\(\rm{(1)}\)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？     \(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)

A.浓硝酸            \(\rm{B. 65\%}\)硫酸         \(\rm{C.}\)浓盐酸

\(\rm{(2)}\)实验前后\(\rm{C}\)装置增重\(\rm{3.2g}\)，则测得\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的物质的量浓度为     \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)该实验装置还存在一个明显的缺陷是           。

某同学设计了如下装置用于制取\(\rm{SO_{2}}\)并验证\(\rm{SO_{2}}\)的部分性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式____________________________________________\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)为验证\(\rm{SO_{2}}\)具有酸性氧化物的性质，在\(\rm{B}\)中可放入的试剂是__________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)含酚酞的\(\rm{NaOH}\)溶液    \(\rm{②}\)品红溶液    \(\rm{③}\)新制氯水    \(\rm{④}\)紫色石蕊试液

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中可观察到白色沉淀现象，设计实验验证白色沉淀的成分：______________________________________________________________________________________。

某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。

实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入\(\rm{2 mL}\)浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。

回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)处反应的化学方程式为_________________，计算放出\(\rm{112 mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，转移电子的物质的量为________________。

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为________________________。

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____________________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)为注射器，\(\rm{B}\)为两端长短不等的\(\rm{U}\)形管，\(\rm{C}\)是装有\(\rm{NaOH}\)溶液的烧杯，\(\rm{D}\)处是绕成螺旋状的铜丝，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)是止水夹。

\(\rm{(1)}\)实验时，为在\(\rm{D}\)处收集到\(\rm{NO}\)，以便观察颜色，必须事先在\(\rm{A}\)中吸入一定量的空气。然后__________\(\rm{K_{1}(}\)“关闭”或“打开”\(\rm{)}\)，从\(\rm{U}\)形管左端注入稀硝酸。

\(\rm{(2)}\)然后给装置\(\rm{B}\)微微加热，在装置\(\rm{D}\)处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\)如何证明\(\rm{D}\)处聚集的是\(\rm{NO}\)而不是\(\rm{H_{2{?}}}\)_________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验现象观察完毕，关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，在重力作用下，\(\rm{U}\)形管右端的红棕色混合气体被酸液压入\(\rm{NaOH}\)溶液中吸收，消除了环境污染。

某研究小组欲探究\(\rm{SO_{2}}\)的化学性质，设计了如下实验方案。

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{B}\)中检验\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性，则\(\rm{B}\)中所盛试剂可为_____。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{C}\)中装\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，检验\(\rm{SO_{2}}\)的还原性，则\(\rm{C}\)中反应的离子方程式为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{D}\)中装新制漂白粉浓溶液。通入\(\rm{SO_{2}}\)一段时间后，\(\rm{D}\)中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、\(\rm{0.5mol ·L^{-1}}\)盐酸、\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液、\(\rm{0.5}\)\(\rm{mol · L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

\(\rm{(ⅰ)}\)假设一：该白色沉淀为\(\rm{CaSO_{3}}\)；             假设二：该白色沉淀为______；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

\(\rm{(ⅱ)}\)基于假设一，填写下表：

\(\rm{(ⅲ)}\)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：__________________________________                        ________。

\(\rm{(4)}\)在加热条件下，\(\rm{6.4g}\)铜与\(\rm{20ml 18mol ·L^{-1}}\)硫酸\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)反应，反应后稀释溶液至\(\rm{100 ml}\)，则反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为                。

某化学兴趣小组为探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中盛放亚硫酸钠的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为           ________________________；

\(\rm{(2)}\)实验过程中，装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中产生的现象分别是          、          ，这些现象分别说明\(\rm{SO_{2}}\)具有的性质是         和          ；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)的目的是探究\(\rm{SO_{2}}\)与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                             ________________________；

\(\rm{(4)}\)尾气可采用            溶液吸收，发生反应的离子方程式为        ____________________________________。

某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

某校学生研究性学习小组设计下图所示装置探究工业硫酸中二氧化硫转化为三氧化硫的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验所用亚硫酸钠固体，事先用水润湿。实验时，装置\(\rm{D}\)锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置\(\rm{E}\)中酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的作用有\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{b.}\)使\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)混合均匀

\(\rm{c.}\)便于通过观察气泡的速率，控制\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)的流速和比例

\(\rm{d.}\)除去\(\rm{SO_{2}}\)中的\(\rm{H_{2}S}\)

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)相当于工业生产硫酸中的                \(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)D}\)中锥形瓶盛放的溶液可以是\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{a.}\)澄清石灰水             \(\rm{b.}\)小苏打溶液            \(\rm{c.}\)氯化钡溶液              \(\rm{d.}\)硝酸钡溶液

\(\rm{(4)E}\)中发生如下化学反应，请将其配平：

  \(\rm{KMnO_{4}+}\)    \(\rm{SO_{2}+}\)    \(\rm{H_{2}O=}\)  \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\)   \(\rm{MnSO_{4}+}\)    \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)  

 当有\(\rm{0.2molKMnO_{4}}\)参加反应时，转移的电子为      \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)反应停止后，要通过装置\(\rm{D}\)锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步实验操作是\(\rm{(}\)简述过程\(\rm{)}\)                                                                                                              。

测定锥形瓶中沉淀质量所需的基本操作依次是过滤、___________、加热、冷却、称量。

\(\rm{(6)}\)若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为\(\rm{Wg}\)，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)_________。

\(\rm{a.}\)装置\(\rm{F}\)增加的质量\(\rm{(a g)}\)                           \(\rm{b.}\)装置\(\rm{A}\)中亚硫酸钠减少的质量\(\rm{(b g)}\)

\(\rm{c.}\)装置\(\rm{B}\)增加的质量\(\rm{(c g)}\)                               \(\rm{d.}\)装置\(\rm{E}\)增加的质量\(\rm{(d g)}\)

则此条件下二氧化硫的转化率是\(\rm{(}\)填写计算式\(\rm{)}\)________________________。

\(\rm{(7)}\)该实验为了提高二氧化硫的利用率所采取的措施中，只用勒夏特列原理就可以解释的是\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{a.}\)先预热\(\rm{V_{2}O_{5}}\)后通\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{b.}\)当\(\rm{V_{2}O_{5}}\)表面红热后，将酒精灯移开一会儿后再继续加热

 \(\rm{d.}\)适当减缓\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的流速