2．
Ⅰ黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：
\(\rm{①}\)黏土主要有效成分的化学式为\(\rm{Al_{2}Si_{2}Ox(OH)_{4}}\)，其中\(\rm{x}\)的值是______，若以氧化物形式表示，应写为_____________________。
\(\rm{②}\)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有____________________________，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是__________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
Ⅱ镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)。现将一定量的镁粉投入\(\rm{200 ml}\)稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓\(\rm{NaOH}\)溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重\(\rm{0.17g}\)。试回答下列问题：
\(\rm{(}\)已知：\(\rm{4Mg+10HNO_{3}=4Mg(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}O)}\)
\(\rm{①}\)发生还原反应的硝酸的物质的量为_____________\(\rm{mol}\)。
\(\rm{②}\)参加反应的镁的质量为____________\(\rm{g}\)。
\(\rm{③}\)原稀硝酸的物质的量浓度为_________________\(\rm{mol·l^{-1}}\)。