过氧化钙\(\rm{(CaO_{2}·8H_{2}O)}\)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

\(\rm{(1)Ca(OH)_{2}}\)悬浊液与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液反应可制备\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)。\(\rm{Ca{(OH)}_{2}+{H}_{2}O+6{H}_{2}O=Ca{O}_{2}⋅8{H}_{2}O }\)反应时通常加入过量的\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，其目的是______________。

 \(\rm{(2)}\)向池塘水中加入一定量的\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)后，池塘水中浓度增加的离子有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.Ca^{2+}}\)    \(\rm{B.H^{+}}\)    \(\rm{C}\)．\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{d.OH^{-}}\)

\(\rm{(3)}\)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量\(\rm{MnSO_{4}}\)和碱性\(\rm{KI}\)溶液，生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)沉淀，密封静置；加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，待\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)完全反应生成\(\rm{Mn^{2+}}\)和\(\rm{I_{2}}\)后，以淀粉作指示剂，用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：\(\rm{{{O}_{2}}\underrightarrow{M{{n}^{2+}}}MnO{{(OH)}_{2}}\underrightarrow{{{I}^{-}}}{{I}_{2}}\underrightarrow{{{S}_{2}}O_{3}^{2-}}{{S}_{4}}O_{6}^{2-}}\)

    \(\rm{①}\)写出\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)的离子方程式：________________________。

    \(\rm{②}\)取加过一定量\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的池塘水样\(\rm{100.00mL}\)，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗\(\rm{0.01000mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{13.50mL}\)。计算该水样中的溶解氧\(\rm{(}\)以\(\rm{mg·L^{-1}}\)表示\(\rm{)}\)，写出计算过程。

\(\rm{(1)}\)以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

“氧化”中欲使\(\rm{3 mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变成\(\rm{{VO}_{{2}}^{+}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)过氧化钙\(\rm{(CaO_{2}·8H_{2}O)}\)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量\(\rm{MnSO_{4}}\)和碱性\(\rm{KI}\)溶液，生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)沉淀，密封静置；加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，待\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)与\(\rm{I^{-}}\)完全反应生成\(\rm{Mn^{2+}}\)和\(\rm{I_{2}}\)后，以淀粉作指示剂，用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：\(\rm{{{{O}}_{2}}\xrightarrow{{M}{{{n}}^{2+}}}{MnO}{{({OH})}_{2}}\xrightarrow{{{{I}}^{-}}}{{{I}}_{2}}\xrightarrow{{{{S}}_{2}}{O}_{3}^{2-}}{{{S}}_{4}}{O}_{6}^{2-}}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)的离子方程式。

\(\rm{②}\)取加过一定量\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的池塘水样\(\rm{100.00 mL}\)，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗\(\rm{0.01000 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{13.50 mL}\)。计算该水样中的溶解氧\(\rm{(}\)用\(\rm{mg·L^{-1}}\)表示\(\rm{)}\)，写出计算过程。

为了制取纯净干燥的气体\(\rm{A}\)，可用如图所示装置，生成\(\rm{A}\)的速度可通过滴入液体\(\rm{B}\)的速度控制，已知\(\rm{A}\)是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变

色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

\(\rm{(1)A}\)是________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{C}\)是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是                   。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{C}\)是一种黑色粉末，则\(\rm{B}\)物质是________，\(\rm{C}\)物质的作用是_______________。

\(\rm{(4)}\)洗气瓶\(\rm{(}\)广口瓶\(\rm{)}\)中装的试剂\(\rm{D}\)是________，其作用是________。

过氧化钙\(\rm{(CaO_{2}·8H_{2}O)}\)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

\(\rm{(1)Ca(OH)_{2}}\)悬浊液与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液反应可制备\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)。\(\rm{Ca(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+6H_{2}O}\)\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)反应时通常加入过量的\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)，其目的是         _____________________________________。

\(\rm{(2)}\)向池塘水中加入一定量的\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)后，池塘水中浓度增加的离子有____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Ca^{2+}}\)    \(\rm{B.H^{+}}\)     \(\rm{C.CO_{3}^{2-}}\)     \(\rm{D.OH^{−}}\)

\(\rm{(3)}\)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量\(\rm{MnSO_{4}}\)和碱性\(\rm{KI}\)溶液，生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)沉淀，密封静置，加入适量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，等\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)与\(\rm{I^{−}}\)完全反应生成\(\rm{Mn^{2+}}\)和\(\rm{I_{2}}\)后，以淀粉作指示剂，用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

\(\rm{O_{2} \xrightarrow[]{M{n}^{2-}} MnO(OH)_{2} \xrightarrow[]{{I}^{-}} I_{2} \xrightarrow[]{{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}} S_{4}O_{6}^{2−}}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{O_{2}}\)将\(\rm{Mn^{2+}}\)氧化成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)的离子方程式                 ；

\(\rm{②}\)取加过一定量\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)的池塘水样\(\rm{100.00 mL}\)，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗\(\rm{0.01000 mol·L^{−1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{13.50 mL}\)。计算该水样中的溶解氧为          \(\rm{mg·L^{−1}}\)。

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

\(\rm{(1)Cl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{ClO_{2}(}\)还原产物为\(\rm{Cl^{-})}\)、\(\rm{O_{3}(1 mol O_{3}}\)转化为\(\rm{1 mol O_{2}}\)和\(\rm{1 mol H_{2}O)}\)等物质常被用作消毒剂。单位物质的量的物质得电子数越多其消毒效率越好，上述物质中消毒效率最高的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Cl_{2}}\) B.\(\rm{H_{2}O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{ClO_{2}}\)             \(\rm{D.O_{3}}\)

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物\(\rm{(}\)如\(\rm{KCN)}\)，经以下反应实现：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O=A+NH_{3}↑}\)，则生成物\(\rm{A}\)的化学式为________，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________。

\(\rm{(3)}\)漂白剂亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为\(\rm{HClO_{2}→ClO_{2}↑+H^{+}+Cl^{-}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)。在该反应中，当有\(\rm{1 mol ClO_{2}}\)生成时转移的电子个数约为________________。

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)”消毒液\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{NaClO)}\)和洁厕剂\(\rm{(}\)主要成分是浓盐酸\(\rm{)}\)不能混用，原因是___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。利用氯碱工业的产物可以生产“\(\rm{84}\)”消毒液，写出有关反应的化学方程式：________________________。