\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)氢氧化铝、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)氧化铝、\(\rm{⑤}\)氢氧化铁是中学化学中常见的五种物质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述五种物质中属于两性氧化物的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_________。

\(\rm{(2)}\)硫酸的电离方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者_________后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_____________________________________，该反应中的还原剂是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题\(\rm{(}\)对应元素均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置为__________，\(\rm{G}\)的原子结构示意图是__________。

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{1:1}\)形成化合物甲，其电子式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)反应形成化合物的过程_________________________。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。

\(\rm{(1)}\)有一种金属单质\(\rm{A}\)，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化： 图中淡黄色固体\(\rm{B}\)是            \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)二氧化氮\(\rm{(NO_{2})}\)是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{(1)}\)中\(\rm{C}\)溶液与盐酸反应的化学方程式：__________________________

钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应\(\rm{(}\)水中滴有酚酞溶液\(\rm{)}\)实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。

\(\rm{(3)}\)金属单质\(\rm{A}\)投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______

A. 氯化钠溶液         

B. 碳酸钠溶液            

C. 硫酸铜溶液   

\(\rm{(4)}\)实验室中金属钠通常保存在______，为什么不能保存在\(\rm{CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) 中 _______________________________

\(\rm{(5)}\)过氧化钠是钠的一种氧化物，保存不当容易变质生成\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________\(\rm{(}\)说明操作、现象和结论\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)碳酸钠是钠元素在自然界中的一种存在的形式，现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案：

\(\rm{①}\)称取\(\rm{20.0g}\)上述固体，溶于水配成溶液，加人过量的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体\(\rm{10g}\)，求碳酸钠的质量分数_______。

\(\rm{②}\)现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积_________。

如下图所示的物质的相互转变中，反应\(\rm{①}\)在工业上可用来生产化合物\(\rm{C}\)，反应\(\rm{⑤}\)在工业上可生产化合物\(\rm{J(Na_{2}FeO_{4})}\)，反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)均是在水溶液中进行的反应。常温下，\(\rm{D}\)，\(\rm{E}\)，\(\rm{G}\)均是气体，\(\rm{B}\)是无色液体；\(\rm{F}\)的水溶液可作为杀菌消毒剂；\(\rm{H}\)是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为\(\rm{70\%}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{F}\)的化学式：              ；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{G}\)的电子式：              ；

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为                                        ；人们将反应\(\rm{①}\)所涉及的化学工业称为                                   ；

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式为                                       ；

一无色透明的溶液做如下实验：

步骤\(\rm{1}\)：取少量溶液滴加盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成。

步骤\(\rm{2}\)：另取部分溶液加入\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试回答如下问题：

\(\rm{(1)Cu^{2+}}\)、\(\rm{NH^{+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等离子一定存在的离子是                   ；可能存在的离子是                   ；

\(\rm{(2)}\)一定不存在的离子是             。

\(\rm{(3)}\)请写出产生无色无味气体的离子方程式：                            

\(\rm{(4)}\)上述溶液至少由              \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)等物质混合成。

为了制取纯净干燥的气体\(\rm{A}\)，可用如图所示装置，生成\(\rm{A}\)的速度可通过滴入液体\(\rm{B}\)的速度控制，已知\(\rm{A}\)是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变

色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

\(\rm{(1)A}\)是________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{C}\)是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是                   。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{C}\)是一种黑色粉末，则\(\rm{B}\)物质是________，\(\rm{C}\)物质的作用是_______________。

\(\rm{(4)}\)洗气瓶\(\rm{(}\)广口瓶\(\rm{)}\)中装的试剂\(\rm{D}\)是________，其作用是________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是位于短周期的主族元素。已知：

\(\rm{(1)H}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)\(\rm{D}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)的电子式为                                  。

\(\rm{(2)H}\)\(\rm{{\,\!}_{m}}\)\(\rm{C}\)与\(\rm{C}\)元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：             ，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：                   。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{C}\)的氢化物的形成过程___________________________，用电子式表示\(\rm{A_{2}C}\)的形成过程                                    。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成的单质中，符合下列转化关系的是               \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

现有下列物质：

\(\rm{①NaHCO_{3}}\) \(\rm{②Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{③Al_{2}O_{3\;}④Fe(OH)_{3\;}⑤Al(OH)_{3\;}⑥CO_{2\;}⑦FeCl_{3\;\;}⑧FeCl_{2}}\)  \(\rm{⑨MgCl_{2}⑩N_{2\;\;\;}⑪Na_{2}SO_{4}·10 H_{2}O}\) 

\(\rm{(1)}\)其中既能跟稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应，又能跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应的是           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，

\(\rm{(2)}\)除去固体\(\rm{②}\)中的固体\(\rm{①}\)的方法是                   ；

\(\rm{(3)}\)在同温同压下，测得\(\rm{⑩}\)与\(\rm{⑥}\)混合气体对氢气的相对密度为\(\rm{18}\)，\(\rm{⑩}\)的\(\rm{⑥}\)体积之比为     ；

\(\rm{(4)}\)欲配制\(\rm{250 mL0. 1 mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液需要称量\(\rm{⑪}\)的质量为        \(\rm{g}\)；

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{①④⑤⑧}\)中可以通过化合反应得到的物质有           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)}\)要除去\(\rm{⑦}\)溶液中的少量\(\rm{⑧}\)，可行的办法是           

    \(\rm{A.}\)滴人\(\rm{KSCN}\)溶液   \(\rm{B.}\)加入氯水     \(\rm{C.}\)加入铜粉      \(\rm{D.}\)加人铁粉