有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期的非金属元素\(\rm{(}\)其单质也可分别用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)表示\(\rm{)}\)，四种元素的原子序数按\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)顺序增大，\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，\(\rm{B}\)可以分别和\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)化合生成甲、乙、丙化合物，\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有\(\rm{10}\)个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得\(\rm{A}\)。实验室制备\(\rm{A}\)的离子方程式为：__________________；

\(\rm{(2)B}\)元素在周期表中的位置是______________，\(\rm{B}\)在\(\rm{A}\)中燃烧的现象是__________________________；

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{①C +}\)丙：_____________________________________________；

\(\rm{②}\)丙\(\rm{+}\)丁\(\rm{→D +}\) 乙：___________________________________________；

\(\rm{③A +}\)丙\(\rm{→D +}\) 甲：_____________________________________________。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中\(\rm{A}\)元素原子核内只有一个质子；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)分别同主族；\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子序数之和是\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子序数之和的\(\rm{2}\)倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{A_{2}B}\)           \(\rm{B.DB_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{E_{2}}\)     \(\rm{D.C_{2}DB_{3}}\)

\(\rm{(2)D}\)元素在元素周期表中的位置为______________________________；化合物\(\rm{C_{2}B}\)中两种离子的半径大小关系为________\(\rm{ > }\)____________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的\(\rm{E_{2}}\)气体。

\(\rm{①}\)实验中应选用的装置为_________________\(\rm{(}\)按由左到右的连接顺序填写\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为___________________________。

如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是(    )

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置， \(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子方程式是_____________________________ 。

\(\rm{(2)}\)为了快速制备氨气，装置\(\rm{A}\)的烧瓶中可装试剂 _________________。

\(\rm{(3)E}\)装置的作用 _________________，\(\rm{B}\)装置的名称 ____________。

\(\rm{(4)}\)通入\(\rm{C}\)装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________       

某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰\(\rm{(MnO_{2})}\)和石英\(\rm{(SiO_{2})}\)。为了制取\(\rm{Cl_{2}}\)和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)

【制取气体】

\(\rm{(1)}\)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是                         。

\(\rm{(2)}\)收集氯气应将图\(\rm{1}\)导管的\(\rm{a}\)接口与图\(\rm{2}\)的导管的                               接口连接\(\rm{(}\)填“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若生成标准状况下\(\rm{11.2LCl_{2}}\)，则参加反应的\(\rm{MnO_{2}}\)的物质的量为                            \(\rm{mol}\)。

【实验探究】

\(\rm{(4)}\)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是                               。

\(\rm{(5)}\)按下图进行实验，观察到\(\rm{B}\)中的有色布条不退色，\(\rm{C}\)中的有色布条退色。由此得出的结论是：                                                。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的化学方程式：_________________________________。

【联系实际】

\(\rm{(7)}\)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

B、将人群向低处疏散

C、关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D、关闭氯气管道，用饱和\(\rm{NaCl}\)溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

请按要求回答下列问题：

下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

\(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，反应的化学方程式为：                                                                        。

\(\rm{(2)}\)实验时，在加入药品前的操作是：                                       。

\(\rm{(3)}\)实验开始时，先点燃\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开旋塞\(\rm{K}\)，让\(\rm{Cl_{2}}\)充满整个装置，再点燃\(\rm{D}\)处酒精灯，连接上\(\rm{E}\)装置。\(\rm{Cl_{2}}\)通过\(\rm{C}\)瓶后再进入\(\rm{D}\)。\(\rm{D}\)装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl}\)。试写出\(\rm{D}\)中反应的化学方程式：                        ，装置\(\rm{C}\)的作用是                                。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{E}\)处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。其中溶液褪色的原因是                                                                       。

\(\rm{(5)}\)若实验中使\(\rm{12 mol·L^{-1}}\)浓盐酸\(\rm{10 mL}\)与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应。则生成的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量总是小于\(\rm{0.03 mol}\)，试分析可能存在的原因是：                                     。