将一定质量的铜分成两等份，其中一份与\(\rm{0.5L}\)某浓度的稀硝酸反应，铜全部溶解，生成\(\rm{NO}\)和\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\)。在所得溶液中加入\(\rm{1L1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为\(\rm{29.4g.}\)请计算：

\(\rm{(1)}\)反应消耗铜的质量；

\(\rm{(2)}\)此稀硝酸的物质的量浓度；

\(\rm{(3)}\)若将相同质量的另一份铜与一定量的浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应，铜消耗完时，共产生\(\rm{6.72L(}\)标况下\(\rm{)}\)气体。则求算所消耗\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量。

\(\rm{(}\)注：\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始分解的温度分别为\(\rm{450℃}\)和\(\rm{80℃)}\)

\(\rm{(1)}\)若锌银构成原电池，硝酸银做电解质时，正极反应式为____________________________；滤渣\(\rm{A}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(2)}\)固体混合物\(\rm{B}\)的组成为________________________；在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，需控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，若\(\rm{NaOH}\)过量，则因过量引起的反应的离子方程式为__________________________________。

\(\rm{(3)}\)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：\(\rm{\_CuO + }\)__\(\rm{Al_{2}O_{3}\overset{高温}{=} }\) ___\(\rm{CuAlO_{2\;}+ }\)___\(\rm{↑}\)

\(\rm{(4)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{64\%}\)，理论上\(\rm{5.0kg}\)废料中的铜可完全转化为________\(\rm{mol CuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液__________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(5)CuSO_{4}}\)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_____________________________、过滤、

\(\rm{1.28g}\)的\(\rm{Cu}\)投入到一定量浓\(\rm{HNO_{3}}\)中，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅，共收集到\(\rm{672ml}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，通入一定体积的\(\rm{O_{2}}\)恰好完全溶于水。试计算：

\(\rm{(1)}\)铜与硝酸的反应中，参与反应的硝酸的物质的量为 ______ 。

\(\rm{(2)NO}\)的体积为________\(\rm{ml}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的体积为________\(\rm{ml}\)。

\(\rm{(3)}\)在标准状况下，通入\(\rm{O_{2}}\)的体积为 ______ \(\rm{ml}\)。

根据所学知识回答下列问题

\(\rm{(1)A}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，有如下转化关系\(\rm{(}\)若产物中有水生成则省略，未表示出来\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为常见金属单质，\(\rm{C}\)为气体，写山向\(\rm{B}\)溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)反应的离子方程式：____________________________________；

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)为空气的成分之一，能造成温室效应，当向\(\rm{100 mL 1 mol/L NaOH}\)溶液中通入\(\rm{1.344 L}\)气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)充分反应后，生成\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的物质的量之比为_________\(\rm{(B}\)的摩尔质量大于\(\rm{C)}\)；

\(\rm{③}\)若\(\rm{A}\)为\(\rm{AlCl_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)与\(\rm{NaOH}\)按物质的量之比\(\rm{3:10}\)混合时发生反应的离子方程式：________________。

\(\rm{(2)}\)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式：_______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应：________。

\(\rm{(3)}\)现有\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)混合溶液，其中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之和为\(\rm{0.1 mol}\)，向此溶液中加入\(\rm{80 mL}\)浓度为\(\rm{4 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，使其充分反应，设原混合溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)的物质的量与\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{Fe^{3+}}\)的总物质的量的比值为\(\rm{x}\)。当最终生成的沉淀中只有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)时，\(\rm{x}\)的取值范围是_________，请在图中画出沉淀总量\(\rm{(mol)}\)随\(\rm{x(0→1.0)}\)变化的曲线：

在下图所示的物质转化关系中，\(\rm{A}\)是常见的气态氢化物，\(\rm{B}\)是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，\(\rm{E}\)的相对分子质量比\(\rm{D}\)大\(\rm{17}\)，\(\rm{G}\)是一种紫红色金属单质。\(\rm{(}\)部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出\(\rm{)}\)
 
请回答下列问题：
\(\rm{⑴B}\)的化学式为 。
\(\rm{⑵}\)实验室制取\(\rm{A}\)的化学方程式为                                                。
\(\rm{⑶}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为                                                      。
\(\rm{⑷}\)反应\(\rm{②}\)的离子方程式为                                                           。

\(\rm{Cu}\)是中学化学中常见的金属元素，其单质与化合物能发生下列反应：

\(\rm{(1)}\)铜的化学性质比较稳定，但是可以与强氧化剂反应。

\(\rm{①}\)请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______________\(\rm{①}\)                     。足量的铜与\(\rm{25mL18.4mol/L}\)的浓硫酸反应时，被还原的硫酸的物质的量是__\(\rm{\_}\)\(\rm{②}\)              。

A、\(\rm{0.46mol}\)        \(\rm{B}\)、\(\rm{0.23mol～0.46mol}\)      \(\rm{C}\)、大于\(\rm{0.46mol}\)      \(\rm{D}\)、小于\(\rm{0.23mol}\)

\(\rm{②}\)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式         \(\rm{③}\)                  。足量的铜与一定量浓硝酸反应时，生成的气体有____\(\rm{\_}\)\(\rm{④}\)             。

\(\rm{(2)}\)灼热氧化铜可与氨发生反应，反应方程式为：\(\rm{2NH_{3}+3CuO \overset{∆}{⇆} N_{2}+3H_{2}O+3Cu}\)，下图为反应装置图。试回答下列问题：

\(\rm{① A}\)中发生反应的化学方程式是      \(\rm{①}\)        。

\(\rm{② B}\)中加入的物质是      \(\rm{②}\)       ，其作用是      \(\rm{③}\)       。

\(\rm{③}\)氨气在\(\rm{C}\)的反应中作用是      \(\rm{④}\)       剂。\(\rm{1molNH_{3}}\)参与反应，转移的电子数为____\(\rm{⑤}\)       \(\rm{mol}\)。

\(\rm{④}\)实验时在\(\rm{D}\)中收集到的液态物质是     \(\rm{⑥}\) ，\(\rm{E}\)中收集到的气体是    \(\rm{⑦}\)    。

\(\rm{⑤}\)若要检验反应生成的水，可将试管\(\rm{D}\)及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管\(\rm{X}\)内装有  ________\(\rm{⑧}\)       ，现象是         \(\rm{⑨}\)         ；第二个干燥管\(\rm{Y}\)内装有碱石灰，作用是          \(\rm{⑩}\)       。

用含有\(\rm{A1_{2}0_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)和少量\(\rm{FeO·xFe_{2}O_{3}}\)的铝灰制备\(\rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}·18H_{2}O}\)。，工艺流程如下\(\rm{(}\)部分操作和条件略\(\rm{):}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)向铝灰中加入过量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，过滤；

Ⅱ\(\rm{.}\)向滤液中加入过量\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，调节溶液的\(\rm{pH}\)约为\(\rm{3}\)；

Ⅲ\(\rm{.}\)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：

Ⅳ\(\rm{.}\)加入\(\rm{MnSO_{4}}\)至紫红色消失，过滤；

Ⅴ\(\rm{.}\)浓缩、结晶、分离，得到产品。

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中过滤所得固体是             。

\(\rm{(2)H_{2}S0_{4}}\)溶解\(\rm{A1_{2}0_{3}}\)的离子方程式是                                 。

\(\rm{(3)KMnO_{4}^{-}}\)氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子方程式补充完整：

                                 生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

注：金属离子的起始浓度为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：                                                。

\(\rm{(4)}\)己知：一定条件下，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)可与\(\rm{Mn^{2+}}\)反应生成\(\rm{MnO_{2}}\)，

\(\rm{①}\)向Ⅲ的沉淀中加入浓\(\rm{HCl}\)并加热，能说明沉淀中存在\(\rm{MnO_{2}}\)的现象是               。

\(\rm{②}\) Ⅳ中加入\(\rm{MnS0_{4}}\)的目的是                                                     。

某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为\(\rm{x}\)\(\rm{CuCO_{3}·}\)\(\rm{y}\)\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)，属于天然碳酸盐类铜矿．

\(\rm{( 1)}\)为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的\(\rm{CO_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{4∶1}\)；石青则为\(\rm{3∶1.}\)请确定它们的化学组成，孔雀石：                  ；石青：                      ．

\(\rm{(2)}\)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成\(\rm{CO_{2\;}6.6 g}\)；对另一份样品加热使其完全分解，得到\(\rm{CuO 20 g}\)，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为________．