常见物质\(\rm{A～K}\)之间存在如下图所示的转化关系，其中\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为单质，请回答下列问题\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质中溶质的名称：\(\rm{B}\)是 __________，\(\rm{G}\)是____________

\(\rm{(2)}\)反应“\(\rm{F→G}\)”的化学方程式是_____________________________________________

\(\rm{(3)}\)反应“\(\rm{J→I}\)”的离子方程式是_____________________________________________

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{I}\)中混有溶液\(\rm{J}\)，除去\(\rm{J}\)的方法是：_______________________________________________________________

\(\rm{(5)}\)检验溶液\(\rm{I}\)中阳离子的方法是：__________________________

\(\rm{(6)}\)向\(\rm{30 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{C}\)溶液中逐渐加入浓度为\(\rm{3 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{10 mL}\)，则产生____________ \(\rm{g}\)白色沉淀。    

下图中\(\rm{A～J}\)均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)为常见金属单质，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为金属氧化物，\(\rm{H}\)为白色沉淀，\(\rm{I}\)为红褐色沉淀。\(\rm{(}\)反应过程中生成的水及其他产物已略去\(\rm{)}\)

请回答以下问题：

\(\rm{(1)A}\)在元素周期表中的位置是_________ ；在大规模工业生产中，用\(\rm{B}\)冶炼\(\rm{D}\)所使用的还原剂是__________。

\(\rm{(2)}\)写出反应“\(\rm{J+D→G}\)”的离子方程式：__________________________________ ；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

\(\rm{A \xrightarrow[]{X}B \xrightarrow[]{X}C }\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且\(\rm{B}\)为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀。写出\(\rm{B→C}\)转化的离子方程式：___________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为碱性气体，\(\rm{B}\)为无色气体且遇空气迅速变为红棕色。

   \(\rm{①}\)写出实验室制取\(\rm{A}\)的化学方程式：____________________________。

   \(\rm{②}\)写出\(\rm{A→B}\)转化的化学方程式：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为烧碱溶液，\(\rm{X}\)为常见温室气体。写出\(\rm{A+C→B}\)的离子方程式：____________________。

某混合物\(\rm{A}\)，含有\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E 4}\)种物质的化学式为：\(\rm{B}\)___________、\(\rm{C}\)___________、\(\rm{D}\)___________、\(\rm{E}\)___________。

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{F}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为_______________________________。沉淀\(\rm{E}\)与稀硫酸反应的离子方程为___________________________________。溶液\(\rm{G}\)与过量稀氨水反应的化学方程为_______________________________。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{D}\)物质具有两性，\(\rm{②③}\)反应均要用强碱溶液，\(\rm{④}\)反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出\(\rm{②}\)反应的离子方程式__________；\(\rm{④}\)反应离子方程式____________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是应用最广泛的金属。\(\rm{④}\)反应用到\(\rm{A}\)，\(\rm{②⑤}\)反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出\(\rm{A}\)与水反应的化学方程式______________。\(\rm{④}\)反应的离子方程式_______________。\(\rm{D}\)中加入氢氧化钠的现象___________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)是气态氢化物，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为气态氧化物，且\(\rm{C.D}\)是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应\(\rm{③}\)的化学方程式______________________。实验室中检验气体\(\rm{B}\)用的试剂或用品为________________________。

据此判断：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{B}\)所含物质的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)固体\(\rm{E}\)所含物质的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________。

由短周期元素组成的单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取\(\rm{A}\)的主要原料。请回答：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)___________，乙_____________。

\(\rm{(2)}\)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途________________ ，______________ 。

\(\rm{(3)}\)写出下列变化的化学方程式

\(\rm{①A}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：________________________________________；

\(\rm{②}\)乙与过量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：_________________________________________。

如图中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{F}\)是\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别和\(\rm{A}\)形成的二元化合物。已知：

\(\rm{①}\)反应\(\rm{C+GB+H}\)能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接\(\rm{(G}\)中元素\(\rm{A}\)与元素\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{3:7)}\)；

\(\rm{②I}\)是一种常见的温室气体，它和\(\rm{E}\)可以发生反应：\(\rm{2E+I2F+D}\)，\(\rm{F}\)中\(\rm{E}\)元素的质量分数为\(\rm{60\%}\)。

回答问题：

\(\rm{(1)①}\)中反应的化学方程式为_____________        ；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{I}\)与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________\(\rm{\_}\)          ；

\(\rm{(3)1.6 g G}\)溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为            ；

\(\rm{(4)C}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为__________\(\rm{\_}\)             ，反应后溶液与过量化合物\(\rm{I}\)反应的离子方程式为_________________\(\rm{\_}\)     ；

\(\rm{(5)E}\)在\(\rm{I}\)中燃烧观察到的现象是_______________\(\rm{\_}\)        。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素的单质常温常压下是最轻的气体，\(\rm{B}\)元素所形成化合物种类最多，\(\rm{C}\)的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；\(\rm{D}\)元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．

   \(\rm{(1)}\)已知相关物质之间存在如下变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为____________，由物质己电解得到单质\(\rm{D}\)的化学方程式为____________；
   \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{E}\)及其化合物有以下变化：

​
写出单质\(\rm{E}\)与化合物\(\rm{Z}\)在一定条件下反应生成\(\rm{X}\)和水的化学方程式_____________，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{5}\)种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的\(\rm{18}\)电子的分子，该分子的分子式为____________\(\rm{(}\)任写一个即可\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)C}\)有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，\(\rm{2L}\)的该无色气体与\(\rm{0.5L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的\(\rm{C}\)的含氧酸盐的化学式是____________．

\(\rm{A—J}\)是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。已知\(\rm{A}\)是一种高熔点物质，\(\rm{D}\)是一种红棕色固体。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{G→J}\)、\(\rm{J→D}\)的化学方程式：             、