已知\(\rm{X}\)为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。\(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)反应的转化关系如图所示，其中反应条件及产物水均已略去，回答下列问题：

\(\rm{(1) X}\)使蔗糖变黑的现象主要体现了\(\rm{X}\)的____________性

\(\rm{(2)}\) 若\(\rm{A}\)为碳单质，用电子式表示化合物 \(\rm{C}\) 的形成过程________________

\(\rm{(3)}\) 若\(\rm{A}\)为铁，则足量\(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)在加热条件下反应的化学方程式__________________

在通常情况下，\(\rm{A}\)是单质，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均含有同一种元素，它们的相互转化关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为黄色粉末，则\(\rm{A}\)____，\(\rm{B}\)______，\(\rm{C}\)____，\(\rm{D}\)____。\(\rm{D→B}\)的化学反应方程式为______________________

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为无色气体，则\(\rm{A}\)____，\(\rm{B}\)___，\(\rm{C}\)____，\(\rm{D}\)___。\(\rm{C→D}\)的离子反应方程式为_____________，\(\rm{D→B}\)的离子反应方程式为______________。

\(\rm{A～ H}\)等\(\rm{8}\)种物质存在如下转化关系\(\rm{(}\)反应条件及部分产物未标出\(\rm{)}\)。已知：\(\rm{A}\)是正盐，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体；\(\rm{G}\)是红棕色气体。按要求回答问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A. }\)___________， \(\rm{B.}\)____________， \(\rm{C.}\)____________。

\(\rm{(2)A→B}\)的离子方程式：________________________________________；

\(\rm{E→F}\)的化学方程式：__________________________________________；

\(\rm{H}\)的浓溶液与铜反应的离子方程式：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)检验某溶液中含\(\rm{D}\)中阴离子的方法是_________________________________。

\(\rm{(1) A}\)的化学式：________

\(\rm{(2) E}\)物质所含元素在周期表中的位置_________________________。

\(\rm{(3)}\)写出图中编号的化学方程式：

\(\rm{②}\)__________________________________________________；

\(\rm{③}\)__________________________________________________。

已知\(\rm{NaHSO_{4}+NaOH═══Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)；\(\rm{H_{2}SO_{4}+NaOH(}\)不足量\(\rm{)═══NaHSO_{4}+H_{2}O}\)。\(\rm{A～E}\)均为含硫的化合物，且能发生下列变化：

\(\rm{①A+NaOH―→B+H_{2}O}\)     \(\rm{②B+O_{2}―→D}\)   \(\rm{③C+NaOH―→D+H_{2}O}\)\(\rm{④E+NaOH(}\)不足\(\rm{)―→C+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

由此推测\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________，\(\rm{E}\)________。

物质\(\rm{A ～ G}\)有下图所示转化关系\(\rm{(}\)部分反应物、生成物未列出\(\rm{)}\)。其中\(\rm{A}\)为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体\(\rm{B}\)和固体\(\rm{C}\)。单质\(\rm{C}\)可与\(\rm{E}\)的浓溶液发生反应，\(\rm{G}\)为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{B}\)___________、\(\rm{G}\)___________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式是__________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)利用电解可提纯\(\rm{C}\)物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是________，阳极物质是______________   。\(\rm{MnO_{2}}\)是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为_____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.20 mol B}\)和\(\rm{0.10 mol O_{2}}\)充入一个固定容积为\(\rm{5 L}\)的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应\(\rm{①}\)，经半分钟后达到平衡，测得容器中含\(\rm{D 0.18 mol}\)，则\(\rm{v}\)\(\rm{(O_{2})==}\)____\(\rm{mol/(L·min)}\)；若温度不变，继续通入\(\rm{0.20 mol B}\)和\(\rm{0.10 mol O_{2}}\)，则平衡________________移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)，再次达到平衡后，________\(\rm{mol < }\) \(\rm{n}\)\(\rm{(D) < }\)________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{F G}\)转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：   __________________________。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素的单质常温常压下是最轻的气体，\(\rm{B}\)元素所形成化合物种类最多，\(\rm{C}\)的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；\(\rm{D}\)元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．

   \(\rm{(1)}\)已知相关物质之间存在如下变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为____________，由物质己电解得到单质\(\rm{D}\)的化学方程式为____________；
   \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{E}\)及其化合物有以下变化：

​
写出单质\(\rm{E}\)与化合物\(\rm{Z}\)在一定条件下反应生成\(\rm{X}\)和水的化学方程式_____________，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{5}\)种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的\(\rm{18}\)电子的分子，该分子的分子式为____________\(\rm{(}\)任写一个即可\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)C}\)有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，\(\rm{2L}\)的该无色气体与\(\rm{0.5L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的\(\rm{C}\)的含氧酸盐的化学式是____________．

磁性材料\(\rm{A}\)由两种元素组成，取\(\rm{2.960gA}\)在足量的空气中充分煅烧，得到\(\rm{2.400g}\)红棕色固体\(\rm{B}\)和无色刺激性气体\(\rm{D}\)。固体\(\rm{B}\)溶于盐酸形成棕黄色溶液\(\rm{C}\)，再加入\(\rm{KSCN}\)溶液变为血红色。气体\(\rm{D}\)溶于水得到无色酸性溶液\(\rm{E}\)，向\(\rm{E}\)中加足量碘的碘化钾溶液\(\rm{(}\)红棕色\(\rm{)}\)得到溶液\(\rm{F}\)，同时溶液酸性增强。请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的组成元素为_________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{C}\)也可用于处理污水，用离子方程式表示污水处理原理____________。

\(\rm{(3)}\)已知化合物\(\rm{A}\)能与稀硫酸反应，反应后得到浅绿色溶液，同时生成一种淡黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体，写出该反应的化学方程式_________________。

\(\rm{(4)}\)结合离子方程式解释\(\rm{E}\)中加足量碘的碘化钾溶液后溶液酸性增强的原因             。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是中学化学的常见物质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示\(\rm{(}\)部分反应中的\(\rm{H_{2}O}\)已略去\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)可用于自来水消毒，\(\rm{D}\)是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干\(\rm{B}\)的溶液不能得到\(\rm{B}\)，则\(\rm{B}\)的化学式可能是___________；工业上制取\(\rm{A}\)的离子方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是一种碱性气体，常用作制冷剂，\(\rm{B}\)是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{D}\)是氯碱工业的主要产品之一，\(\rm{B}\)有两性，则反应\(\rm{②}\)的离子方程式是_________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是常见气体，\(\rm{C}\)是导致酸雨的主要气体，则反应\(\rm{③}\)的化学方程式为________________________________________________。