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          共50条信息

            • 1．
              下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是日常生活中常见金属单质，\(\rm{X}\)由地壳中含量最高的金属元素组成；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是常见气态非金属单质，其中\(\rm{D}\)呈黄绿色。\(\rm{A}\)的焰色反应呈紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)的稀溶液呈蓝色。

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1) C}\)的电子式为______________。
              \(\rm{(2) J}\)的化学式为______________。
              \(\rm{(3) I}\)露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为____________________。
              \(\rm{(4) X}\)与\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式为______________。
              难度：难
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            • 2．

              \(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)氢氧化铝、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)氧化铝、\(\rm{⑤}\)氢氧化铁是中学化学中常见的五种物质。回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)上述五种物质中属于两性氧化物的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_________。

              \(\rm{(2)}\)硫酸的电离方程式为______________________________________。

              \(\rm{(3)}\)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________。

              \(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者_________后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_____________________________________，该反应中的还原剂是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)。

              难度：难
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            • 3．


              \(\rm{(1)}\)地球外层空间存在微量臭氧\(\rm{(O_{3})}\)分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物\(\rm{(NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)，它们与\(\rm{O_{3}}\)、\(\rm{O}\)发生如下反应：\(\rm{O_{3}+NO=NO_{2}+O_{2}}\)， \(\rm{NO_{2}+O=NO+O_{2,}}\)这两个反应反复循环，其总反应式为___________________________，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了______________________的作用。

              \(\rm{(2)}\)铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用\(\rm{99.9％}\)纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝\(\rm{(}\)又称活性铝\(\rm{)}\)的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用_______________较好，原因是_______________________

              \(\rm{(3)}\)根据你选用的试剂，写出测定过程的离子方程式________________________，___________________  。

              难度：难
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            • 4．

              向\(\rm{X}\)的溶液中加入\(\rm{Y}\)试剂，产生的沉淀或气体的物质的量与加入\(\rm{Y}\)的物质的量的变化图象与所述情形相符的是(    )

              A．向\(\rm{HCl}\)和\(\rm{AlCl}\)\(\rm{3}\)的混合液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液 
              B．向\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{2}\)的混合液中通入\(\rm{CO}\)\(\rm{2}\)
              C．向\(\rm{NH}\)\(\rm{4}\)\(\rm{Al(SO}\)\(\rm{4}\)\(\rm{)}\)\(\rm{2}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液  
              D．向\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na}\)\(\rm{2}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{3}\)的混合液中滴加稀盐酸
              难度：难
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            • 5．

              欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是

              A．氢氧化钠溶液     
              B．稀硝酸          
              C．氨水       
              D．稀盐酸
              难度：难
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            • 6．

              按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

              \(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

              \(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

              \(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

              \(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

              难度：难
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            • 7．

              取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为(    )

              A．\(\rm{1:6}\)            
              B．\(\rm{2:3}\)            
              C．\(\rm{3:2}\)      
              D．\(\rm{1:1}\)               
              难度：难
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            • 8．

              相同的物质的量的下列物质分别与等浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(    )

              A．\(\rm{Al}\)
              B．\(\rm{Al(OH)_{3}}\)
              C．\(\rm{AlCl_{3}}\)
              D．\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)
              难度：难
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            • 9．

              下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化合物是

                  \(\rm{①Al}\)　\(\rm{②Al_{2}O_{3}}\)　\(\rm{③Al(OH)_{3}}\)　\(\rm{④NaHCO_{3\;\;\;}⑤Fe(OH)_{3}}\)   \(\rm{⑥(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)

              A．\(\rm{②③④⑥}\)
              B．\(\rm{②③④}\)
              C．\(\rm{①③④⑤}\)
              D．\(\rm{①②④⑥}\)
              难度：难
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            • 10． A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；\(\rm{A}\)元素的原子是半径最小的原子；\(\rm{B}\)元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐\(\rm{X}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{A}\)同主族，且与\(\rm{F}\)同周期；\(\rm{F}\)元素的最外层电子数是其次外层电子数的\(\rm{3/4}\)倍，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)这四种元素，每一种与\(\rm{C}\)元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应请回答下列问题： \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)元素的名称______   在元素周期表中的位置为______．
              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的物质的电子式为______．
              \(\rm{(3)}\)可以验证\(\rm{C}\)和\(\rm{F}\)两种元素非金属性强弱的结论是\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)______；
              \(\rm{①}\)比较这两种元素常见单质的熔点   \(\rm{②}\)比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
              \(\rm{③}\)比较这两种元素的气态氢化物的还原性
              \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)四种元素可以形成两种酸式盐\(\rm{(}\)均由四种元素组成\(\rm{)}\)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为____________________________________．

              \(\rm{(5)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有\(\rm{18}\)个电子，乙有\(\rm{10}\)个电子，则甲与乙反应的离子方程式为____________________________________．

              \(\rm{(6)}\)向含有\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{E}\)的氯化物的溶液中加入含\(\rm{b}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{D}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为______．
              \(\rm{①a}\) \(\rm{mol}\)  \(\rm{②b}\) \(\rm{mol③\dfrac{a}{3}mol ④\dfrac{b}{3}mol ⑤0⑥(4a-b)mol}\)．
              难度：难
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