知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． \(\rm{Na_{2}O_{2}}\)可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
\(\rm{(1)}\)某学习小组发现：在盛有\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入\(\rm{1～2}\)滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量\(\rm{MnO_{2}}\)粉末，又有气泡产生．
\(\rm{①}\)使酚酞溶液变红是因为______，红色褪去的可能原因是______．
\(\rm{②}\)加入\(\rm{MnO_{2}}\)反应的化学方程式为______．
\(\rm{(2)Na_{2}O_{2}}\)有强氧化性，\(\rm{H_{2}}\)具有还原性，有同学猜想\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)能反应\(\rm{.}\)为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．

步骤\(\rm{1}\)：按上图组装仪器\(\rm{(}\)图中夹持仪器省略\(\rm{)}\)，检查气密性，装入药品．
步骤\(\rm{2}\)：打开\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)，产生的氢气流经装有\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
步骤\(\rm{3}\)：检验\(\rm{H_{2}}\)的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
步骤\(\rm{4}\)：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭\(\rm{K_{1}}\)．
\(\rm{①}\)添加稀盐酸的仪器名称是______；\(\rm{B}\)装置的作用是______．
\(\rm{②}\)必须检验氢气纯度的原因是______．
\(\rm{③}\)设置装置\(\rm{D}\)的目的是______．
\(\rm{④}\)你得到的结论是______\(\rm{(}\)若能反应请用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

难度：难

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2．

下列有关物质的性质与应用相对应的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的氧化剂

B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

C．\(\rm{K_{2}FeO_{4}}\)具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．\(\rm{SO_{2}}\)具有漂白性，能使紫色\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色

难度：难

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3．
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

\(\rm{(1)Cl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{ClO_{2}(}\)还原产物为\(\rm{Cl^{-})}\)、\(\rm{O_{3}(1 mol O_{3}}\)转化为\(\rm{1 mol O_{2}}\)和\(\rm{1 mol H_{2}O)}\)等物质常被用作消毒剂。单位物质的量的物质得电子数越多其消毒效率越好，上述物质中消毒效率最高的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Cl_{2}}\) B.\(\rm{H_{2}O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{ClO_{2}}\) \(\rm{D.O_{3}}\)

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物\(\rm{(}\)如\(\rm{KCN)}\)，经以下反应实现：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O=A+NH_{3}↑}\)，则生成物\(\rm{A}\)的化学式为________，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________。

\(\rm{(3)}\)漂白剂亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为\(\rm{HClO_{2}→ClO_{2}↑+H^{+}+Cl^{-}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)。在该反应中，当有\(\rm{1 mol ClO_{2}}\)生成时转移的电子个数约为________________。

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)”消毒液\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{NaClO)}\)和洁厕剂\(\rm{(}\)主要成分是浓盐酸\(\rm{)}\)不能混用，原因是___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。利用氯碱工业的产物可以生产“\(\rm{84}\)”消毒液，写出有关反应的化学方程式：________________________。

难度：难

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4．

一定温度下，向\(\rm{10 mL 0.40 mol·L^{-1} H_{2}O_{2}}\)溶液中加入适量\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，不同时刻测得生成\(\rm{O_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)已折算为标准状况\(\rm{)}\)如下表所示。

\(\rm{t / min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{V(O_{2}) / mL}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{9.9}\)	\(\rm{17.2}\)	\(\rm{22.4}\)

资料显示，反应分两步进行：\(\rm{①2Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+ H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{=}\) \(\rm{2Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\) ；\(\rm{② H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+ 2Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{=}\) \(\rm{2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O+2Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)_{\(\rm{{\,\!}^{,}}\)}反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．\(\rm{0～6 min}\)的平均反应速率：\(\rm{v(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{) = 3.33×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-2}}\) \(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{·min}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)

B．\(\rm{Fe^{3+}}\)的作用是加快过氧化氢的分解速率

C．反应\(\rm{①}\)是吸热反应、反应\(\rm{②}\)是放热反应

D．反应\(\rm{2H_{2}O_{2}(aq)=2H_{2}O(l) + O_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H =E_{1}-E_{2} < 0}\)

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