铝是重要的金属材料，铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{A{l}_{2}{O}_{3} }\)和少量的\(\rm{Si{O}_{2} }\)、\(\rm{F{e}_{2}{O}_{3} }\)杂质\(\rm{)}\)是工业上制取铝的原料实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取\(\rm{A{l}_{2}{\left(S{O}_{4}\right)}_{3} }\)和铵明矾晶体\(\rm{\left[N{H}_{4}Al{\left(S{O}_{4}\right)}_{2}·12{H}_{2}O\right] }\)的工艺流程如图所示：

\(\rm{NO}\)分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的\(\rm{NO}\)在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，\(\rm{NO}\)亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)    \(\rm{NO}\)对环境的危害在于___________ \(\rm{(}\)填以下项目的编号、可多选\(\rm{)}\)

A.破坏臭氧层　　　\(\rm{B.}\)造成酸雨　　\(\rm{C.}\)与人体血红蛋白结合

\(\rm{(2)}\)    \(\rm{.}\)减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{)}\)，它的作用是使\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。写出\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应的化学方程式：_________________

\(\rm{(3)}\) 胃舒平\(\rm{(}\) 主要成分为\(\rm{Al(OH)_{3\;})}\)能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是_________________

\(\rm{[A]}\)青海昆仑玉被定为\(\rm{2008}\)年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由\(\rm{"}\)透闪石\(\rm{"}\)和\(\rm{"}\)阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石\(\rm{(Tremolite)}\)的化学成分为\(\rm{Ca_{2}Mg_{5}Si_{8}O(OH)_{2}}\)透闪石的化学式写成氧化物的形式为：_______________________________ 

\(\rm{[B]}\)向\(\rm{1L}\)，\(\rm{1mol/L}\)的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠\(\rm{xmol}\)的氢氧化钠溶液，当铝元素以\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{Al^{3+}}\)形式存在时\(\rm{x}\)的取值范围是________________，当\(\rm{x=3.6}\)时，\(\rm{Al(OH)_{3}}\)的质量为_________________________

向\(\rm{MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)混合溶液中，开始滴加试剂\(\rm{X}\)，之后改滴试剂\(\rm{Y}\)，所得沉淀\(\rm{n(mol)}\)与试剂体积\(\rm{V(mL)}\)间的关系如下图所示。

\(\rm{(1)}\)写出“\(\rm{a-b}\)”段和“\(\rm{c-d}\)”段发生反应的离子方程式：                                         \(\rm{\_}\)              

\(\rm{(2)}\)计算原溶液中\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)的物质的量浓度之比_________  

\(\rm{(3)}\)如果\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)为一元酸或一元强碱，则\(\rm{c(Y):c(X)= }\)_________，图中\(\rm{e}\)点处\(\rm{V =}\)_______\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)

绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·7H_{2}O)}\)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分\(\rm{(Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)，不考虑其它杂质\(\rm{)}\)的含量并制备了绿矾，流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)中含有的阴离子主要有\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)和______________。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{C}\)是_________________。

\(\rm{(3)③}\)中反应的离子方程式是______________________________________。

\(\rm{(4)}\)烧渣中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)的物质的量之比是_____________________。

聚合硫酸铁铝\(\rm{(PFAS)}\)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为铁源，粉煤灰\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)等\(\rm{)}\)为铝源，制备\(\rm{PFAS}\)的工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_________________________________

\(\rm{(2)}\)“酸溶Ⅱ”时，\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)发生反应的离子方程式为__________________________________

\(\rm{(3)}\)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是___________________

\(\rm{(4)}\)“氧化”时应控制温度不超过\(\rm{57 ℃}\)，其原因是_________________________________

\(\rm{(5)}\)“氧化”时若用\(\rm{MnO_{2}}\)代替\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，发生反应的离子方程式是________________________

\(\rm{(6)}\)碱式硫酸铁的化学式为\(\rm{Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})_{z}·nH_{2}O}\)，为确定其组成进行如下实验：

\(\rm{①}\)称取\(\rm{1.6920 g}\) 样品溶于足量的稀盐酸中；

\(\rm{②}\)加足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为\(\rm{2.3300 g}\)；

\(\rm{③}\)向步骤\(\rm{②}\)的滤液中加过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为\(\rm{0.6400 g}\)。根据以上实验数据计算碱式硫酸铁的化学式\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

工业上利用以下方法从废渣\(\rm{(Cu_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)中提取铜：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{B}\)的主要成分可能是一种物质也可能是两种，其中肯定有       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可能有________\(\rm{(}\)填化学式，此空若无物质可不填\(\rm{)}\)；滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式为________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；由滤液\(\rm{A}\)生成滤液\(\rm{C}\)的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(3)}\)金属单质\(\rm{E}\)与固体混合物\(\rm{F}\)发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{(4)}\)常温下，\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)两份溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)前者为后者的________倍。

\(\rm{(5)}\)电解精炼时的阳极反应式为                                           。

\(\rm{(6)}\)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定上述粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品\(\rm{→}\)________________\(\rm{→}\)过滤、洗涤、干燥\(\rm{→}\)称量剩余固体铜的质量。\(\rm{(}\)填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节\(\rm{)}\)

根据所学知识回答下列问题

\(\rm{(1)A}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，有如下转化关系\(\rm{(}\)若产物中有水生成则省略，未表示出来\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为常见金属单质，\(\rm{C}\)为气体，写山向\(\rm{B}\)溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：____________________________________；

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)为空气的成分之一，能造成温室效应，当向\(\rm{100 mL 1 mol/L NaOH}\)溶液中通入\(\rm{1.344 L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)充分反应后，生成\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的物质的量之比为_________\(\rm{(B}\)的摩尔质量大于\(\rm{C)}\)；

\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)为\(\rm{AlCl_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)与\(\rm{NaOH}\)按物质的量之比\(\rm{3:10}\)混合时发生反应的离子方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式：_______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应：________。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合溶液，其中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之和为\(\rm{0.1 mol}\)，向此溶液中加入\(\rm{80 mL}\)浓度为\(\rm{4 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，使其充分反应，设原混合溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量与\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的总物质的量的比值为\(\rm{x}\)。当最终生成的沉淀中只有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)时，\(\rm{x}\)的取值范围是_________，请在图中画出沉淀总量\(\rm{(mol)}\)随\(\rm{x(0→1.0)}\)变化的曲线：