根据下列转化关系\(\rm{(}\)部分反应条件及产物已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中均含有同一种元素，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，写出\(\rm{D}\)的浓溶液与\(\rm{Cu}\)在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是\(\rm{N_{2}}\)，则\(\rm{B}\)转化为\(\rm{C}\)的现象：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

\(\rm{①}\)它与\(\rm{O_{2}}\) 在高温、催化剂的作用下反应生成\(\rm{B}\)，此化学方程式为_______________________________。

\(\rm{②}\)写出实验室用固体制取\(\rm{A}\)气体的化学方程式______________________。

\(\rm{③}\)若要收集\(\rm{B}\)气体，下列收集装置中合适的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________。

\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)有以下\(\rm{9}\)种物质：\(\rm{①Na_{2}S ②HCl ③P_{4} ④H_{2}O_{2} ⑤AlCl_{3\;}⑥NaOH ⑦Na_{2}O_{2}⑧NH_{4}Cl}\) 请用上述物质的序号填空：

\(\rm{(1)}\)只存在极性共价键的是_____________。

\(\rm{(2)}\)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_________。

 \(\rm{(3)}\)既存在离子键又存在共价键的是_______________。

\(\rm{(4)①}\)的电子式______________。

\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是实验室里必备的重要试剂。请回答：

\(\rm{(1)}\)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有       性\(\rm{.}\)

\(\rm{(2)}\)硝酸铜是制备\(\rm{Cu-Zn-Al}\)系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①Cu+HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)→ Cu(NO_{3})_{2}②Cu+HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)→Cu(NO_{3})}\)₂

\(\rm{(3)①}\)在\(\rm{50mL 18mol·L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是          。 

 \(\rm{A.20.16L}\)    \(\rm{B.6.72L}\)     \(\rm{C.10.08L}\)     \(\rm{D.15.12L}\)

\(\rm{②}\)若使上述反应\(\rm{①}\)中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式              

\(\rm{(4)}\)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                   。

浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是

A、沸点高、难挥发 \(\rm{B}\)、酸性 \(\rm{C}\)、吸水性\(\rm{D}\)、脱水性 \(\rm{E}\)、强氧化性