm{NO(g)}\)过程中的能量变化：下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

              A．\(\rm{1 mol N_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol O_{2}(g)}\)反应放出的能量为\(\rm{180 kJ}\)
              B．\(\rm{1 mol N_{2}(g)}\)和\(\rm{1 mol O_{2}(g)}\)具有的总能量小于\(\rm{2 mol NO(g)}\)具有的总能量
              C．通常情况下，\(\rm{N_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)混合能直接生成\(\rm{NO}\)
              D．\(\rm{NO}\)是一种酸性氧化物，能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成盐和水
              难度：难
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            • 10．
              完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：
              ______ \(\rm{CrI_{3}+}\) ______ \(\rm{Cl_{2}+}\) ______ \(\rm{→}\) ______ \(\rm{K_{2}CrO_{4}+}\) ______ \(\rm{KIO_{4}+}\) ______ \(\rm{KCl+}\) ______ ．
              难度：难
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