工业上将氯气通入石灰乳中反应生成漂白粉。请尝试完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出反应的化学方程式：_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)将标准状况下\(\rm{11.2L}\)的氯气通入到足量的石灰乳中充分反应，生成的漂白粉的质量是________\(\rm{g}\)．

按要求书写方程式\(\rm{(1}\)、\(\rm{2}\)书离子方程式，\(\rm{3}\)、\(\rm{4}\)、\(\rm{5}\)写化学方程式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(1)}\)实验室制氯气离子方程式为：　　　　　　．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{NaHSO_{4}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液至恰好中和的离子方程式：　　　　　　．

\(\rm{(3)}\)漂白粉的漂白作用机理：　　　　　　．

\(\rm{(4)}\)除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠：　　　　　　．

\(\rm{(5)Na}\)投入\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中：　　　　　　．

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

\(\rm{(1)}\)发生装置\(\rm{A}\)中制取氯气的化学方程式____________．

\(\rm{(2)}\)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：\(\rm{Cl_{2} > Fe^{3+}}\)则装置\(\rm{B}\)中的溶液的作用是_____；装置\(\rm{D}\)中加的最佳试剂是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____：

供选试剂：

\(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{b.FeCl_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\)无水氯化钙  \(\rm{d.KSCN}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液

\(\rm{(3)}\)在图所示圆底烧瓶内加入碳，\(\rm{a}\)中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验\(\rm{1}\)：证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性和漂白性

实验\(\rm{2}\)：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明\(\rm{SO_{2}}\)具氧化性和漂白性：\(\rm{B}\)中为少量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液、\(\rm{C}\)中加品红溶液，\(\rm{D}\)中应加入足量的_____\(\rm{(}\)填溶液名称\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)中加入______溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________；

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{2}\)不严谨之处应如何改进________________________．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一\(\rm{.}\)漂白粉是常用的消毒剂．

\(\rm{(1)}\)工业上将氯气通入石灰乳\(\rm{[Ca(OH)_{2}]}\)制取漂白粉，漂白粉的有效成分是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)             ，有关化学反应方程式为                     ．

\(\rm{(2)}\)漂白粉溶于水后，受空气中的\(\rm{CO_{2}}\)作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                          ．

\(\rm{(3)O_{3}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)具有相似的性质，均可用于自来水的消毒\(\rm{.}\)已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下\(\rm{10L O_{3}}\)与 \(\rm{L Cl_{2}}\)的消毒能力相当．

氯气是一种重要的化工原料，在生产、生活中有着重要的应用\(\rm{.}\)请你根据所学知识回答下列问题：

I.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是______；氯气常用于自来水消毒，请写出氯气与水反应的化学方程式：______．

\(\rm{II.}\)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液\(\rm{.}\)其反应的化学方程式为：______；

某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰\(\rm{(MnO_{2})}\)和石英\(\rm{(SiO_{2})}\)。为了制取\(\rm{Cl_{2}}\)和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)

【制取气体】

\(\rm{(1)}\)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是                         。

\(\rm{(2)}\)收集氯气应将图\(\rm{1}\)导管的\(\rm{a}\)接口与图\(\rm{2}\)的导管的                               接口连接\(\rm{(}\)填“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若生成标准状况下\(\rm{11.2LCl_{2}}\)，则参加反应的\(\rm{MnO_{2}}\)的物质的量为                            \(\rm{mol}\)。

【实验探究】

\(\rm{(4)}\)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是                               。

\(\rm{(5)}\)按下图进行实验，观察到\(\rm{B}\)中的有色布条不退色，\(\rm{C}\)中的有色布条退色。由此得出的结论是：                                                。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的化学方程式：_________________________________。

【联系实际】

\(\rm{(7)}\)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

B、将人群向低处疏散

C、关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D、关闭氯气管道，用饱和\(\rm{NaCl}\)溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈红棕色、易与水发生较剧烈的化学反应，\(\rm{100}\)度左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)所示：

\(\rm{(1)Ｂ}\)中反应的化学方程式为                                         。

\(\rm{(2)Ｄ}\)中反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是                  

                                                                       。

\(\rm{(3)Ｄ}\)中反应的化学方程式为                                                     。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{1}\)的主要缺点是                                                          。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{2}\)的主要缺点是                        ，如果选用此装置完成实验，则必须采取的改进措施是                                                         。

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

\(\rm{(1)}\)将镁、铝、铁各\(\rm{0.1 mol}\)分别投入到过量且等量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(2)}\)利用上图装置可以验证非金属性的变化规律。

\(\rm{①}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强\(\rm{;}\)装置\(\rm{B}\)中所装药品为_____________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

\(\rm{②}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加________、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)，观察到\(\rm{C}\)中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________\(\rm{(}\)所通气体过量\(\rm{)}\)。

在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体\(\rm{KClO_{3}}\)的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：\(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)该反应中的氧化剂是           \(\rm{.}\)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

\(\rm{(2)}\)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目_________．

\(\rm{(3)}\)如反应中转移了\(\rm{0.5mol}\)电子，则产生的气体在标准状况下体积为________\(\rm{L}\)．

某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

\(\rm{(1)}\)写出仪器的名称：\(\rm{A}\)________________，\(\rm{B}\)_________________。

\(\rm{(2)}\)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：

丙_______________________________________________________。

丁______________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)用制得的氯水分别进行下列实验：

\(\rm{①}\)滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是________________；

\(\rm{②}\)滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中，发生反应的离子方程式是

_______________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)为了提高次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。

A.\(\rm{CaCO_{3}}\)    \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{C.H_{2}SO_{4}}\)                   \(\rm{D.Ca(OH)_{2}}\)