取钠\(\rm{-}\)镁合金\(\rm{7.0}\)克进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Mg}\)在\(\rm{CO_{2}}\)中燃烧的化学方程式__________________________________________；

\(\rm{(2)}\)向溶液\(\rm{1}\)中加过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，发生反应的离子方程式为______________________；

\(\rm{(3)}\)合金中钠与镁的物质的量之比为_______________________。

按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

\(\rm{(1)}\)分别取\(\rm{W g}\)钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将镁、铝、铁各\(\rm{0.1 mol}\)分别投入到过量且等量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(2)}\)利用上图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强\(\rm{;}\)装置\(\rm{B}\)中所装药品为_____________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)，观察到\(\rm{C}\)中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________\(\rm{(}\)所通气体过量\(\rm{)}\)。

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，含少量\(\rm{FeCO_{3} )}\)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                   。 

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为                                 。 

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)煅烧过程存在以下反应：

\(\rm{2MgSO_{4}+C}\)\(\rm{2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+C}\)\(\rm{MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+3C}\)\(\rm{MgO+S↑+3CO↑}\)

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

​

\(\rm{①D}\)中收集的气体是 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.NaOH}\)溶液       \(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液     \(\rm{c.}\)稀硝酸       \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体能与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素的最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：                                             。 

某铝合金\(\rm{(}\)硬铝\(\rm{)}\)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验

\(\rm{(1)}\)补全上述\(\rm{①②③④}\)各步反应的离子方程式\(\rm{(}\)所用盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液、\(\rm{CO_{2}}\)均过量\(\rm{)}\)

\(\rm{① Mg+2H^{+}=Mg^{2+}+H_{2}↑ }\)___________________________；

\(\rm{② }\)_______________________，__________________， \(\rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}↓}\)；

\(\rm{③ }\)___________________________________，\(\rm{CO_{2}+ [A1(OH)_{4}]^{-}=Al(OH)_{3}↓+3HCO_{3}^{-}}\)；

\(\rm{④2A1(OH)_{3\;}}\)\(\rm{{\,\!}Al_{2}O_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)该样品中铝的质量分数是_______________

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{②}\)步中加入\(\rm{NaOH}\)溶液不足时，会使测定结果___________\(\rm{(}\)选填序号，下同\(\rm{)}\)，第\(\rm{④}\)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果_______，第\(\rm{④}\)步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果_______________。        

A.偏高        \(\rm{B.}\)偏低         \(\rm{C.}\)不影响