大气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是形成酸雨的主要物质，危害环境。

\(\rm{(1)}\)某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量\(\rm{NO}\)的\(\rm{SO_{2}}\)气体，慢慢通入\(\rm{O_{2}}\)，该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中\(\rm{NO}\)的作用是______________________。

\(\rm{(2)}\)减少\(\rm{SO_{2}}\)的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{SO_{2}}\)得到单质硫的方法来除去\(\rm{SO_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________________。

\(\rm{(3)}\)有人提出：用氨水将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)，再氧化成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)来脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，原因是____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)为防止污染，将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗\(\rm{1L2.4mol/LNaOH}\)溶液和\(\rm{1molO_{2}}\)，则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料\(\rm{\underset{反应①}{\overset{O_{2}}{——→}}A\underset{O_{2}}{\overset{反应②}{——→}}B\underset{H_{2}O}{\overset{反应③}{——→}}}\)硫酸。

\(\rm{(1)A}\)物质的化学式为_____________，\(\rm{B}\)物质的化学式为________________________。

\(\rm{(2)}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________。

\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}c.CaCl_{2}}\)      \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，可由\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制得，该反应的离子方程式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)某有色金属冶炼厂排放的废气中含\(\rm{SO_{2}}\)，先用石灰浆吸收\(\rm{SO_{2}}\)，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)。写出有关反应的两个化学方程式：_________________。

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)废水和工业废气\(\rm{(}\)主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)，不考虑其他成分\(\rm{)}\)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(    )

二氧化硫是污染大气的主要物质之一，含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理，并制得有广泛用途的石膏。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{SO_{2}}\)造成的一种环境污染             ，列举二氧化硫在生活中的一种用途       。

\(\rm{(2)}\)石灰石浆液吸收工业尾气的化学方程式为                          。

\(\rm{(3)}\)通空气时反应的化学方程式为                                  ，操作\(\rm{A}\)是        。

\(\rm{(4)}\)亚硫酸氢氨常用于造纸工业，若处理该工业尾气的同时生成亚硫酸氢铵，则尾气的吸收液为             。

\(\rm{(5)}\)有人提出在燃煤中加入适量的石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理并说明理由                                   。

下列关于硫及其化合物的说法正确的是(    )

下列说法中不正确的有(    )

\(\rm{①ΔH < 0}\)、\(\rm{ΔS > 0}\)的反应一定是白发反应

\(\rm{②}\)光照氯水时有气泡逸出，该气体是\(\rm{Cl}\)

\(\rm{③}\)煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中\(\rm{SO_{2}}\)的量

\(\rm{④pH}\)在\(\rm{5.6～7.0}\)之间的雨水通常成为酸雨

\(\rm{⑤}\)高纯度的硅广泛用于制作光导纤维

\(\rm{⑥}\)汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO}\)反应生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{⑦}\)常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放，液氯可以保存在钢瓶中

\(\rm{⑧}\)分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤．

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如上图所示，图中气体流量计\(\rm{B}\)用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定\(\rm{SO_{2}}\)的含量。当左上气瓶中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞\(\rm{A}\)。

\(\rm{18.(12}\)分\(\rm{)}\)在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 写出\(\rm{a}\)处反应的化学方程式：______________________________________________。在该反应中浓硫酸表现_____________性和_______________性

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为_________________________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_______________。

\(\rm{(3)}\)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒加入少量水，可观察溶液呈__  ___色。

\(\rm{(4)}\)玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花所起的作用是_____________________，反应的方程式___________________________________。

\(\rm{(5)}\)如果浓硫酸的浓度为\(\rm{18 mol/L}\)，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为\(\rm{0.9 mol}\)。则浓硫酸的实际体积      \(\rm{(}\)填写“大于”、“等于”、或“小于”\(\rm{)100 mL}\)。