影响化学反应速率的因素有很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

试剂：\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{0.5 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{2 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{18.4 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)。

甲同学设计如下实验方案来研究影响反应速率的因素：

\(\rm{(1)}\)甲同学表中实验步骤\(\rm{②}\)为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学的实验目的是____________________________________________________。

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示的装置进行定量实验。

\(\rm{(3)}\)乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_____________________________________________。

电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

\(\rm{(1)}\)检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的试剂是          ，证明\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的现象是           。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与金属铜发生反应的化学方程式：          。 

\(\rm{(3)}\)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)           ，\(\rm{③}\)        ， 

\(\rm{④}\)          ，\(\rm{⑤}\)         ， \(\rm{⑥}\)         。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

下图中\(\rm{A}\)至\(\rm{K}\)均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)为金属单质。\(\rm{(}\)反应过程中生成的水及其他产物已略去\(\rm{)}\)

请回答以下问题：

\(\rm{(1)B}\)的化学式为___ _____。

\(\rm{(2)K}\)的电子式为_____  ________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{D}\)反应转化为\(\rm{G}\)的离子方程式______ __________________________。

\(\rm{(4)A}\)在常温下也可与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{F}\)，写出此反应的化学方程式 \(\rm{\_}\)      ____。

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                         。

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为                         。

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{2MgSO_{4}+C=== ===2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+C=== ===MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+3C=== ===MgO+S↑+3CO↑}\)

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

\(\rm{①D}\)中收集的气体可以是          \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.NaOH}\)溶液\(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.}\)稀硝酸 \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：                             。

\(\rm{I:}\)用脱脂棉包住约 \(\rm{0.78 g}\) 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

\(\rm{(1)}\)由实验现象所得出的有关\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)反应的结论是：

\(\rm{a.}\)有氧气生成；

\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)反应的化学方程式是__________________________。

\(\rm{(2)}\)某学习小组拟用下图套管装置进行实验，以证明上述结论。

 \(\rm{①}\)用以验证结论\(\rm{a}\)的实验方法是_________________________________________________。

 \(\rm{②}\)用以验证结论\(\rm{b}\)的实验方法及现象是___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验\(\rm{(2)}\)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与水反应可生成\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)具有强氧化性和漂白性。试设计一个简单的实验证明上述观点；\(\rm{(}\)可选用试剂有：\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{FeSO_{4}}\)、\(\rm{MnO_{2})Na_{2}O_{2}}\)和足量的\(\rm{H_{2}O}\)充分反应后溶液中有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)存在\(\rm{(}\)只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象\(\rm{)}\)。可选用的试剂是________________；实验现象为_______________。

\(\rm{II:}\)把\(\rm{5.1g}\)镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到\(\rm{5.6LH_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)。试计算：

\(\rm{⑴}\)该合金中铝的质量分数为__________________________________________；

\(\rm{⑵}\)该合金中铝和镁的物质的量之比为__________________________________。

锌是一种常用金属，镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{)}\)的化合物氮化镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N)}\)是制造\(\rm{LED}\)的重要材料，被誉为第三代半导体材料．

\(\rm{⑵G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在高温条件下制取，该反应的化学方程式______．

\(\rm{⑶}\)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是______

A.常温下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可与水剧烈反应放出氢气

B.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可溶于盐酸和氢氧化钠

C.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)反应生成盐

D.\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)受热分解得到

\(\rm{II.}\)锌的冶炼方法有火法和湿法\(\rm{.}\)工业上利用锌焙砂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)，还含有少量\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{O}\)等氧化物\(\rm{)}\)湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)的活泼性强于\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)

\(\rm{⑷Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O⋅F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为______．

\(\rm{⑸}\)净化\(\rm{I}\)操作分为两步：第一步是将溶液中少量的\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)氧化；第二步是控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)，只使\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)转化为\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)沉淀\(\rm{.}\)净化\(\rm{I}\)生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是______．

\(\rm{⑹}\)净化\(\rm{II}\)中加入\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)的目的是______．

\(\rm{⑺}\)常温下，净化\(\rm{I}\)中，如果要使\(\rm{c}\)\(\rm{(F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}) < 10^{-5}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则应控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的范围为______\(\rm{.}\)已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)；\(\rm{\lg }\)\(\rm{5=0.7}\)．

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛\(\rm{.}\)硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索\(\rm{.}\)以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，含少量\(\rm{FeCO_{3})}\)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：         

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                 \(\rm{.}\)               

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为             \(\rm{.}\)       

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是               \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)                     

\(\rm{(4)}\)煅烧过程存在以下反应：                                  

\(\rm{2MgSO_{4}+C \overset{800℃}{=} 2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)                           

\(\rm{MgSO_{4}+C \overset{800℃}{=} }\) \(\rm{MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)                             

\(\rm{MgSO_{4}+3C \overset{800℃}{=} }\) \(\rm{MgO+S↑+3CO↑}\)                            

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集\(\rm{.}\)    

\(\rm{①D}\)中收集的气体可以是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)                

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是           \(\rm{(}\)填字母\(\rm{).}\)                   

\(\rm{a.NaOH}\)溶液\(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.}\)稀硝酸 \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液            

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：           \(\rm{.}\)