\(\rm{(1)}\)氨和氧气在一定条件下可发生反应： \(\rm{4NH_{3} + 5O_{2}}\) \(\rm{\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\) \(\rm{4NO + 6H_{2}O}\) 在该反应中， \(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)作_________剂，具有_________性。若反应中消耗了\(\rm{10 mol O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则生成_________\(\rm{mol NO}\)。

\(\rm{(2)}\)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________________________

已知铜在常温下能被\(\rm{HNO_{3}}\)溶解，反应方程式为：\(\rm{3Cu+8HNO_{3}═══3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)请将上述反应改成离子方程式_____________________________________________。

\(\rm{(2)}\)上述反应中，氧化剂是 ___________，氧化产物是______________。

\(\rm{(3)}\)每\(\rm{3 molCu}\)参加反应，转移的电子__________ 个\(\rm{(}\)阿伏伽德罗常数用\(\rm{N_{A}}\)表示\(\rm{)}\)，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________。

\(\rm{(4)}\)纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色。为了除去所含的杂质，所采用的方法__      \(\rm{\_}\)，有关化学方程式为 _____。实验室贮存浓硝酸的方法是______________。

以下表格中是几种常见氧化物的相关信息，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)将物质\(\rm{X}\)加入到含有酚酞的水中，反应现象为：____________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)和盐酸反应的离子方程式为：_________________________________________；

所得的盐溶液可用于印刷电路铜板的腐蚀剂，该反应的离子方程式为____________________________________________________；若将物质\(\rm{Y}\)与盐酸反应所得的盐溶液转化其低价盐且不引入其他杂质，可向溶液中加入足量金属______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)气体\(\rm{Z}\)的性质具有多样性，回答下列问题

\(\rm{①}\)将气体\(\rm{Z}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1:1}\)通入水中，反生反应的化学方程式为：_________________________________________________________

     \(\rm{②}\)气体\(\rm{Z}\)和气体\(\rm{W}\)的性质具有相似性和差异性，下列关于两个气体性质共同点说法正确的是：_______________

      \(\rm{A.}\)两者均为酸性氧化物，故均能和碱反应生成盐和水

      \(\rm{B.}\)两者均有强还原性，故均能使溴水褪色

      \(\rm{C.}\)两者均有漂白性，故通入含有石蕊的水中现象均为溶液先变红，后褪色

      \(\rm{D.}\)两者均为无色气体

     \(\rm{③}\)检验某气体为\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的混合气体，用下图装置

       装置\(\rm{B}\)的作用是检验\(\rm{Z}\)气体，现象为当气体通过时溶液红色褪去，则装置\(\rm{B}\)中所加试剂为：__________________

       装置\(\rm{C}\)所加试剂为足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，其作用为：_______________________________；

装置\(\rm{D}\)中所加试剂为澄清石灰水，则装置\(\rm{D}\)的作用为：___________________________

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{Q}\)对环境的危害是：_______________________________________\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)

短周期元素的数据、性质见下表，请用对应序号元素的化学用语规范填空。

\(\rm{(1)⑨}\)元素在周期表中的位置是______________________。写出元素\(\rm{⑾}\)用作测定相对原子质量标准的核素______________________________。
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)的单质与冷水反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出元素\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物的水化物分别与元素\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方式：________________________________________________________________、________________________________________________________________。
\(\rm{(4)}\)上述在第三周期的所有元素的气态氢化物的稳定性从低到高依次为_______________________________________________。

\(\rm{(5)①⑥⑦}\)三种元素的简单离子与氖原子电子层结构相同，则这三种离子半径从大到小依次为_________________。

\(\rm{(6)}\)写出实验室制取元素\(\rm{⑤}\)的单质的离子方程式____________，吸收该尾气的化学方程式为__________\(\rm{(}\)并标出该反应的双线桥\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)检验元素\(\rm{⑧}\)的离子的实验方案为_______________________________________________________________\(\rm{(}\)请叙述清楚操作\(\rm{→}\)现象\(\rm{→}\)结论\(\rm{)}\)。

\(\rm{(8)}\)写出元素\(\rm{⑥}\)的一种氧化物可用于做呼吸面具供氧剂的物质的电子式______________，它含有的化学键类型有__________________________。

\(\rm{(9)}\) 写出\(\rm{①⑩}\)元素形成常用作绿色氧化剂的物质的结构式______________________________________________

\(\rm{(10)}\)请用电子式表示元素\(\rm{②}\)与\(\rm{⑤}\)形成离子化合物的形成过程______________________________________________

\(\rm{(11)}\)请设计实验验证“元素\(\rm{⑥②⑧}\)的金属性依次减弱”：\(\rm{(}\)请叙述清楚“控制好单一变量”；操作\(\rm{→}\)现象\(\rm{→}\)结论\(\rm{)}\)。_____________________________

已知铜在常温下能被稀硝酸溶液，其反应的化学方程式如下：

\(\rm{3 Cu + 8 HNO_{3} = 3 Cu(NO_{3})_{2} + 2 NO↑ + 4 H_{2}O}\)

该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比：____，用单线桥法标出电子转移的方向和数目____________。

氧化还原是一类重要的反应。

\(\rm{(1)}\)已知反应：\(\rm{①Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)，\(\rm{②2Fe^{3+}+S^{2-}= S+2Fe^{2+}}\)，通过两个反应可知\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{S}\)的氧化性从强到弱的顺序是____________________。若除去\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)可向溶液中通入___________气体。

\(\rm{(2)}\)在反应\(\rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}\)中，被氧化的硫元素和被还原的硫元素质量比为：_________

\(\rm{(3)}\)已知反应： \(\rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O}\)。若反应中生成标况下\(\rm{2.24LNO}\)气体，则该反应转移电子数为：_________\(\rm{NA}\)个\(\rm{(NA}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)}\)；该反应中被还原的硝酸的物质的量为：_____________\(\rm{mol}\)

含氮化合物是工业上重要的一类物质，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)氨气制备：实验室用如图所示装置制取氨气。

实验室制备氨气的化学方程式为：_______________________________________________

碱石灰的作用是：____________________________________。多余的氨气可通入水中吸收，但应加防___________________装置，否则将会出现实验事故。

\(\rm{(2)}\)氨的催化氧化

写出氨与氧气发生的催化氧化反应的化学方程式：__________________________________

该反应中氨气体现了__________________________\(\rm{(}\)填氧化性或还原性\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)硝酸的性质

   \(\rm{HNO_{3}}\)是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性；但金属铁可溶于稀硝酸，写出铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：________________________________________

\(\rm{(4)}\)铵盐的检验

   写出检验某盐溶液中是否存在\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的操作具体方法：____________________________

  ____________________________________________________________________________

  ____________________________________________________________________________

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)、\(\rm{H_{2}CrO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)该反应中的还原剂是__________________

\(\rm{(2)}\)该反应中发生还原反应的过程是       \(\rm{→}\)_________

\(\rm{(3)}\)写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________；    

\(\rm{(4)}\)如果反应中转移了\(\rm{0.3mol}\)电子，则产生的气体在标准状况下的体积为      \(\rm{L}\)

\(\rm{(1)}\)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

\(\rm{(2)}\)某同学写出以下三个化学方程式\(\rm{(}\)未配平\(\rm{)}\)

 \(\rm{①NO+HNO_{3}→ N_{2}O_{3}+H_{2}O}\)     \(\rm{②NH_{3}+NO → HNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{③N_{2}O_{4}+H_{2}O → HNO_{3}+HNO_{2\;\;}}\)其中你认为一定不可能实现的是_______________。