影响化学反应速率的因素有很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

试剂：\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{0.5 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{2 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{18.4 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)。

甲同学设计如下实验方案来研究影响反应速率的因素：

\(\rm{(1)}\)甲同学表中实验步骤\(\rm{②}\)为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学的实验目的是____________________________________________________。

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示的装置进行定量实验。

\(\rm{(3)}\)乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_____________________________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)若\(\rm{Z}\)是生活中常用的调味品，\(\rm{W}\)遇淀粉溶液变蓝，则：

\(\rm{(1)}\)常温下，\(\rm{X}\)的颜色是                                           。

\(\rm{(2)}\)工业上\(\rm{Z}\)有多种用途，用化学方程式表示\(\rm{Z}\)的一种用途                              。

\(\rm{(3)}\)生活中所用的\(\rm{Z}\)加入了碘酸钾，过量\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                                      。

Ⅱ\(\rm{.}\)若\(\rm{X}\)是工业上用量最大的金属单质，\(\rm{Z}\)是一种具有磁性的黑色晶体，则：

\(\rm{(1)X}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式是                                                     。

\(\rm{(2)}\)若用下列装置只进行\(\rm{Z + W}\)        \(\rm{X + Y}\)反应\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)完成此实验有多步操作，其中三步是：

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯          \(\rm{b.}\)滴加盐酸              \(\rm{c.}\)检验气体纯度

这三步操作的先后顺序是                                                   \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是\(\rm{(}\)用文字叙述\(\rm{)}\)                            。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{3.48 g Z}\)加入\(\rm{50 mL 4 mol/L}\)的稀\(\rm{HNO_{3}}\)中充分反应，产生\(\rm{112 mL}\)的\(\rm{NO(}\)标准状况\(\rm{)}\)，向反应后的溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液能产生沉淀，当沉淀量最多，至少需要加入\(\rm{2 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液             \(\rm{mL (}\)精确到\(\rm{0.1)}\)。

电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

\(\rm{(1)}\)检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的试剂是          ，证明\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的现象是           。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与金属铜发生反应的化学方程式：          。 

\(\rm{(3)}\)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)           ，\(\rm{③}\)        ， 

\(\rm{④}\)          ，\(\rm{⑤}\)         ， \(\rm{⑥}\)         。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

下图中\(\rm{A}\)至\(\rm{K}\)均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)为金属单质。\(\rm{(}\)反应过程中生成的水及其他产物已略去\(\rm{)}\)

请回答以下问题：

\(\rm{(1)B}\)的化学式为___ _____。

\(\rm{(2)K}\)的电子式为_____  ________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{D}\)反应转化为\(\rm{G}\)的离子方程式______ __________________________。

\(\rm{(4)A}\)在常温下也可与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成\(\rm{F}\)，写出此反应的化学方程式 \(\rm{\_}\)      ____。

工业上用粗\(\rm{CuO}\)制备\(\rm{CuCl_{2}}\)晶体的流程如下：

各种离子相关数据如下，请回答：

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{Y}\)的作用是调节溶液的\(\rm{pH=3.2}\)，将\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀，过滤后得到\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液。物质\(\rm{Y}\)不可以是___________，除去\(\rm{Fe}\)\(\rm{3}\)\(\rm{+}\)的离子方程式是

A.\(\rm{CuO B.CuCl_{2}}\)             \(\rm{C.Cu(OH)_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)D.\(\rm{CuCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)欲从\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液获得氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}·2H_{2}O)}\)，应采取的实验操作是_______________。

\(\rm{(4)}\)某同学利用反应：\(\rm{Cu+2H^{+}═Cu^{2+}+H_{2}↑}\)设计实验来制取\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液，请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．

\(\rm{(5)}\)已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

某工业废水中含有\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Pb^{2+}}\)、\(\rm{Hg^{2+}}\)，最适宜向此工业废水中加入过量的___________________除去它们。\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①NaOH}\)    \(\rm{②FeS}\)    \(\rm{③Na_{2}S}\)

活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，下图是以含锌铜烟尘\(\rm{(}\)火法炼铜的副产品，主要成分是\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{CuO}\)和\(\rm{FeO)}\)制备活性氧化锌的工艺流程：

已知：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是\(\rm{ZnO}\)，还含有少量的\(\rm{CuO}\)和\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：

\(\rm{①}\)将\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)；

\(\rm{②}\)_________________________________________________；

\(\rm{③}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)。

\(\rm{(2)}\)检验溶解池中\(\rm{Fe^{3+}}\)已全部被还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)的实验方法是　______________________________________________________\(\rm{.}\)。

\(\rm{(3)}\)反应池中的温度控制在\(\rm{90～95℃}\)，沉淀\(\rm{B}\)为氢氧化物，反应池中所发生反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)}\)沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为\(\rm{aZnCO_{3}·bZn(OH)_{2}·cH_{2}O(a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)均为整数\(\rm{)}\)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取\(\rm{3.59 g}\)沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重\(\rm{0.72 g}\)和\(\rm{0.44 g}\)。通过计算确定该沉淀的组成。\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

某化学小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)证明有\(\rm{SO_{2}}\)生成的现象是     。

\(\rm{(2)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式   。

\(\rm{(3)C}\)试管口浸有\(\rm{NaOH}\)溶液的棉团作用是                 。

\(\rm{(4)}\)反应结束后，为检验\(\rm{A}\)中有\(\rm{CuSO_{4}}\)生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使\(\rm{A}\)中溶液冷却到室温，                         

                                               。

\(\rm{(5)}\)关于试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成的解释，不合理的是      。

A.硫酸分解生成了\(\rm{SO_{3}}\)

B.硫酸在温度高时挥发

C.\(\rm{SO_{2}}\)与氯化钡溶液反应生成\(\rm{BaSO_{3}}\)

\(\rm{(6)}\)为证明黑色物质含有硫元素，取出表面变黑的铜片洗涤，加入足量浓硝酸溶解固体，还应选用的试剂是   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

仅由上述资料可得出的正确结论是  。

\(\rm{a.}\)铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

\(\rm{b.}\)硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

\(\rm{c.}\)该反应发生的条件之一是硫酸浓度\(\rm{\geqslant 15 mol·L}\)

\(\rm{d.}\)硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失