\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)氢氧化铝、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)氧化铝、\(\rm{⑤}\)氢氧化铁是中学化学中常见的五种物质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述五种物质中属于两性氧化物的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_________。

\(\rm{(2)}\)硫酸的电离方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者_________后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_____________________________________，该反应中的还原剂是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题\(\rm{(}\)对应元素均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置为__________，\(\rm{G}\)的原子结构示意图是__________。

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{1:1}\)形成化合物甲，其电子式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)反应形成化合物的过程_________________________。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。

一块表面已被氧化为\(\rm{Na_{2}O}\)的钠块\(\rm{10.8g}\)，将其投入\(\rm{100mL}\)水中，产生标准状况下\(\rm{2.24L}\)气体\(\rm{(}\)假设溶液体积变化可以忽略不计\(\rm{)}\)。

则：\(\rm{(1)}\)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少？

\(\rm{(2)}\)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

下列说法不正确的是(    )

把\(\rm{4.48 L CO_{2}}\)通过一定量的固体过氧化钠后收集到\(\rm{3.36 L}\)气体\(\rm{(}\)气体的测量均在标准状况下\(\rm{)}\)，下列说法中不正确的是

向\(\rm{X}\)的溶液中加入\(\rm{Y}\)试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入\(\rm{Y}\)的物质的量的变化图象与所述情形相符的是(    )

下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 (    )

\(\rm{①}\)过氧化钠   \(\rm{②}\)次氯酸   \(\rm{③}\)二氧化硫   \(\rm{④}\)活性炭