\(\rm{《}\)化学与生活\(\rm{(}\)选修\(\rm{1))}\)模块

I.人类生活离不开化学，拥有化学知识可提高人类生活质。

\(\rm{(1)}\)有下列三种生活中常见物质：\(\rm{①}\)麻黄碱、\(\rm{②}\)食盐、\(\rm{③}\)西红柿、\(\rm{④}\)青霉素，按要求填空\(\rm{(}\)填序号\(\rm{):}\)

\(\rm{①}\)可作调味剂的是___________\(\rm{ ②}\)可作抗生素的是_______________

\(\rm{③}\)富含维生素的是____________\(\rm{④}\)可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是________。

\(\rm{(2)}\)有下列三种与环境有关的物质：\(\rm{①SO_{2}}\)、\(\rm{②HCHO(}\)甲醛\(\rm{)}\)、\(\rm{③}\)氟利昂，请按要求填空\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)  可造成酸雨的是_______      \(\rm{②}\)由某些装修材料造成居室污染的主要物质是________

\(\rm{③}\)破坏臭氧层的主要物质是_______

Ⅱ\(\rm{.}\)中国的高铁技术居于国际领先地位。

\(\rm{(1)}\)高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是________\(\rm{(}\)填选项的字母\(\rm{)}\)。

  \(\rm{A.}\)铜        \(\rm{B.}\)石墨      \(\rm{C.}\)硅        \(\rm{D.}\)二氧化硅

\(\rm{(2)}\)高铁轨道建设铺设的铁轨属于__________\(\rm{ (}\)填“铁合金”或“单质铁”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)硫酸工厂周边废弃的铁轨易生锈，是因为形成许多微小的原电池，其中负极材料是______；

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{1}\)为 ______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{①～④}\)转化过程中 ______ 消耗能量最多．
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)的化学式为 ______ ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 ______ ．
\(\rm{(3)}\)电解\(\rm{F}\)，当转移\(\rm{6mol}\)电子时，可制得铝 ______\(\rm{ g}\)．
\(\rm{(4)}\)生产过程中，除物质\(\rm{E}\)可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 ______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)②}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．

有一镁铝合金共\(\rm{21 g}\)，把其加入到\(\rm{1 L5 mol/L}\)的盐酸中，共收集到标准状况下的气体\(\rm{22.4 L}\)。

\(\rm{(1)}\)关于合金的下列说法正确的有________。

\(\rm{a.}\)合金只能由两种或两种以上的金属组成

\(\rm{b.}\)合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

\(\rm{c.}\)镁铝熔成合金的过程是一个化学过程

\(\rm{d.}\)合金的熔点一般比其组成成分的熔点低

\(\rm{e.}\)合金具备金属的特性

\(\rm{(2)}\)该合金中镁铝的质量分别为________、________

 \(\rm{(3)}\)向反应后的溶液中逐滴加入\(\rm{5 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入\(\rm{NaOH}\)溶液________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(4)}\)再加入\(\rm{NaOH}\)溶液至足量，沉淀减少________\(\rm{g}\)。最后剩余的沉淀，其质量是________\(\rm{ g}\)。

\(\rm{(1)②③}\)反应产生等量氢气消耗的\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为                 。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{④}\)的离子反应的方程式为                                                   。

\(\rm{(3)}\)用反应\(\rm{⑥}\)制备\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，最好是向\(\rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中滴加              ，离子方程式为                                                                               。

\(\rm{(4)}\)工业上常用反应\(\rm{⑦}\)制备金属铝，方程式是                                          。

Ⅱ、氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

\(\rm{(1)}\)向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                                                                            。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)发生器中的化学方程式：                                                 。

\(\rm{②ClO_{2}}\)能将电镀废水中的\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)。写出该反应的离子方程式                                                                            。

工业中以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，另含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2})}\)为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是　　　　，用到的玻璃仪器有烧杯____________．

\(\rm{(2)}\)不溶物\(\rm{A}\)是______\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，不溶物\(\rm{B}\)是______．

\(\rm{(3)}\)写出操作Ⅰ中生成不溶物\(\rm{B}\)所发生反应的离子方程式____________________，写出生成不溶物\(\rm{C}\)的离子方程式____________

钨\(\rm{(W)}\)是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨\(\rm{(+6)}\)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐\(\rm{(FeWO_{4}}\)、\(\rm{MnWO_{4})}\)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

\(\rm{(1)}\)根据                  ，金属的冶炼方法一般分为电解法、热还原法和热分解法。上述钨的冶炼采用的是          法。

\(\rm{(2)}\)已知上述转化中，除最后一步外，\(\rm{W}\)元素的化合价未发生变化，则最后一步得到金属\(\rm{W}\)的化学方程式是                                      。

\(\rm{(3)}\)由黑钨矿得到滤液\(\rm{A}\)的过程，其作用是                                    。

\(\rm{(4)}\)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物\(\rm{WO_{(3-}}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{{\,\!}_{)}}\)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，其中存在正五价和正六价两种价态的钨。已知\(\rm{x}\)\(\rm{=0.1}\)，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为       。

完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：________________________________________________

\(\rm{(2)2011}\)年\(\rm{12}\)月\(\rm{16}\)日，印度发生假酒中毒事件，导致\(\rm{200}\)多人伤亡。假酒中的有毒物质是甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)，它是一种理想燃料。写出在\(\rm{CH_{3}OH}\)空气中燃烧的化学方程式：________________________________________________

\(\rm{(3)}\)炒菜时，经常加入少量的料酒\(\rm{(}\)含乙醇\(\rm{)}\)和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：_________________________。

某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

I.回收硫

\(\rm{(1)}\)工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：

                                             。

\(\rm{II.}\)冶炼铜

\(\rm{(2)}\)工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Cu_{2}S)}\)在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：                              。

\(\rm{(3)}\)用电解法精炼粗铜\(\rm{(}\)含银、金、铁、锌杂质\(\rm{)}\)，装置如图所示。

下列说法不正确的是               。

A.\(\rm{Y}\)极为粗铜、\(\rm{X}\)极为纯铜

B.\(\rm{X}\)极净增质量等于\(\rm{Y}\)极净减质量

C.铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液

D.若电路有\(\rm{1 mol}\)电子转移，则\(\rm{X}\)极净增\(\rm{32 g}\)

\(\rm{(4)}\)几种金属离子的沉淀\(\rm{pH}\)：

铜盐溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)，\(\rm{Zn^{2+}}\)对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去\(\rm{Fe^{2+}}\)方法是，在酸性混合溶液中加入               \(\rm{(}\)选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液\(\rm{)}\)。

将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，离子方程式为                                 。

加入碱调节溶液\(\rm{pH}\)范围为