有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期的非金属元素\(\rm{(}\)其单质也可分别用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)表示\(\rm{)}\)，四种元素的原子序数按\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)顺序增大，\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，\(\rm{B}\)可以分别和\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)化合生成甲、乙、丙化合物，\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有\(\rm{10}\)个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得\(\rm{A}\)。实验室制备\(\rm{A}\)的离子方程式为：__________________；

\(\rm{(2)B}\)元素在周期表中的位置是______________，\(\rm{B}\)在\(\rm{A}\)中燃烧的现象是__________________________；

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{①C +}\)丙：_____________________________________________；

\(\rm{②}\)丙\(\rm{+}\)丁\(\rm{→D +}\) 乙：___________________________________________；

\(\rm{③A +}\)丙\(\rm{→D +}\) 甲：_____________________________________________。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求填空：

\(\rm{(1)B}\)装置有三种功能：\(\rm{①}\)干燥混合气体；\(\rm{②}\)均匀混合气体；\(\rm{③}\)____________________________

\(\rm{(2)D}\)装置的石棉中均匀混有\(\rm{KI}\)粉末，其作用是_________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)装置的作用是______________________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

     \(\rm{A}\)、收集气体   \(\rm{B}\)、吸收氯气    \(\rm{C}\)、防止倒吸    \(\rm{D}\)、吸收氯化氢

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{C}\)装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                   。

\(\rm{(5)}\)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

       \(\rm{A}\)、\(\rm{CH_{3}Cl}\)     \(\rm{B}\)、 \(\rm{CH_{2}Cl_{2}}\)   \(\rm{C}\)、 \(\rm{CHCl_{3}}\)    \(\rm{D}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)    \(\rm{E}\)、\(\rm{CH_{4}}\) 

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中\(\rm{A}\)元素原子核内只有一个质子；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)分别同主族；\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子序数之和是\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子序数之和的\(\rm{2}\)倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{A_{2}B}\)           \(\rm{B.DB_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{E_{2}}\)     \(\rm{D.C_{2}DB_{3}}\)

\(\rm{(2)D}\)元素在元素周期表中的位置为______________________________；化合物\(\rm{C_{2}B}\)中两种离子的半径大小关系为________\(\rm{ > }\)____________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的\(\rm{E_{2}}\)气体。

\(\rm{①}\)实验中应选用的装置为_________________\(\rm{(}\)按由左到右的连接顺序填写\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为___________________________。

请按要求回答下列问题：

实验室里通常用\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： \(\rm{4HCl(}\)浓\(\rm{)+MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2} \overset{∆}{=} }\)\(\rm{MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；

【\(\rm{I}\)】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉\(\rm{(}\)这是一个放热反应\(\rm{).}\)据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若在标准状态下收集到\(\rm{33.6L}\)的氯气，则被氧化的\(\rm{HCl}\)的物质的量是__________ ．

\(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生，其化学方程式是___________________．

\(\rm{(3)C}\)装置的作用是_____________________．

【\(\rm{II}\)】用密度为\(\rm{1.19g/cm^{3}}\)，溶质质量分数为\(\rm{36.5％}\)的盐酸配\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸\(\rm{480 mL}\)。

\(\rm{(1)}\)配制上述溶液时下列所示仪器中肯定不需要的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，还需用到的玻璃仪器是__________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。

​

\(\rm{(2)}\)计算：配制\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)盐酸\(\rm{480 mL}\)，所需质量分数为\(\rm{36.5％}\)、密度为\(\rm{1.19g/cm^{3}}\)的盐酸的体积为__________\(\rm{mL(}\)计算结果保留一位小数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是_________

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容   

B.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

C.洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中

D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加水至刻度线

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备\(\rm{Cl_{2}}\)的过程中有水蒸气和\(\rm{HCl}\)挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置\(\rm{(}\)支撑用的铁架台省略\(\rm{)}\)，按要求回答问题\(\rm{(Cl_{2}}\)易溶于\(\rm{CCl_{4})}\)。

\(\rm{(1)}\)若用含有\(\rm{0.2 mol HCl}\)的浓盐酸与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应制\(\rm{Cl_{2}}\)，制得的\(\rm{Cl_{2}}\)体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)总是小于\(\rm{1.12 L}\)的原因是____________________________。

\(\rm{(2)①}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂名称为____________，作用是__________________，现象是__________________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)中出现的不同现象说明的问题是__________________________________。

\(\rm{③}\)装置\(\rm{F}\)的作用是___________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间\(\rm{(}\)填装置字母序号\(\rm{)}\)，装置中应放入________\(\rm{(}\)填写试剂或用品名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 ________________________

在标准状况下，将\(\rm{224 L HCl}\)气体溶于\(\rm{635 mL}\)水中，所得盐酸的密度为\(\rm{1.18 g·cm^{-3}}\)。试计算：

\(\rm{(1)}\)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

\(\rm{(2)}\)取出这种盐酸\(\rm{100 mL}\)，稀释至\(\rm{1.18 L}\)，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{40.0 mL 0.065 mol·L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，逐渐加入\(\rm{(2)}\)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生\(\rm{CO_{2}}\)气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(4)}\)将不纯的\(\rm{NaOH}\)样品\(\rm{1 g(}\)样品含少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和水\(\rm{)}\)，放入\(\rm{50 mL 2 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去\(\rm{40 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。