知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液 \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液

难度：难

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2．
\(\rm{SO_{2}}\)是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点．
\(\rm{(1)}\)利用反应\(\rm{SO_{2}+MnO_{2}═MnSO_{4}}\)可以制备高纯\(\rm{MnSO_{4}}\)，实验装置如图\(\rm{1}\)：

\(\rm{①}\)用化学方程式表示石灰乳的作用： ______ ．
\(\rm{②}\)一段时间后，测得反应后溶液中的\(\rm{n(S O_{ 4 }^{ 2- })}\)明显大于\(\rm{n(Mn^{2+})}\)，说明原因： ______ ．
\(\rm{(2)SO_{2}}\)可用于处理含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水，最后转化为正三价铬沉淀除去\(\rm{.}\)一种处理流程如下：

\(\rm{①}\)当\(\rm{0.1molSO_{2}}\)参与反应时，理论上能得到 ______ \(\rm{molNaHSO_{3}}\)．
\(\rm{②NaHSO_{3}}\)溶液显酸性，其原因是 ______ ．
\(\rm{③NaHSO_{3}}\)与\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)反应时，二者物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液吸收工业烟气中的低浓度\(\rm{SO_{2}}\)，采用阳离子膜电解法，严格控制电压，电解吸收液制成产品硫和\(\rm{O_{2}.}\)工作原理示意图如图\(\rm{2}\)，阴极区和阳极区的\(\rm{pH}\)随时间的变化关系如图\(\rm{3}\)：
请结合电极反应式解释溶液\(\rm{C}\)可以循环利用吸收\(\rm{SO_{2}}\)的原因： ______ ．

难度：难

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3．
硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如上图所示，图中气体流量计\(\rm{B}\)用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定\(\rm{SO_{2}}\)的含量。当左上气瓶中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞\(\rm{A}\)。

\(\rm{(1)}\)硫酸工业以二硫化亚铁为原料，写出沸腾炉中发生的化学反应方程式                                                        ，工业制硫酸第二步反应的设备名称                                       。
\(\rm{(2)}\)左上气瓶溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞\(\rm{A}\)，测得的\(\rm{SO_{2}}\)含量              \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{SO_{2}}\)与碘水反应的化学方程式                                                                                  。乙方案：尾气被过氧化氢氧化后与氢氧化钡反应，实验步骤如以下流程图所示：

\(\rm{(4)}\)写出步骤\(\rm{②}\)中反应的离子方程式                                                                                             。
\(\rm{(5)}\)通过的尾气体积为\(\rm{VL(}\)已换算成标准状况\(\rm{)}\)时，该尾气中二氧化硫含量\(\rm{(}\)体积分数\(\rm{)}\)为                  \(\rm{(}\)用含有\(\rm{V}\)、\(\rm{m}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(6)}\)若将乙方案中步骤\(\rm{①}\)省略，直接将尾气通入过量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，其余步骤与方案乙相同，你认为这样处理是否合理                       ，说明理由：                                                                                              。

难度：难

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4．
\(\rm{18.(12}\)分\(\rm{)}\)在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 写出\(\rm{a}\)处反应的化学方程式：______________________________________________。在该反应中浓硫酸表现_____________性和_______________性

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为_________________________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_______________。

\(\rm{(3)}\)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒加入少量水，可观察溶液呈__ ___色。

\(\rm{(4)}\)玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花所起的作用是_____________________，反应的方程式___________________________________。

\(\rm{(5)}\)如果浓硫酸的浓度为\(\rm{18 mol/L}\)，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为\(\rm{0.9 mol}\)。则浓硫酸的实际体积 \(\rm{(}\)填写“大于”、“等于”、或“小于”\(\rm{)100 mL}\)。

难度：难

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5．
根据硫酸和硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的两个化学方程式分别为：                         、                     ；

不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是               。

\(\rm{(2)}\)废铜屑中加入稀硝酸，则该反应的离子方程式为                 。

难度：难

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