一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为\(\rm{Cu^{2+}+ CuS + 4Cl^{−}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{2[CuCl_{2}]^{−}+S ↓}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的产物为____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是___________________________。

\(\rm{(4)}\)炼钢时为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是_________________________。

\(\rm{(5)}\)写出能证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性且现象明显的化学方程式______________________________。工业上可以用\(\rm{NaOH}\)溶液或氨水吸收过量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，分别生成\(\rm{NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中\(\rm{c(}\)\(\rm{{SO}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)}\)较小的是_______________。

\(\rm{(6)}\)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数，取\(\rm{280mL(}\)已折算成标准状况\(\rm{)}\)气体样品与足量\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液完全反应后，用浓度为\(\rm{0.02000 mol⋅L^{−1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\) 。已知：\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{{2}-}+ Fe^{2+}+ H^{+}→ Cr^{3+\;}+ Fe^{3+}+ H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为________________。

【实验探究】取适量\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体，溶于水中制成\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，进行如下探究。

【问题讨论】

\(\rm{⑴}\)甲同学向“探究\(\rm{②}\)”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)氧化。你认为该方案是否正确并说明理由__________。

\(\rm{⑵}\)请你重新设计一个实验方案，证明\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)被氯水氧化。你的方案是___________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是中学化学的常见物质，且\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示\(\rm{(}\)部分反应中的\(\rm{H_{2}O}\)已略去\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)可用于自来水消毒，\(\rm{D}\)是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则\(\rm{B}\)的化学式可能是________；实验室制取\(\rm{A}\)的离子方程式为_______。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是一种碱性气体，常用作制冷剂，\(\rm{B}\)是汽车尾气之一，遇空气会变色\(\rm{(}\)注：此时\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)反应不生成\(\rm{B}\)而生成空气含量最高的气体\(\rm{)}\)，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式为___________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是常见气体，\(\rm{C}\)是导致酸雨的主要气体，则反应\(\rm{③}\)的化学方程式为________________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的\(\rm{pH}\)，发现在起始一段时间内，酸雨的\(\rm{pH}\)呈减小趋势，用离子方程式解释原因______________。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将镁、铝、铁各\(\rm{0.1 mol}\)分别投入到过量且等量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(2)}\)利用上图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强\(\rm{;}\)装置\(\rm{B}\)中所装药品为_____________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)，观察到\(\rm{C}\)中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________\(\rm{(}\)所通气体过量\(\rm{)}\)。

某钠盐\(\rm{A}\)和食盐固体混合物加热生成一气体\(\rm{B}\)，将\(\rm{B}\)溶于水制成较浓溶液后和黑色固体\(\rm{C}\)反应制得有臭鸡蛋气体的气体\(\rm{D}\)和淡绿色溶液，\(\rm{D}\)气体和\(\rm{E}\)气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量\(\rm{E}\)气体通入\(\rm{NaOH}\)溶液中得\(\rm{F}\)溶液，将\(\rm{A}\)和\(\rm{F}\)溶液混合反应又可得\(\rm{E}\)气体。

试回答：

\(\rm{(1)}\)试写出\(\rm{A}\)至\(\rm{F}\)的化学式：

\(\rm{A}\)______，\(\rm{B}\)______，\(\rm{C}\)______，\(\rm{D}\)_______，\(\rm{E}\)_______，\(\rm{F}\)_______。

\(\rm{(2)}\)写出过量\(\rm{E}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式_________________。写出\(\rm{A}\)和\(\rm{F}\)反应的离子方程式_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)反应的化学反应方程式                               

某非金属单质\(\rm{A}\)经下图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)常温下为淡黄色固体，\(\rm{B}\)是有刺激性气味的无色气体，是影响酸雨的主要物质。

\(\rm{①C}\)、\(\rm{D}\)的化学式：\(\rm{C}\) ，\(\rm{D}\)_______________

\(\rm{②}\)写出\(\rm{B→C}\)反应的化学方程式：

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体，大气的主要成分之一，\(\rm{C}\)是红棕色气体。

\(\rm{①B}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{B}\) ，\(\rm{C}\)_______________

\(\rm{②}\)写出\(\rm{C→D}\)反应的化学方程式：