如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

\(\rm{(1)}\)发生装置\(\rm{A}\)中制取氯气的化学方程式____________．

\(\rm{(2)}\)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：\(\rm{Cl_{2} > Fe^{3+}}\)则装置\(\rm{B}\)中的溶液的作用是_____；装置\(\rm{D}\)中加的最佳试剂是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____：

供选试剂：

\(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{b.FeCl_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\)无水氯化钙  \(\rm{d.KSCN}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液

\(\rm{(3)}\)在图所示圆底烧瓶内加入碳，\(\rm{a}\)中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验\(\rm{1}\)：证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性和漂白性

实验\(\rm{2}\)：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明\(\rm{SO_{2}}\)具氧化性和漂白性：\(\rm{B}\)中为少量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液、\(\rm{C}\)中加品红溶液，\(\rm{D}\)中应加入足量的_____\(\rm{(}\)填溶液名称\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)中加入______溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________；

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{2}\)不严谨之处应如何改进________________________．

如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是(    )

氯气是一种重要的工业原料某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：\(\rm{Ca(ClO)_{2} + CaCl_{2} + 2H_{2}SO_{4} \overset{∆}{=} 2CaSO_{4}+ 2Cl_{2}↑+ 2H_{2}O}\)，他们利用该反应设计如图\(\rm{1}\)所示制取氯气并验证其性质的实验\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)    装置\(\rm{B}\)中产生的现象为___________________________．

\(\rm{(3)}\)    请设计实验验证装置\(\rm{C}\)中的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)已被氧化___________________________________．

\(\rm{(4)}\)    写出\(\rm{D}\)装置中发生反应的离子方程式__________________________________________．

\(\rm{(5)}\)    该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法__________________________________．

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是\(\rm{(}\)气体体积在标况下测定\(\rm{)}\)

氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与\(\rm{MnO_{2}}\)共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。已知\(\rm{I_{2}}\)能使淀粉溶液变为蓝色，溴水为橙色。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验仪器及药品：

\(\rm{a.}\)实验仪器：玻璃片、表面皿\(\rm{(}\)顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸\(\rm{)}\)、胶头滴管等

\(\rm{b.}\)实验药品：\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体、浓\(\rm{HCl}\)、\(\rm{KBr}\)溶液、淀粉溶液、\(\rm{KI}\)溶液、\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、酚酞、\(\rm{KSCN}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验方法及图示：

\(\rm{①}\)在玻璃片上分别滴加\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)稀溶液、\(\rm{KI}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液。

\(\rm{②}\)在\(\rm{KI}\)溶液中滴加一滴淀粉溶液

\(\rm{③FeSO_{4}}\)溶液中滴加一滴\(\rm{KSCN}\)溶液

\(\rm{④NaOH}\)稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

\(\rm{⑤}\)在以上溶液分布的中心放置一块\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，然后滴加\(\rm{2-3}\)滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

\(\rm{(1)}\)该反应实验原理：\(\rm{2KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+16HCl(}\)浓\(\rm{)= 2KCl+2MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+5Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+8H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)  在反应中，氧化剂是 ______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______\(\rm{;}\)氧化产物是 ______ ，若有\(\rm{73gHCl}\)被氧化，电子转移的总数为 ___________________，产生\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量为 ______\(\rm{g}\)．

\(\rm{(2)}\)实验时反应一段时间后可以观察到\(\rm{KBr}\)溶液由无色变为_________色，其离子反应方程式为_____________________________；

\(\rm{(3)}\)滴有\(\rm{KSCN}\)溶液的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液呈_______色，其离子反应方程式为________________________________、______________________________；

\(\rm{(4)}\)滴加淀粉溶液的\(\rm{KI}\)溶液呈______色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为___________，干燥的石蕊试纸的变化为________________________。

\(\rm{(5)AgNO_{3}}\)溶液现象是________________________。

苄叉二氯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)沸点\(\rm{206℃)}\)是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图一所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为________．

\(\rm{(2)}\)图中装置\(\rm{A}\)的作用是________；装置\(\rm{B}\)的作用是________；装置\(\rm{D}\)的作用是________．

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{X}\)的名称为________，冷凝水从________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)进入；装置\(\rm{C}\)中甲苯与\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成苄叉二氯的化学方程式为_____________．

\(\rm{(4)}\)最后蒸馏收集\(\rm{204～208℃}\)的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用如图二中的________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)若实验前甲苯的质量为\(\rm{46g}\)，最后苄叉二氯的质量也是\(\rm{46g}\)，则该实验的产率为________________．

\(\rm{(6)}\)设计实验证明溶液\(\rm{m}\)中含有\(\rm{ClO^{-}}\)：________________．

下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

\(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，反应的化学方程式为：                                                                        。

\(\rm{(2)}\)实验时，在加入药品前的操作是：                                       。

\(\rm{(3)}\)实验开始时，先点燃\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开旋塞\(\rm{K}\)，让\(\rm{Cl_{2}}\)充满整个装置，再点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，连接上\(\rm{E}\)装置。\(\rm{Cl_{2}}\)通过\(\rm{C}\)瓶后再进入\(\rm{D}\)。\(\rm{D}\)装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl}\)。试写出\(\rm{D}\)中反应的化学方程式：                        ，装置\(\rm{C}\)的作用是                                。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{E}\)处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。其中溶液褪色的原因是                                                                       。

\(\rm{(5)}\)若实验中使\(\rm{12 mol·L^{-1}}\)浓盐酸\(\rm{10 mL}\)与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应。则生成的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量总是小于\(\rm{0.03 mol}\)，试分析可能存在的原因是：                                     。

某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

\(\rm{(1)}\)写出仪器的名称：\(\rm{A}\)________________，\(\rm{B}\)_________________。

\(\rm{(2)}\)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：

丙_______________________________________________________。

丁______________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)用制得的氯水分别进行下列实验：

\(\rm{①}\)滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是________________；

\(\rm{②}\)滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中，发生反应的离子方程式是

_______________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)为了提高次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。

A.\(\rm{CaCO_{3}}\)    \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{C.H_{2}SO_{4}}\)                   \(\rm{D.Ca(OH)_{2}}\)