一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为\(\rm{Cu^{2+}+ CuS + 4Cl^{−}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{2[CuCl_{2}]^{−}+S ↓}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的产物为____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是___________________________。

\(\rm{(4)}\)炼钢时为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是_________________________。

\(\rm{(5)}\)写出能证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性且现象明显的化学方程式______________________________。工业上可以用\(\rm{NaOH}\)溶液或氨水吸收过量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，分别生成\(\rm{NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中\(\rm{c(}\)\(\rm{{SO}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)}\)较小的是_______________。

\(\rm{(6)}\)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数，取\(\rm{280mL(}\)已折算成标准状况\(\rm{)}\)气体样品与足量\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液完全反应后，用浓度为\(\rm{0.02000 mol⋅L^{−1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\) 。已知：\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{{2}-}+ Fe^{2+}+ H^{+}→ Cr^{3+\;}+ Fe^{3+}+ H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为________________。

二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是(    )

下列现象或事实能用同一原理解释的是

\(\rm{(1) A}\)的化学式：________

\(\rm{(2) E}\)物质所含元素在周期表中的位置_________________________。

\(\rm{(3)}\)写出图中编号的化学方程式：

\(\rm{②}\)__________________________________________________；

\(\rm{③}\)__________________________________________________。

亚硫酸盐是一种常见食品添加剂，为检验某食品中亚硫酸盐含量，某研究小组设计了如下两种实验流程：

\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{A}\)的主要成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，加热煮沸时必须先向烧瓶中加入碎瓷片，其目的是_________；边通入\(\rm{N_{2}}\)边煮沸的目的是_______。

\(\rm{(2)}\)写出甲方案第\(\rm{①}\)步反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{(3)}\)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若亚硫酸盐为\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，取样品\(\rm{w g}\)，按乙方案测得消耗\(\rm{0.0100 mol·L^{-1}I_{2}}\)溶液\(\rm{V mL}\)，则样品中含\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数是__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{w}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(    )

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素的单质常温常压下是最轻的气体，\(\rm{B}\)元素所形成化合物种类最多，\(\rm{C}\)的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；\(\rm{D}\)元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．

   \(\rm{(1)}\)已知相关物质之间存在如下变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为____________，由物质己电解得到单质\(\rm{D}\)的化学方程式为____________；
   \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{E}\)及其化合物有以下变化：

​
写出单质\(\rm{E}\)与化合物\(\rm{Z}\)在一定条件下反应生成\(\rm{X}\)和水的化学方程式_____________，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{5}\)种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的\(\rm{18}\)电子的分子，该分子的分子式为____________\(\rm{(}\)任写一个即可\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)C}\)有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，\(\rm{2L}\)的该无色气体与\(\rm{0.5L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的\(\rm{C}\)的含氧酸盐的化学式是____________．

下列说法中正确的是(    )

下列物质无法通过单质间直接化合生成的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

\(\rm{A～D}\)是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中\(\rm{D}\)是最高价氧化物对应的水化物。那么\(\rm{A}\)可能是(    )