以下表格中是几种常见氧化物的相关信息，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)将物质\(\rm{X}\)加入到含有酚酞的水中，反应现象为：____________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)和盐酸反应的离子方程式为：_________________________________________；

所得的盐溶液可用于印刷电路铜板的腐蚀剂，该反应的离子方程式为____________________________________________________；若将物质\(\rm{Y}\)与盐酸反应所得的盐溶液转化其低价盐且不引入其他杂质，可向溶液中加入足量金属______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)气体\(\rm{Z}\)的性质具有多样性，回答下列问题

\(\rm{①}\)将气体\(\rm{Z}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1:1}\)通入水中，反生反应的化学方程式为：_________________________________________________________

     \(\rm{②}\)气体\(\rm{Z}\)和气体\(\rm{W}\)的性质具有相似性和差异性，下列关于两个气体性质共同点说法正确的是：_______________

      \(\rm{A.}\)两者均为酸性氧化物，故均能和碱反应生成盐和水

      \(\rm{B.}\)两者均有强还原性，故均能使溴水褪色

      \(\rm{C.}\)两者均有漂白性，故通入含有石蕊的水中现象均为溶液先变红，后褪色

      \(\rm{D.}\)两者均为无色气体

     \(\rm{③}\)检验某气体为\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的混合气体，用下图装置

       装置\(\rm{B}\)的作用是检验\(\rm{Z}\)气体，现象为当气体通过时溶液红色褪去，则装置\(\rm{B}\)中所加试剂为：__________________

       装置\(\rm{C}\)所加试剂为足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，其作用为：_______________________________；

装置\(\rm{D}\)中所加试剂为澄清石灰水，则装置\(\rm{D}\)的作用为：___________________________

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{Q}\)对环境的危害是：_______________________________________\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)

形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料\(\rm{\underset{反应①}{\overset{O_{2}}{——→}}A\underset{O_{2}}{\overset{反应②}{——→}}B\underset{H_{2}O}{\overset{反应③}{——→}}}\)硫酸。

\(\rm{(1)A}\)物质的化学式为_____________，\(\rm{B}\)物质的化学式为________________________。

\(\rm{(2)}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________。

\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}c.CaCl_{2}}\)      \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，可由\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制得，该反应的离子方程式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)某有色金属冶炼厂排放的废气中含\(\rm{SO_{2}}\)，先用石灰浆吸收\(\rm{SO_{2}}\)，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)。写出有关反应的两个化学方程式：_________________。

根据要求完成下列各小题实验目的。\(\rm{(a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)   验证碳、硅非金属性的相对强弱。\(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)连接仪器、__________、加药品后，打开。关闭\(\rm{b}\)，然后滴入浓硫酸，加热。

\(\rm{②}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_____________，装置\(\rm{A}\)中的试剂是____________。

\(\rm{③}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_________________。

\(\rm{(2)}\)   验证\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

\(\rm{①}\)打开\(\rm{b}\)，关闭\(\rm{a}\)。能验证\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性的化学方程式是：______________。

\(\rm{②}\)若大量的\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\)溶液中，其化学方程式是：_______________。

\(\rm{③}\)已知\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中无现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液后产生的沉淀，请填写下表内容。

写出其中\(\rm{SO_{2}}\)显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____________。

\(\rm{(1)}\)少量\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中的离子反应方程式为__________________________________________________________，

过量的\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中的离子反应方程式为

________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)请回答有关问题。小刚同学将\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作\(\rm{①}\)的名称为________，试剂\(\rm{A}\)的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)实验表明，小刚加入试剂\(\rm{A}\)后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，产生该白色沉淀的离子方程式是________________________。

某化学小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成。

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)证明有\(\rm{SO_{2}}\)生成的现象是                        。
\(\rm{(2)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式                               。
\(\rm{(3)}\)反应结束后，为检验\(\rm{A}\)中有\(\rm{CuSO_{4}}\)生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使\(\rm{A}\)中溶液冷却到室温，            。
\(\rm{(4)}\)关于试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成的解释，不合理的是                            。
A.硫酸分解生成了\(\rm{SO_{3}}\)
B.硫酸在温度高时挥发
C.\(\rm{SO_{2}}\)与氯化钡溶液反应生成\(\rm{BaSO_{3}}\)
\(\rm{(5)}\)写出浸有\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)尾气的离子方程式                       。

某研究性学习小组利用下列有关装置对\(\rm{SO_{2}}\)的性质及空气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量进行探究\(\rm{(}\)装置的气密性已检查\(\rm{)}\)：

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式是______________________________。

 \(\rm{(2)}\)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间\(\rm{N_{2}}\)，再关闭弹簧夹，此操作的目的是______________________________。

 \(\rm{(3)}\)实验过程中装置\(\rm{B}\)中没有明显变化。实验结束后取下装置\(\rm{B}\)，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第\(\rm{1}\)支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；向第\(\rm{2}\)支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀是___________\(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明\(\rm{SO_{2}}\)具有________性。

 \(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)的作用是______________________________。

 \(\rm{(6)}\)另一小组利用装置\(\rm{E}\)进行实验：\(\rm{SO_{2}}\)性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置\(\rm{E}\)中注入\(\rm{V}\)\(\rm{mL(}\)已折算为标准状况下体积\(\rm{)}\)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数\(\rm{(}\)用含\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)________。

某小组同学欲研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质。

\(\rm{(1)}\)将相关的含硫物质分为如下表所示\(\rm{3}\)组，第\(\rm{2}\)组中物质\(\rm{X}\)的化学式是___________。

\(\rm{(2)}\)利用下图所示的装置研究\(\rm{SO_{2}}\)的性质：

\(\rm{(}\)熔点：\(\rm{SO_{2}}\) \(\rm{-76.1℃}\)，\(\rm{SO_{3}}\) \(\rm{-16.8℃}\)；沸点：\(\rm{SO_{2}}\) \(\rm{-10℃}\)，\(\rm{SO_{3}}\) \(\rm{-45℃)}\)

\(\rm{①}\)装置\(\rm{I}\)模拟工业生产中\(\rm{SO_{2}}\)催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。

\(\rm{②}\)甲同学按\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)、\(\rm{IV}\)的顺序连接装置，装置\(\rm{II}\)的作用是_______________________________________；装置\(\rm{III}\)中溶液逐渐褪色，生成\(\rm{Mn^{2+}}\)，同时\(\rm{pH}\)降低，则该反应的离子方程式是_______________________________________________________。

\(\rm{③}\)乙同学按\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{IV}\)的顺序连接装置，若装置\(\rm{IV}\)中有\(\rm{40 mL 2.5 mol·L^{-1}}\) \(\rm{NaOH}\)溶液，反应后增重\(\rm{4.8 g}\)，则装置\(\rm{IV}\)中发生反应的化学方程式是___________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)为原子序数依次递增的短周期元素，\(\rm{X}\)和\(\rm{Z}\)同主族，\(\rm{Y}\)和\(\rm{W}\)的氢化物具有相同的电子数，\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)同周期，但核外电子数比\(\rm{Z}\)少\(\rm{1}\)个。在中学范围内\(\rm{X}\)的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

\(\rm{(1)}\)   某小组设计如图所示的装置，分别研究\(\rm{ZX_{2}}\)和\(\rm{W_{2}}\)的性质。

\(\rm{①}\)若将\(\rm{ZX_{2}}\)与\(\rm{W_{2}}\)分别通入\(\rm{A}\)中，\(\rm{A}\)中的现象是否相同？_______\(\rm{(}\)填“相同”或“不相同”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若装置\(\rm{D}\)中装的是铁粉，当通入足量\(\rm{W_{2}}\)时观察到的现象为                                   ；

\(\rm{③}\)某同学将足量的\(\rm{ZX_{2}}\)通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶

\(\rm{(2)H_{3}YO_{2}}\)是一种精细磷化工产品，\(\rm{H_{3}YO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}YO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学

镀银。回答下列问题。

\(\rm{①H_{3}YO_{2}}\)中，\(\rm{Y}\)元素的化合价为________；

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}YO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4:1}\)，则氧化产物为_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{3}YO_{2}}\)的工业制法是：将\(\rm{Y_{4}}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{YH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}YO_{2})_{2}}\)，后者再与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应，写出\(\rm{Y_{4}}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的化学方程式______________________。