某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

___与盐酸反应最剧烈，   ___与盐酸反应的速度最慢，   ___与盐酸反应产生的气体最多。

 \(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________。 

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为_____，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止________。 

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐  酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________________  \(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。 

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液。观察到\(\rm{C}\)中溶液__________________\(\rm{(}\)填现象\(\rm{)}\)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有    　　　   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液的洗气瓶除去。

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三只烧杯里分别加入\(\rm{50 mL}\)水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾粒，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____________________________________。反应最剧烈的烧杯是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强。他设计了下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。

\(\rm{(1)}\)已知仪器\(\rm{A}\)中放一种块状固体，打开分液漏斗的活塞后，\(\rm{A}\)中可观察到的现象是___________；\(\rm{C}\)中可观察到的现象是_____________。
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为_______________，其盛放的试剂是______________________，其作用是_________________。
\(\rm{(3)}\)分别写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式____________________、_____________________。
\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)若以上装置去掉\(\rm{B}\)，则可验证氧、硫元素的非金属性强弱。设计实验回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)装置锥形瓶中可盛放的试剂为_______________，\(\rm{C}\)中可盛放的试剂为_______________。

​\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的化学方程式_____________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)铝热反应原理________________________________________________\(\rm{(}\)写化学方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)镁带的作用为________________________，氯酸钾的作用为________________。

\(\rm{(3)}\)图中漏斗的材质是________。\(\rm{(}\)填“玻璃”或“纸”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)实验现象有：__________________________。

\(\rm{(5)}\)在冶金工业上也常用这一反应原理，来冶炼________。

A.不活泼金属    \(\rm{B.}\)较活泼金属    \(\rm{C.}\)稀有金属    \(\rm{D.}\)高熔点金属

电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

\(\rm{(1)}\)检验溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的试剂是          ，证明\(\rm{Fe^{3+}}\)存在的现象是           。 

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与金属铜发生反应的化学方程式：          。 

\(\rm{(3)}\)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，准备采用下列步骤：

A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

\(\rm{①}\)           ，\(\rm{②}\)           ，\(\rm{③}\)        ， 

\(\rm{④}\)          ，\(\rm{⑤}\)         ， \(\rm{⑥}\)         。 

B.请写出相关反应的化学方程式。

锌是一种常用金属，镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{)}\)的化合物氮化镓\(\rm{(G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N)}\)是制造\(\rm{LED}\)的重要材料，被誉为第三代半导体材料．

\(\rm{⑵G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{N}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)和\(\rm{NH_{3}}\)在高温条件下制取，该反应的化学方程式______．

\(\rm{⑶}\)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是______

A.常温下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可与水剧烈反应放出氢气

B.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)可溶于盐酸和氢氧化钠

C.一定条件下，\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可与\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)反应生成盐

D.\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)可由\(\rm{G}\)\(\rm{a}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)受热分解得到

\(\rm{II.}\)锌的冶炼方法有火法和湿法\(\rm{.}\)工业上利用锌焙砂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)，还含有少量\(\rm{C}\)\(\rm{a}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)\(\rm{O}\)等氧化物\(\rm{)}\)湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)的活泼性强于\(\rm{N}\)\(\rm{i}\)

\(\rm{⑷Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)可以写成\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{O⋅F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}_{2}O_{4}}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式为______．

\(\rm{⑸}\)净化\(\rm{I}\)操作分为两步：第一步是将溶液中少量的\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)氧化；第二步是控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)，只使\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)转化为\(\rm{F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}}\)沉淀\(\rm{.}\)净化\(\rm{I}\)生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是______．

\(\rm{⑹}\)净化\(\rm{II}\)中加入\(\rm{Z}\)\(\rm{n}\)的目的是______．

\(\rm{⑺}\)常温下，净化\(\rm{I}\)中，如果要使\(\rm{c}\)\(\rm{(F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}) < 10^{-5}}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)，则应控制溶液\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)的范围为______\(\rm{.}\)已知：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[F}\)\(\rm{e}\)\(\rm{(OH)_{3}]=8.0×10^{-38}}\)；\(\rm{\lg }\)\(\rm{5=0.7}\)．

工业上用某矿渣\(\rm{(}\)含有\(\rm{Cu_{2}O}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)制取铜的操作流程如下：

已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}===Cu+Cu^{2+}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)实验操作Ⅰ的名称为_____；在空气中灼烧固体混合物\(\rm{D}\)时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式为_____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，生成该离子的离子方程式为________________________，检验滤液\(\rm{A}\)中存在该离子的试剂为_________\(\rm{(}\)填试剂名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)金属\(\rm{E}\)与固体\(\rm{F}\)发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为___________________________。

\(\rm{(4)}\)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)电能全部转化为化学能

\(\rm{b.}\)粗铜接电源正极，发生氧化反应

\(\rm{c.}\)精铜作阴极，电解后电解液中\(\rm{Cu^{2+}}\)浓度减小

\(\rm{d.}\)粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

在\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可用于印刷电路板\(\rm{(}\)蚀刻铜箔制造电路板\(\rm{)}\)，废液处理和资源回收的过程简述如下：

      \(\rm{I}\)：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

      \(\rm{II}\)：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液\(\rm{pH}\)，同时鼓入足量的空气，生成红褐色沉淀。

      试回答下列问题：

\(\rm{⑴FeCl_{3}}\)蚀刻铜箔反应生成\(\rm{FeCl_{2}}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)的离子方程式为                     ；证明蚀刻后的混合物溶液仍存在\(\rm{Fe^{3+}}\)的操作和现象是：                                                                                           。

\(\rm{⑵}\)过程\(\rm{I}\)加入铁屑的主要作用是           ；从固体中分离出铜需采用的方法是                                 。