知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．用废铅蓄电池的铅泥\(\rm{(PbO}\)、\(\rm{Pb}\)及\(\rm{{PbS}O_{4}}\)等\(\rm{)}\)可制备精细无机化工产\(\rm{{-}3PbO{⋅}PbSO_{4}{⋅}H_{2}O}\) \(\rm{(}\)三盐\(\rm{)}\)，主要制备流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{{①}PbSO_{4}}\)转化为难溶\(\rm{{PbC}O_{3}}\)的离子方程式为______．
\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{1}\)和滤液\(\rm{3}\)经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{{③}}\)酸溶时，其中的铅与硝酸生成\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)及\(\rm{NO}\)的离子方程式为______；滤液\(\rm{2}\)中溶质主要成分为______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{{⑥}}\)合成三盐的化学方程式为______．
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{{⑦}}\)洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是______．

难度：难

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2．工业上利用电镀污泥\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)及部分难溶杂质\(\rm{)}\)回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的\(\rm{pH}\)及\(\rm{CaSO_{4}}\)的溶解度曲线如下：

\(\rm{(1)}\)在浸出过程中除了生成\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)外，主要还有_________

\(\rm{(2)}\)在除铁操作中，需要除去\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{CaSO_{4}}\)，请完成相关操作：\(\rm{①}\)加入石灰乳调节\(\rm{pH}\)范围______ ，检验\(\rm{Fe^{3+}}\)已经除尽的操作是____________；\(\rm{②}\)将浊液加热到\(\rm{80℃}\)，__________。

\(\rm{(3)}\)写出还原步骤中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)生成\(\rm{Cu_{2}O}\)固体的离子反应方程式 ________，此步骤中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)得到\(\rm{Cu_{2}O}\)的产率为\(\rm{95\%}\)，若\(\rm{NaHSO_{3}}\)过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是____。

难度：难

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3．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为 ______ ，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为 ______ ．
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ______ ．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） ______ 、冷却结晶、过滤洗涤．
（3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm^-1） ______ L（计算结果请保留一位小数）．
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为 ______ ．

难度：难

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4．
铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和少量的\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料\(\rm{.}\)实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)和铵明矾晶体\(\rm{[NH_{4}Al(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{a}\)的化学式为 ______ ，Ⅲ中通入足量\(\rm{CO_{2}}\)气体发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\) ______ 、冷却结晶、过滤洗涤．
\(\rm{(3)}\)以\(\rm{1000kg}\)含氧化铝\(\rm{36\%}\)的铝土矿为原料制取\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)，需消耗质量分数\(\rm{98\%}\)的硫酸\(\rm{(}\)密度\(\rm{1.84g⋅cm^{-1})}\) ______ \(\rm{L(}\)计算结果请保留一位小数\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量\(\rm{.}\)若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，则投料时铝土矿中的\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为 ______ ．

难度：难

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5．
锌是一种常用金属，镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{)}\)的化合物氮化镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N)}\)是制造\(\rm{LED}\)的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
I.镓\(\rm{(G }\)\(\rm{a}\)\(\rm{)}\)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．
\(\rm{⑴G}\) \(\rm{a}\)的原子结构示意图为______；
\(\rm{⑵G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在高温条件下制取，该反应的化学方程式______．

\(\rm{⑶}\)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是______

A.常温下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可与水剧烈反应放出氢气

B.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可溶于盐酸和氢氧化钠

C.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)反应生成盐

D.\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)受热分解得到

\(\rm{II.}\)锌的冶炼方法有火法和湿法\(\rm{.}\)工业上利用锌焙砂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)，还含有少量\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{O}\)等氧化物\(\rm{)}\)湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)的活泼性强于\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)

\(\rm{⑷Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O⋅F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为______．

\(\rm{⑸}\)净化\(\rm{I}\)操作分为两步：第一步是将溶液中少量的\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)氧化；第二步是控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)，只使\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)转化为\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)沉淀\(\rm{.}\)净化\(\rm{I}\)生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是______．

\(\rm{⑹}\)净化\(\rm{II}\)中加入\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)的目的是______．

\(\rm{⑺}\)常温下，净化\(\rm{I}\)中，如果要使\(\rm{c}\)\(\rm{(F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}) < 10^{-5}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则应控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的范围为______\(\rm{.}\)已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)；\(\rm{\lg }\)\(\rm{5=0.7}\)．

难度：难

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6．
某工业废液里含有\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{3}.}\)为回收铜并得到纯净的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，下面是综合利用的主要流程：

\(\rm{(1)A}\)的化学式为 ______ ，\(\rm{E}\)的化学式为 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)的化学成份 ______ ，回收的铜是 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)或\(\rm{E)}\)．
\(\rm{(3)}\)根据图示，反应\(\rm{②}\)的化学方程式为 ______ ．

难度：难

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