亚硫酸盐是一种常见食品添加剂，为检验某食品中亚硫酸盐含量，某研究小组设计了如下两种实验流程：

\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{A}\)的主要成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，加热煮沸时必须先向烧瓶中加入碎瓷片，其目的是_________；边通入\(\rm{N_{2}}\)边煮沸的目的是_______。

\(\rm{(2)}\)写出甲方案第\(\rm{①}\)步反应的离子方程式：________________________。

\(\rm{(3)}\)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果______\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若亚硫酸盐为\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，取样品\(\rm{w g}\)，按乙方案测得消耗\(\rm{0.0100 mol·L^{-1}I_{2}}\)溶液\(\rm{V mL}\)，则样品中含\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的质量分数是__________\(\rm{(}\)用含\(\rm{w}\)、\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{A～H}\)等\(\rm{8}\)种物质存在如下转化关系\(\rm{(}\)反应条件，部分产物未标出\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)是正盐，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，\(\rm{G}\)是红棕色气体。按要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)_____________，写出\(\rm{B}\)的一种危害_______________。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应：

\(\rm{E→F}\)的化学方程式________________________________________  ；红热的木炭与\(\rm{H}\)的浓溶液反应的方程式：_________________________ 。

铜与\(\rm{H}\)的稀溶液反应的离子方程式：________________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)检验某溶液中是否含\(\rm{A}\)中阳离子的方法_________________________________________________________________________________________。

下列物质露置于空气中易变质的是(    )

\(\rm{①}\)氯水　\(\rm{②}\)水玻璃　\(\rm{③}\)烧碱　\(\rm{④}\)漂白粉　\(\rm{⑤}\)绿矾   \(\rm{⑥}\)亚硫酸钠   \(\rm{⑦}\)过氧化钠

下列关于硫及其化合物的说法正确的是(    )

给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是(    )

某硫酸厂废气中\(\rm{SO_{2}}\)的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将镁、铝、铁各\(\rm{0.1 mol}\)分别投入到过量且等量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(2)}\)利用上图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强\(\rm{;}\)装置\(\rm{B}\)中所装药品为_____________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)，观察到\(\rm{C}\)中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________\(\rm{(}\)所通气体过量\(\rm{)}\)。

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(    )