大气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是形成酸雨的主要物质，危害环境。

\(\rm{(1)}\)某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量\(\rm{NO}\)的\(\rm{SO_{2}}\)气体，慢慢通入\(\rm{O_{2}}\)，该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中\(\rm{NO}\)的作用是______________________。

\(\rm{(2)}\)减少\(\rm{SO_{2}}\)的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{SO_{2}}\)得到单质硫的方法来除去\(\rm{SO_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________________。

\(\rm{(3)}\)有人提出：用氨水将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)，再氧化成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)来脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，原因是____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)为防止污染，将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗\(\rm{1L2.4mol/LNaOH}\)溶液和\(\rm{1molO_{2}}\)，则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料\(\rm{\underset{反应①}{\overset{O_{2}}{——→}}A\underset{O_{2}}{\overset{反应②}{——→}}B\underset{H_{2}O}{\overset{反应③}{——→}}}\)硫酸。

\(\rm{(1)A}\)物质的化学式为_____________，\(\rm{B}\)物质的化学式为________________________。

\(\rm{(2)}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________。

\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}c.CaCl_{2}}\)      \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，可由\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制得，该反应的离子方程式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)某有色金属冶炼厂排放的废气中含\(\rm{SO_{2}}\)，先用石灰浆吸收\(\rm{SO_{2}}\)，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)。写出有关反应的两个化学方程式：_________________。

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)废水和工业废气\(\rm{(}\)主要含\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)，不考虑其他成分\(\rm{)}\)，设计了如下流程：下列说法不正确的是(    )

已知\(\rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} CuSO_{4}+A↑+2H_{2}O}\)，试通过计算和推理完成下面的问题：

\(\rm{(1)A}\)物质可以导致酸雨的形成。则\(\rm{A}\)应该属于     \(\rm{(}\)用字母代号填写\(\rm{)}\)

A.酸     \(\rm{B.}\)碱     \(\rm{C.}\)盐     \(\rm{D.}\)酸性氧化物     \(\rm{E.}\)碱性氧化物

\(\rm{A}\)物质可以使酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，此反应中      \(\rm{(}\)填写化学式，下同\(\rm{)}\)失去电子，氧化剂是_________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)物质通入品红溶液，观察到溶液褪色，说明\(\rm{A}\)物质具有     \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；若\(\rm{A}\)物质通入\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有_________________。

A.氧化性             \(\rm{B.}\)还原性             \(\rm{C.}\)漂白性

若\(\rm{A}\)物质通入双氧水，请大胆判断所得溶液是       \(\rm{(}\)填溶质的化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)一定量的铜片与\(\rm{100mL 18mol/L}\) 的浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分反应，如果该反应过程中转移了\(\rm{0.2mol}\)电子，生成的\(\rm{A}\)气体在标准状况下体积为_______\(\rm{L(}\)假设气体全部逸出\(\rm{)}\)。若用\(\rm{4mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液吸收生成的\(\rm{A}\)，并生成正盐，写出发生的反应方程式_________________________计算需要\(\rm{NaOH}\)溶液的体积____________\(\rm{L}\)。

中国科学院官方微信于\(\rm{2017}\)年\(\rm{3}\)月发表\(\rm{《}\)灰霾专题\(\rm{》}\)，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

\(\rm{a.SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)        \(\rm{b.NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)      \(\rm{c.VOCs}\)       \(\rm{d. NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示；写出稀燃过程中\(\rm{NO}\)发生的主要反应的方程式_____________。

\(\rm{(3)SO_{2}}\)是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理\(\rm{SO_{2}}\)不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

\(\rm{(4)}\)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

\(\rm{(5)}\)煤燃烧排放的烟气含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)，采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)的烟气通入盛有\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下\(\rm{(}\)其他离子忽略不计\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)表中\(\rm{y}\)\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{= }\)______。