\(\rm{A～H}\)等\(\rm{8}\)种物质存在如下转化关系\(\rm{(}\)反应条件，部分产物未标出\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)是正盐，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，\(\rm{G}\)是红棕色气体。按要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_____________，写出\(\rm{B}\)的一种危害_______________。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应：

\(\rm{E→F}\)的化学方程式________________________________________  ；红热的木炭与\(\rm{H}\)的浓溶液反应的方程式：_________________________ 。

铜与\(\rm{H}\)的稀溶液反应的离子方程式：________________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)检验某溶液中是否含\(\rm{A}\)中阳离子的方法_________________________________________________________________________________________。

下列说法正确的是

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(    )

【实验探究】取适量\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体，溶于水中制成\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，进行如下探究。

【问题讨论】

\(\rm{⑴}\)甲同学向“探究\(\rm{②}\)”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)氧化。你认为该方案是否正确并说明理由__________。

\(\rm{⑵}\)请你重新设计一个实验方案，证明\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)被氯水氧化。你的方案是___________。

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是(    )

下列物质露置于空气中易变质的是(    )

\(\rm{①}\)氯水　\(\rm{②}\)水玻璃　\(\rm{③}\)烧碱　\(\rm{④}\)漂白粉　\(\rm{⑤}\)绿矾   \(\rm{⑥}\)亚硫酸钠   \(\rm{⑦}\)过氧化钠

形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料\(\rm{\underset{反应①}{\overset{O_{2}}{——→}}A\underset{O_{2}}{\overset{反应②}{——→}}B\underset{H_{2}O}{\overset{反应③}{——→}}}\)硫酸。

\(\rm{(1)A}\)物质的化学式为_____________，\(\rm{B}\)物质的化学式为________________________。

\(\rm{(2)}\)洗涤含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________。

\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)    \(\rm{b.Na_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}c.CaCl_{2}}\)      \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)利用钠碱循环法可脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，在钠碱循环法中，\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液作为吸收液，可由\(\rm{NaOH}\)溶液吸收\(\rm{SO_{2}}\)制得，该反应的离子方程式是_____________________。

\(\rm{(4)}\)某有色金属冶炼厂排放的废气中含\(\rm{SO_{2}}\)，先用石灰浆吸收\(\rm{SO_{2}}\)，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)。写出有关反应的两个化学方程式：_________________。

某化学小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)证明有\(\rm{SO_{2}}\)生成的现象是     。

\(\rm{(2)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式   。

\(\rm{(3)C}\)试管口浸有\(\rm{NaOH}\)溶液的棉团作用是                 。

\(\rm{(4)}\)反应结束后，为检验\(\rm{A}\)中有\(\rm{CuSO_{4}}\)生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使\(\rm{A}\)中溶液冷却到室温，                         

                                               。

\(\rm{(5)}\)关于试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成的解释，不合理的是      。

A.硫酸分解生成了\(\rm{SO_{3}}\)

B.硫酸在温度高时挥发

C.\(\rm{SO_{2}}\)与氯化钡溶液反应生成\(\rm{BaSO_{3}}\)

\(\rm{(6)}\)为证明黑色物质含有硫元素，取出表面变黑的铜片洗涤，加入足量浓硝酸溶解固体，还应选用的试剂是   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

仅由上述资料可得出的正确结论是  。

\(\rm{a.}\)铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

\(\rm{b.}\)硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

\(\rm{c.}\)该反应发生的条件之一是硫酸浓度\(\rm{\geqslant 15 mol·L}\)

\(\rm{d.}\)硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

磁性材料\(\rm{A}\)由两种元素组成，取\(\rm{2.960gA}\)在足量的空气中充分煅烧，得到\(\rm{2.400g}\)红棕色固体\(\rm{B}\)和无色刺激性气体\(\rm{D}\)。固体\(\rm{B}\)溶于盐酸形成棕黄色溶液\(\rm{C}\)，再加入\(\rm{KSCN}\)溶液变为血红色。气体\(\rm{D}\)溶于水得到无色酸性溶液\(\rm{E}\)，向\(\rm{E}\)中加足量碘的碘化钾溶液\(\rm{(}\)红棕色\(\rm{)}\)得到溶液\(\rm{F}\)，同时溶液酸性增强。请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的组成元素为_________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理____________。

\(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式_________________。

\(\rm{(4)}\)结合离子方程式解释\(\rm{E}\)中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因             。