下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，\(\rm{D}\)为家庭中常用物质\(\rm{(}\)部分反应物和生成物及溶剂水已略去\(\rm{)}\)。

请回答：
\(\rm{(1)E}\)的化学式为___________；甲的原子结构示意图为__________________；
\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为_________________________________________\(\rm{;}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为__________________________________________\(\rm{;}\)

​\(\rm{(3)}\)实验室制取并收集\(\rm{B}\)的操作中，用__________________________法收集\(\rm{B}\)，验证\(\rm{B}\)已收集满的方法是__________________________________________\(\rm{(}\)限答一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室制备丁的方程式为____________________________________工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏___________________________\(\rm{(}\)用方程式表示\(\rm{)}\)

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。根据要求填空：

\(\rm{(1)B}\)装置有三种功能：\(\rm{①}\)干燥混合气体；\(\rm{②}\)均匀混合气体；\(\rm{③}\)____________________________

\(\rm{(2)D}\)装置的石棉中均匀混有\(\rm{KI}\)粉末，其作用是_________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)装置的作用是______________________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

     \(\rm{A}\)、收集气体   \(\rm{B}\)、吸收氯气    \(\rm{C}\)、防止倒吸    \(\rm{D}\)、吸收氯化氢

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{C}\)装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式                   。

\(\rm{(5)}\)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

       \(\rm{A}\)、\(\rm{CH_{3}Cl}\)     \(\rm{B}\)、 \(\rm{CH_{2}Cl_{2}}\)   \(\rm{C}\)、 \(\rm{CHCl_{3}}\)    \(\rm{D}\)、\(\rm{CCl_{4}}\)    \(\rm{E}\)、\(\rm{CH_{4}}\) 

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中\(\rm{A}\)元素原子核内只有一个质子；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)分别同主族；\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子序数之和是\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子序数之和的\(\rm{2}\)倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{A_{2}B}\)           \(\rm{B.DB_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{E_{2}}\)     \(\rm{D.C_{2}DB_{3}}\)

\(\rm{(2)D}\)元素在元素周期表中的位置为______________________________；化合物\(\rm{C_{2}B}\)中两种离子的半径大小关系为________\(\rm{ > }\)____________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的\(\rm{E_{2}}\)气体。

\(\rm{①}\)实验中应选用的装置为_________________\(\rm{(}\)按由左到右的连接顺序填写\(\rm{)}\)；

\(\rm{②}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为___________________________。

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

\(\rm{(1)}\)发生装置\(\rm{A}\)中制取氯气的化学方程式____________．

\(\rm{(2)}\)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：\(\rm{Cl_{2} > Fe^{3+}}\)则装置\(\rm{B}\)中的溶液的作用是_____；装置\(\rm{D}\)中加的最佳试剂是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)_____：

供选试剂：

\(\rm{a.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{b.FeCl_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\)无水氯化钙  \(\rm{d.KSCN}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)的混合溶液

\(\rm{(3)}\)在图所示圆底烧瓶内加入碳，\(\rm{a}\)中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验\(\rm{1}\)：证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性和漂白性

实验\(\rm{2}\)：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明\(\rm{SO_{2}}\)具氧化性和漂白性：\(\rm{B}\)中为少量\(\rm{Na_{2}S}\)溶液、\(\rm{C}\)中加品红溶液，\(\rm{D}\)中应加入足量的_____\(\rm{(}\)填溶液名称\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)中加入______溶液\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________；

\(\rm{(5)}\)实验\(\rm{2}\)不严谨之处应如何改进________________________．

氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与\(\rm{MnO_{2}}\)共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。已知\(\rm{I_{2}}\)能使淀粉溶液变为蓝色，溴水为橙色。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验仪器及药品：

\(\rm{a.}\)实验仪器：玻璃片、表面皿\(\rm{(}\)顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸\(\rm{)}\)、胶头滴管等

\(\rm{b.}\)实验药品：\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体、浓\(\rm{HCl}\)、\(\rm{KBr}\)溶液、淀粉溶液、\(\rm{KI}\)溶液、\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)溶液、酚酞、\(\rm{KSCN}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

Ⅱ\(\rm{.}\)实验方法及图示：

\(\rm{①}\)在玻璃片上分别滴加\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液、\(\rm{NaOH}\)稀溶液、\(\rm{KI}\)溶液、\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液。

\(\rm{②}\)在\(\rm{KI}\)溶液中滴加一滴淀粉溶液

\(\rm{③FeSO_{4}}\)溶液中滴加一滴\(\rm{KSCN}\)溶液

\(\rm{④NaOH}\)稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

\(\rm{⑤}\)在以上溶液分布的中心放置一块\(\rm{KMnO_{4}}\)晶体，然后滴加\(\rm{2-3}\)滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

\(\rm{(1)}\)该反应实验原理：\(\rm{2KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+16HCl(}\)浓\(\rm{)= 2KCl+2MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+5Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+8H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)  在反应中，氧化剂是 ______ ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______\(\rm{;}\)氧化产物是 ______ ，若有\(\rm{73gHCl}\)被氧化，电子转移的总数为 ___________________，产生\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的质量为 ______\(\rm{g}\)．

\(\rm{(2)}\)实验时反应一段时间后可以观察到\(\rm{KBr}\)溶液由无色变为_________色，其离子反应方程式为_____________________________；

\(\rm{(3)}\)滴有\(\rm{KSCN}\)溶液的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液呈_______色，其离子反应方程式为________________________________、______________________________；

\(\rm{(4)}\)滴加淀粉溶液的\(\rm{KI}\)溶液呈______色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为___________，干燥的石蕊试纸的变化为________________________。

\(\rm{(5)AgNO_{3}}\)溶液现象是________________________。

苄叉二氯\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)沸点\(\rm{206℃)}\)是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图一所示。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为________．

\(\rm{(2)}\)图中装置\(\rm{A}\)的作用是________；装置\(\rm{B}\)的作用是________；装置\(\rm{D}\)的作用是________．

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{X}\)的名称为________，冷凝水从________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)进入；装置\(\rm{C}\)中甲苯与\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成苄叉二氯的化学方程式为_____________．

\(\rm{(4)}\)最后蒸馏收集\(\rm{204～208℃}\)的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用如图二中的________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{(5)}\)若实验前甲苯的质量为\(\rm{46g}\)，最后苄叉二氯的质量也是\(\rm{46g}\)，则该实验的产率为________________．

\(\rm{(6)}\)设计实验证明溶液\(\rm{m}\)中含有\(\rm{ClO^{-}}\)：________________．

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)分别为氨气和氯气的发生装置， \(\rm{C}\)为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{F}\)中发生反应的离子方程式是_____________________________ 。

\(\rm{(2)}\)为了快速制备氨气，装置\(\rm{A}\)的烧瓶中可装试剂 _________________。

\(\rm{(3)E}\)装置的作用 _________________，\(\rm{B}\)装置的名称 ____________。

\(\rm{(4)}\)通入\(\rm{C}\)装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________________。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________       

某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰\(\rm{(MnO_{2})}\)和石英\(\rm{(SiO_{2})}\)。为了制取\(\rm{Cl_{2}}\)和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】\(\rm{MnO_{2}+4HCl(}\)浓\(\rm{) \overset{∆}{=} MnCl_{2}+Cl_{2}↑+2H_{2}O}\)

【制取气体】

\(\rm{(1)}\)取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是                         。

\(\rm{(2)}\)收集氯气应将图\(\rm{1}\)导管的\(\rm{a}\)接口与图\(\rm{2}\)的导管的                               接口连接\(\rm{(}\)填“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)若生成标准状况下\(\rm{11.2LCl_{2}}\)，则参加反应的\(\rm{MnO_{2}}\)的物质的量为                            \(\rm{mol}\)。

【实验探究】

\(\rm{(4)}\)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是                               。

\(\rm{(5)}\)按下图进行实验，观察到\(\rm{B}\)中的有色布条不退色，\(\rm{C}\)中的有色布条退色。由此得出的结论是：                                                。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的化学方程式：_________________________________。

【联系实际】

\(\rm{(7)}\)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

B、将人群向低处疏散

C、关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D、关闭氯气管道，用饱和\(\rm{NaCl}\)溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

\(\rm{(1)}\)写出仪器的名称：\(\rm{A}\)________________，\(\rm{B}\)_________________。

\(\rm{(2)}\)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：

丙_______________________________________________________。

丁______________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)用制得的氯水分别进行下列实验：

\(\rm{①}\)滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是________________；

\(\rm{②}\)滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中，发生反应的离子方程式是

_______________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)为了提高次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。

A.\(\rm{CaCO_{3}}\)    \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{C.H_{2}SO_{4}}\)                   \(\rm{D.Ca(OH)_{2}}\)